元素性质呈现周期性变化的基本原因是A．元素的原子量逐渐增大B

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元素性质呈现周期性变化的基本原因是

A．元素的原子量逐渐增大	B．核外电子排布呈周期性变化
C．核电荷数逐渐增大	D．元素化合价呈周期性变化

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25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L^－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是

A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH===B^＋＋OH^－

B．若一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则c(A^－)＝c(B^＋)

C．在0.1 mol·L^－1 BA溶液中，c(B^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．若将0.1 mol·L^－1的BOH溶液稀释至0.001 mol·L^－1，则溶液的pH＝9

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科学家最近用金属钠还原CCl₄和SiCl₄制得一种一维SiC纳米捧。相关反应的化学方程式为：8Na+CCl₄+SiCl₄=SiC+8NaCl。下列说法不正确的是

A．一维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力

B．上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物

C．SiCl₄是由极性键构成的非极性分子

D．每生成1mol SiC转移8mol电子

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能正确表示下列反应的离子方程式为

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S

B．NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃⁻+OH⁻=CO₃²⁻+H₂O

C．少量SO₂通入苯酚钠溶液中：C₆H₅O⁻+SO₂+H₂O=C₆H₅OH+HSO₃⁻

D．大理石溶于醋酸中：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+CO₂↑+H₂O

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设N_A表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是

A．常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为N_A

B．1.8g的NH₄⁺离子中含有的电子数为10N_A

C．常温常压下,48g O₃含有的氧原子数为3N_A

D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

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瓦斯中甲烷和氧气的体积比为1:2时爆炸威力大,则此时甲烷与氧气的质量比为

A．1:2

B．1:4

C．1:1

D．2:1

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