为了探究硫酸铜对硫酸与锌反应速率的影响，有同学设计了在一定条件下进行如下实验，测量在不同试剂用量的反应条件下获得相同量气体所用的时间。
（1）请完成下表（填写表格中的空白处）（假设溶液混合时体积变化忽略不计）
（2）实验③一段时间后可看到的锌粒表面呈 色。
（3）实验表明②号实验最快，③号实验最慢，可能的原因是
（1）某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，则烷烃结构式为 ______ 。混合气体中烷和烯的物质的量之比为_______________。
（2）某有机物A的相对分子质量为62。为进一步测定A的化学式，现取6.2 g A完全燃烧，得到二氧化碳和水蒸气。将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4 g和8.8 g (假设每步反应均完全)。该有机物的实验式是_____ ，分子式是____ ____。
现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。
   |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
| 原子半径(10－10m) |
0.74 |
1.60 |
1.52 |
1.10 |
0.99 |
1.86 |
0.75 |
| 最高或最低化合价 |
|
＋2 |
＋1 |
＋5 |
＋7 |
＋1 |
＋5 |
| －2 |
|
|
－3 |
－1 |
|
－3 |
回答下列问题：
（1）③的元素符号是 ，①在元素周期表中的位置是（周期、族） 。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是___ ____；
名称是 ；
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性 （用化学式回答）
（4）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式 。
下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 1 |
A |
|
||||||
| 2 |
|
|
|
D |
E |
|
G |
|
| 3 |
B |
|
C |
J |
F |
|
H |
I |
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 , 可用于制半导体材料的元素是_______。（均填元素符号）
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，氢化物最稳定的是 ，呈两性的是 ；（均填化学式）
（3）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是 。（填元素符号）.
已知：A是自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。
（1）A的电子式为 ，C的名称 ，F的结构简式 。
（2）D分子中的官能团名称是 ，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是 。
（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：③ ，反应类型 。
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