A、B两球在光滑水平面上沿一直线相向运动，已知B球的质量是A球质量的4倍，碰撞前A球速度大小为vA=v，B球速度大小vB=
v，若碰后B球速度减小为
v但方向不变，则碰撞前后系统的总动量______________（选填“不变”、“增大”或“减小”），碰撞后A球的速度大小vA=______________。
下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：
| 配 料 |
食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量 |
35±15mg/kg |
| 储藏方法 |
密封、避光、防潮 |
| 食用方法 |
烹饪时，待食品熟后加入碘盐 |
（1）下列说法正确的是
| A．高温会导致碘的损失 |
| B．碘酸钾可氧化氯化钠 |
| C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾 |
| D．该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg |
（2）碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，
在一定条件下电解，反应的方程式为KI + 3H2O
KIO3 + 3H2↑。则阳极电极反应式为
（3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O
该反应的氧化剂为
（4）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2．0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10．0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。
“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），反应的化学方程式为；KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑
回答下列问题：
（1）生成物A的化学式为____________。
（2）在标准状况下有0．448 L氨气生成，则转移的电子数为____________。
（3）反应中被氧化的元素为____________。
（4）H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是 。
写出下列反应过程的离子方程式：
①在NaOH和NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量
、 、
②在NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加盐酸至过量
、 、
③在Ba（OH）2溶液中通入过量、、SO2____________、___________________________
④在NH4HCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液_______、_______________
在“探究超重与失重的规律”实验中，得到了如右图所示的图线．图中的实线所示是某同学利用力传感器悬挂一个砝码在竖直方向运动时，数据采集器记录下的力传感器中拉力的大小变化情况．从图中可以知道该砝码的重力约为 N，A、B、C、D四段图线中砝码处于超重状态的为 ，处于失重状态的为 ．
粤公网安备 44130202000953号