A~I为九年级化学所学的物质。已知A为氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，E为单质，F为浅绿色溶液，F、G、I均为只含有一种溶质的溶液。“ ”表示物质间存在相应的转化关系（部分生成物未标出），如右图所示。请回答下列问题：
（1）A的化学式 。
（2）B与I之间的化学反应属于 反应（填基本反应类型）。
（3）写出G与H反应的化学方程式 。
中和反应是中学化学中重要的学习内容，其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
（1）上图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。
请从曲线图中获取信息，回答下列问题：
①图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶
液发生反应过程中溶液的pH变化。进行该反应的实验操作是按照图2中的_______（填甲或乙）图所示进行的。
②曲线上M点表示盐酸和氢氧化钠溶液反应的情况是_______。
③向烧杯中倾倒20 g（滴有2滴酚酞试液）质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液，振荡，再逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为_______色为止，共用去稀盐酸10 g，则反应后溶液中溶质质量分数为_______。要使反应后的溶液变成20℃时的饱和溶液，需要加入氯化钠固体的质量是_______g(结果精确到0.1 g)。已知：20℃时氯化钠的溶解度为36.0 g。
（2）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所示的实验操作：
根据图示实验，甲同学认为：NaOH与稀盐 酸发生的中和反应是放热反应。乙同学认为：甲同学得出这个结论的依据不科学，理由是__________。
（3）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A、B、C、D、E的五只烧杯中各装入36.5 g溶质质量分数分别为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸，再向上述五只烧杯中分别加入40 g 20%的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：
实验结论：影响该中和反应放出热量多少的因素是_______。
在学习了金属的化学性质后，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的形状有关。
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式______________。
（2）小兵用下图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是__________________，氢气应从_______（填e或f或g）管通入。
【收集证据】
（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的
实验编号是_______，
【得出结论】
（4）结论是________________________________________________________。
【评价与反思】
（5）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。
______________________________________________________________________。
过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等。某兴趣小组展开了深入的学习：【资料卡片】：
I、制备研究：下图是制备过碳酸钠的工艺流程。
请回答问题：
（1）操作A的名称是 ，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和 。
（2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是 。
（3）加入较多的氯化钠的作用是 。
Ⅱ、纯度测定：测定过碳酸钠样品（杂质不溶于水）中2Na2CO3·3H2O2的质量分数。
小组同学设计了如下图所示实验装置（部分仪器略去），并进行实验。
【实验步骤】：
①连接仪器，检查装置的气密性；
②将过碳酸钠样品(2．20g)和少许黑色粉末均匀混合后
置于装置A中，在量筒中加满水；
③连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入水；
④待装置A中不再产生气泡时，停止加水，并关闭活塞；
⑤待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度；
⑥根据数据进行计算。
【实验分析及数据处理】：
（4）实验中， ，则开始收集气体。
A．刚开始出现气泡时
B．当气泡均匀连续出现时
C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时
（5）若量筒中收集到气体的体积是224mL（换算后质量约为0．32g），计算过碳酸钠样
品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数为多少？[已知：Mr(2Na2CO3·3H2O2)＝314，保留到0．1%
【反思】：
（6）量筒中长导管的作用是
以下是某化学探究的过程。请在下列横线上填写适当的内容。向NaOH溶液中滴
入紫色石蕊试液，溶液显蓝色
（1）提出问题：是什么粒子使紫色石蕊试液显蓝色呢？
（2）查找资料：NaOH溶液中存在的粒子有大量的H2O、 Na＋ 、OH—和极少量的H＋ 。
（3）猜想：是大量的OH—使紫色石蕊试液显蓝色。
（4）实验探究步骤及其说明：
①在一支干净试管中加入2mL蒸馏水，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，
说明 ；
②在一支干净试管中加入2mL氯化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不
变色，说明
③ 。
（5）结论：原猜想 。(填“成立”或“不成立”)
兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想Ⅰ：全部是NaOH；
猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；
猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。
【实验和推断】
(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(或稀H2SO4等酸及其对应的化学方程式)。
(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 (填化学式)，该实验 (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 ，现象b为 ，则猜想Ⅱ成立。
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