下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题。
| 族 周期 |
IA |
|
0 |
|||||
| 1 |
H |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
He |
| 2 |
Li |
Be |
B |
C |
N |
O |
F |
Ne |
| 3 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
Ar |
（1）下列说法正确的是
| A．可用于半导体材料的元素是碳 |
| B．PH3的稳定性比H2S强 |
| C．第VA族元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4 |
| D．H2SiO3的酸性比H3PO4弱 |
E．NaOH的碱性比Mg(OH)2强
（2）第2周期VIIA族元素的原子结构示意图是_______________，该元素与同周期IA族元素组成的化合物类型是。_______________
（3）第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 _______________（填化学式，下同）；碱性最强的是 _______________ ；具有两性的是 _______________ 。
(8分)氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用。请回答下列问题。
（1）氮原子的原子结构示意图为________________________________。
（2）氮气的电子式为________，在氮气分子中，氮原子之间存在着________个σ键和________个π键。
（3）磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”“小于”或“等于”)
①氮原子的第一电离能________磷原子的第一电离能；
②N2分子中N—N键的键长________白磷分子中P—P键的键长。
（4）氮元素的氢化物(NH3)是一种易液化的气体，请阐述原因是__________________。
(8分)元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的。请回答：
（1）A原子的核外电子排布的轨道表示式________，B原子的核外电子排布式__________________，C原子的价电子排布式________。
（2）A、B、C的气态氢化物中最不稳定的是________(填化学式)。
（3） A、B、C的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________。
（4）AC4的结构式为________，中心原子A的杂化方式________杂化，是________(填“极性”或“非极性”)分子。
（每空1分，共10分）根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号__________。
（2）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为__________。
（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_________。
（4）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为： ，SO2的立体结构为： 。
（5）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为__________ 。
( 6 ) 三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。
( 7 ) 某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是__________。
( 8 )写出铬元素在周期表中的位置__________，它位于__________区。
(14分)酯类物质A(C11H8O4)在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。
回答下列问题：
①B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团。则B的结构简式是________，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是________________________，该反应的类型是________；写出两种具有醛基（—CHO）的B的同分异构体的结构简式________________________________。
②C是芳香族化合物，相对分子质量为180。其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.44%，其余为氧，则C的分子式是________。
③已知C的苯环上有三个取代基。其中一个取代基无支链，且含有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是________，另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是________________。如果只变化物质C苯环上三个取代基的位置，则可以得到________种C的同分异构体。
[物质结构与性质]
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型常见气态氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如右图），顶点位置为Z4＋所占，体心位置为Ba2＋所占，所有棱心位置为O2-所占。
（1）Y在周期表中位于______________；Z4＋的核外电子排布式为______________；
（2）X的该种氢化物分子构型为___________，X在该氢化物中以___________方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该_____（填“高于”或 “低于”）X的该氢化物的熔点。
（3）①制备M的化学反应方程式是________________________________________；
②在M晶体中，若将Z4＋置于立方体的体心，Ba2＋置于立方体的顶点，则O2－处于立方体的______；
③在M晶体中，Z4＋的氧配位数为________；
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