（共3分）下列有关实验的叙述，不正确的是（填序号） 。
| A．配制500 mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250 mL的容量瓶 |
| B．用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质 |
| C．用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 |
| D．在C2H5Cl与NaOH溶液共热的混合物中，加入AgNO3溶液即可检验氯元素 |
E．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要三次
F．在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀
G．用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
(8分) 某学生为验证苯的沸点(80.1℃)比水低,设计了如右图1所示的实验装置:(某些固定装置已略去)
(1)该实验中能够说明苯的沸点比水低的实验现象是 。
(2)使用该实验装置的一个明显的缺点就是难以控制苯蒸气的大量外逸,有人在盛苯的试管口装上一个带有直玻璃导管的塞子(如右图2所示) ,改进后装置的直玻璃导管能防止苯蒸气的大量外逸的原因是
(3)该实验的加热方法叫 加热, 其优点是
(8分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,若实验仪器有:
A 100 mL量筒 B玻璃棒 C 50 mL容量瓶 D 10 mL量筒
E 胶头滴管 F 50 mL烧杯 G 100 mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为 mL，
（2）实验时不选用的仪器有(填序号) ，
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) ，
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④浓硫酸在烧杯中稀释后未冷却到室温就转移到容量瓶中定容
（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)
| A．使用容量瓶前检查它是否漏水 |
| B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗 |
| C．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀 |
| D．将准确量取的18.4 mol·L－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线 |
如图是分离混合物时常用的仪器
（1）写出下列仪器的名称：
A B （各1分）
（2）欲分离下列混合物须使用的仪器是（填写所代表仪器的字母）：
①欲分离互不相溶的两种液态物质，须使用
②欲分离悬浮于液体中的固体物质，须使用
③欲分离液态混合物中沸点不同的物质，须使用
下图表示配制 100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：
（1）用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量是 。
（2）步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是 。
（3）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为 。
（4）将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列 。
如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（品红溶液；一种常见的红色溶液）C（KBr溶液）D（碘化钾-淀粉溶液）E（水）H（紫色石蕊试液）
（1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其化学反应方程式是：
（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：
下列装置中的现象是B ；D
请写出C中的化学方程式
（3）在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使H处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出G中的反应的化学方程式 。
（4）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 。
（5）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，Ａ处仍有氯气产生，此时应该怎样操作 ；装置Ⅰ中的现象是 。
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