工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费，有人设想利用原电池原理直接制备盐酸，下列说法正确的是 （ ）
| A．假设这种想法可行，则可能在制取盐酸的同时，获取电能 |
| B．负极材料用锌，正极材料用石墨，用氢氧化钠作电解质溶液 |
| C．通入氢气的电极为原电池的正极 |
| D．电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动 |
相关试题
已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2 (s) 
Ca2+(aq)＋2OH－(aq) ΔH<0。下列有关该平衡体系的叙述正确的是（ ）
| A．升高温度，固体的量减少 |
| B．加入少量Na2CO3粉末能增大钙离子的浓度 |
| C．降低温度，溶液中c(OH－)增大 |
| D．恒温下加入少量CaO，溶液的pH增大 |
250 ℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g) ="=" 4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自发进行的原因是（ ）
| A．是吸热反应 | B．是放热反应 |
| C．是熵减少的反应 | D．熵增大效应大于能量效应 |
下列电离方程式，不正确的是（ ）
| A．KOH ═ K++OH－ | B．NaHCO3 Na++HCO3－ |
| C．NH3•H2ONH4++OH－ |
D．CH3COOHCH3COO－+H+ |
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