红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图 中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热
化学方程式是_________________________________；
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_________________________________；
（3）上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5[来还剩0.60 mol，其分解率α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，
α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)
（每小题3分，共15分）
（1）实验室制取氯气反应的离子方程式为
（2）工业上制取漂白粉反应的化学方程式为
（3）配平： KClO3＋ H2C2O4＋ H2SO4 → K2SO4＋ ClO2↑＋ CO2↑＋ H2O
（4）二氧化碳气体通过一定量的过氧化钠固体，固体增重2.8g时，放出热量为Q KJ
则此反应的热化学方程式为
（5）标况下3.136 L Cl2通入0.1 L FeBr2溶液中，测得溶液Br-中消耗了三分之二，则此时总反应的离子方程式为
在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：
N2（g）+3H2（g）===2NH3（g）（正反应为放热反应）
（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_______；N2和H2的转化率比是_________。
（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混和气体的平均相对分子质量_______，密度________。（填“变大”、“变小”或“不变” ）
（3）当达到平衡时，将C（N2）、C（H2）、C（NH3）同时减小一倍，平衡将向______移动。
（4）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将向_________移动。
（5）若容器恒容，绝热、加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_______
（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。达到新平衡后，容器内温度_______（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍。
在一定条件下反应2SO2（g）+O2（g）===2SO3（g）达到平衡状态的标志是_______________________________。
①某物质含量不变 ②某物质转化率不变 ③某物质浓度不变 ④恒容压强不变⑤恒压体积不变 ⑥ v（正）= v（逆）⑦条件一定，平均相对分子质量不变 ⑧体积一定，气体密度不变
上述条件符合：H2（g）+ I2（g）===2HI（g）反应达平衡的有_____________；上述条件符合：A（g）+B（l）===C（g）反应达平衡的有_____________________。
密闭体系中发生下列反应：N2 + 3H2 ="===" 2NH3（正反应为放热反应），如图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。
回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是_________________________________________________________
（2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？
t1：_______ t3：_______ t4：_________
（3）下列时间段中，氨的百分含量最高的是________
| A．t 0~t1、 | B．t2~t3 | C．t3~t4 | D．t5~t6 |
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