现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应为 热反应，且m+n p(填“＞”、“＝”“＜”）。
（2）减压时，A的质量分数 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）若加入B(体积不变
），则A的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比
将 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（6）若B是有色物质，A、 C均无色，则加入C(体积不变）时混合物颜色 （填“变深”、“变浅”或“不变”）；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 （填“变深”、“变浅”或“不变”）。
能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。
（1）合成甲醇的反应为：CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）△H；右图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H
0（填“＞、＜或＝ ”）
（2）若在230℃时，平衡常数K=1。若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K 1 （填“＞、＜或＝ ”）
（3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2．5mol CO和7．5mol H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的 倍。
（4）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：则该装置中Cu极为 极。
①写出b极的电极反应式 。
②当铜片的质量变化为12．8 g时：a极上消耗的O2在标准状况下的体积为 L。
下图为一些常见物质间的相互转化关系，其中F为金属，高温下能与某些金属氧化物反应，是工业冶炼金属的方法之一。 A为无色气体，B为淡黄色固体，C为无色液体，E和J为无色气体单质。
试回答下列问题：
（1）写出B的化学式： ，写出A的电子式 ；
（2）写出I→K的离子方程式 ；
（3）写出F与Fe3O4在高温下反应的化学方程式 ；
（4）已知3g J完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示J的燃烧热的热化学方程式：
。
以工业废铁屑为原料生产氧化铁红颜料并进行适当的综合利用，其主要流程如下：
已知：FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的悬浊液。
请回答下列问题：
（1）用5 % 的Na2CO3热溶液去油污（主要成分是油脂）时，反应生成的有机产物是（写名称）： 。
（2）反应Ⅰ需要控制在50 ℃～80 ℃以提高反应速率，如果硫酸过量，反应混合液与空气接触会发生副反应，如何检验副反应的产物？
。
（3）写出在空气中煅烧沉淀的化学反应方程式： 。
（4）本流程中产生的CO2和H2，在催化剂作用下按体积比1∶1合成一种重要的有机化工原料R，该合成符合绿色化学要求。上述合成反应∆H＝+14.9 kJ/mol，则加压、降温可以使平衡分别向 、 方向移动。已知液体R的燃烧热为254.6 kJ/mol，则R完全燃烧的热化学方程式为 。
（5）摩尔盐常用于定量分析并用于医药、电镀方面。已知摩尔盐中结晶水的含量为27.6 %，n(Fe2+)∶n(SO2-4 )＝1∶2，则摩尔盐的化学式中，结晶水数目x的计算式为：
x＝ 。
烃A的相对分子质量为42，B与新制的Cu(OH)2加热至沸腾产生红色沉淀，E可作隐形眼镜材料。下列各物质的转化关系如下图所示：
已知：
，请回答下列问题：
（1）多羟基醛、多羟基酮以及水解能生成它们的有机物都属于糖类，写出乳酸的同分异
构体中，属于糖的一种有机物的结构简式 。
（2）写出以下物质的结构简式：A ，E ，F 。
（3）B的名称是 ，由B合成乳酸的第一步反应属于 反应。
（4）由A合成乳酸的第二步反应化学方程式是（自选合适的无机试剂）：
；
（5） C转化为D的化学方程式是 。
用A～M分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分生成物略去）。其中A为紫色晶体，B、H、J均为常见的单质气体，单质E在浓硝酸中钝化。
请回答下列问题：
（1）D的化学式是 ，L由3种元素组成，其电子式是 。
（2）E元素在周期表中的位置是 。工业上可利用C与E在高温下反应冶炼金属，该反应的化学方程式是 。
（3）用C与F溶液制H气体时，发生反应的化学方程式是 。
（4）用石墨电极电解D的水溶液时，阳极的电极反应式是 。
（5）在500 mL 0.2 mol/L K物质的水溶液中逐滴加入F的水溶液并不断搅拌，溶液中析出沉淀的质量发生变化，在右图中画出沉淀质量随加入F的物质的量的变化曲线。
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