已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子只有一个质子；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
（1）写出下列字母所代表元素的名称：X ；Y ；Z ；W 。
（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，写出该反应的化学方程式（并注明反应条件） ；Y单质和W单质（足量）在加热条件下反应生成化合物F，则F分子的空间构型为 ，电子式为 。
（3）这四种元素可组成X、Y、Z、W原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物，该化合物的水溶液与足量浓NaOH溶液反应的离子方程式为：
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已知在标况下的四种气体①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子
③13.6克H2S
④0.2molNH3用相应的序号填写下列空白：
（1）体积最大的是 ；（2）密度最大的是 ；
（3）质量最小的是 ；（4）含氢原子数最少的是 。
对于混合物的分离或者提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解
等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
（2）提取碘水中的碘，用 方法。
（3）除去食盐溶液中的水，可采用 方法。
（4）淡化海水，可采用 方法。
（5）除去氧化钙中的碳酸钙，可用 方法。
在 K2Cr2O7 + 14HCl
="===" 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O反应中。
（1） 元素被氧化， 是氧化剂，氧化产物是 ；
（2）此反应若转移了12mol的电子，则生成氯气 L（标准状况）
含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO
还原为N2，从而消除污染。其反应的离子方程式是：
6NO+10Al+18H2O
→3N2↑+10Al（OH）3+6OH-
（1）上述反应中，生成标准状况下33．6L氮气时，转移韵电子为 mol。现在要除去1m3含氮元素0．3mol的废水中的N0（设氮
元素都以NO的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝 g。
（2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同，。
①写出镁和含氮废水反应的离子方程式
②已知金属镁可以从海水中提取的MgCI2通过电解制得的，电解熔融氯化镁的化学方程式为 ，
若要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO，则至少需要含0．5%（质量分数）MgCl2的海水 kg。
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段所常见的“三大酸”。现请就三大酸与金属铜反应情况，填空回答下列问题：
（1）我们知道，稀盐酸不与Cu反应，但在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，该反应的化学方程式为_ 。
（2）在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为
0．9mol。则浓硫酸的实际体积____ （填写“大于”、“等于”、或“小于”）100mL，你认为其主要原因是 。
若
使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（
如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为 。
（3）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈
绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设
计实验探究此说法正确与否（简述实验方案和实验现象及由此得出的结论）
。
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