(8分)现有室温的①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH三种溶液。
（1）若三种酸均为pH=2的溶液，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是___________(用序号表示，下同)，三种酸溶液各取1mL，分别加水到1000mL，pH最小的是________。
（2）若三种酸均为0.1mol·L－1的溶液，它们的pH由大到小的顺序是________，三种酸溶液各取1mL，分别加水稀释到1000mL，pH最小的是_________。
下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中化学和生物学科的知识，回答下列问题。
| 配料表 |
精制海盐、碘酸钾[ |
| 含碘量 |
20～40mg/kg |
| 卫生许可证号 |
××卫碘字（1999）第001号 |
| 分装日期 |
见封底 |
| 储藏方法 |
密封、避光、防潮 |
| 食用方法 |
烹调时，待食品熟后加入碘盐 |
（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一（ ）
A．胰岛素 B．甲状腺素 C．生长激素 D．雄性激素
（2）长期生活在缺碘山区，又得不到食盐供应，易患（ ）
A．甲状腺亢进 B．贫血症 C．地方性甲状腺肿大
D．糖尿病
（3）食盐中加碘，这碘指的是 （填元素、原子或单质）。
（4）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为____________。
（5）根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易______ ____。
（6）已知可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液，检查食盐中含碘酸钾（进行如下反应：IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O）。现有①纯净水、②白酒、③食醋、④淀粉KI试纸、⑤纯碱，试从中选择必须的物质检验食盐样品中是否加入碘，选择的物质_______________（填序号）。
实验室配制 500 mL 0.2 mol/L CuSO4
溶液，实验操作步骤有：
①用天平称量蓝矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入 500 mL 容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加少量蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇动
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
请填写下列空白：
(1)在天平上称出胆矾的质量为 g。
(2)操作步骤的正确顺序为 (填序号)。
(3)若出现如下情况，所配溶液浓度将有何影响？（填偏高、偏低或无影响）
a．没有进行操作步骤④时，会_______________；
b．定容时俯视刻度线，会__________________。
(4)若实验过程中出现如下情况应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度，应 。
现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象如表，“一”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成。
（1）则A ，B ，
C ，D ；（写化学式）
（2
）写出实验过程中有关物质间反应的离子方程式
B +C
， 
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