在图5所示的电路中.电源电压保持不变。闭合电键S,当滑动变阻器的滑片P向右移动时 ,电流表A1的示数将 ,电压表V与电流表A示数的乘积将____(均迭填”变大”、“不变”或“变小”)
除去括号内的杂质,写出除杂的试剂,并写出溶液中反应的离子方程式。 (1)FeSO4(CuSO4)试剂 ,离子方程式__________________。 (2)CO2 (HCl) 试剂 ,离子方程式____________________。 (3)Cu(CuO)试剂 ,离子方程式_______________________。
分高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下: (1)反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH 与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式 ,当反应中转移5 mol电子时,消耗的氯气是 mol。 (2)在反应液I中加入KOH固体的目的是 (填编号)。
(3)从溶液II中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为 。 (4)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。 (5)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质,其离子反应是: FeO42¯ + H2O = Fe(OH)3(胶体) + O2↑ + ,完成并配平上述反应的离子方程式。
分现用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.19 g/cm3)配制1 mol/L的稀盐酸90 mL。 (1)实验中应选用的仪器是(填序号)____ ____; ①100 mL量筒 ②托盘天平(带砝码) ③玻璃棒 ④50 mL容量瓶 ⑤10 mL量筒 ⑥50 mL烧杯 ⑦100 mL容量瓶 ⑧胶头滴管 (2)经计算,需量取浓盐酸的体积为____________mL; (3)此实验中玻璃棒的作用是_________________________; (4)某学生实际配制稀盐酸的浓度,经滴定测量为0.98 mol/L,原因可能是下列操作中____ ____。 ①取用完浓盐酸的量筒未洗涤 ②转移溶液后,小烧杯未洗涤 ③定容时俯视容量瓶刻度线 ④移液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容摇匀后液面下降再加水 ⑥定容时仰视容量瓶刻度线
完成以下化学方程式 (1)____S+____KOH===____K2S+____K2SO3+____H2O (2) KMnO4 + HBr= Br2 + MnBr2 + KBr + H2O
完成下列反应的反应方程式:(1)NaOH溶液吸收氯气的反应:____________________________(2)铁与水蒸气在高温下的反应: ____________________________(3)氢氧化铁溶于盐酸:____________________________(4)铝单质溶解在氢氧化钠溶液中:____________________________(5)过氧化钠与二氧化碳反应:____________________________