某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：
（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为 ；
（2）试剂1的化学式是 ；加入试剂1后呈红色的原因是（用离子方程式表示）： 。
（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示） ；
（4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？
| 编 号 |
猜 想 |
| 甲 |
溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe |
| 乙 |
溶液中的SCN－被过量的氯水氧化 |
| 丙 |
新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白 |
| 丁 |
？ |
为验证乙同学的猜想合理与否？请同学们根据结论完成下表的实验设计方案。可选用试剂：浓硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、0.1mol·L-1FeCl3、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、蒸馏水。
| 实验操作 |
预期现象 |
结 论 |
| |
|
说明乙同学的猜想是合理的 |
有如图电解装置，图中A装置中盛1 L 2 mol· L—1AgNO3溶液，B装置中盛1L 2 mol·L—1Na2SO4溶液。通电后，湿润的KI淀粉试纸的C端变蓝色，电解一段时间后，试回答：
（1）A中发生反应的化学方程式为___________________________________________。
（2）在B装置中观察到的现象是____________________________________________。
（3）室温下，若从电解开始到时间为T时，A、B装置中共收集到气体0.168L(标准状况)，若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计。试计算：T时刻A装置溶液中c(H+)（写出计算过程）。
钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢材年产量的四分之一。
（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为________________
（2）为了降低某铁闸门被腐蚀的速率，可以采用上述图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固定材料R可以采用____（填序号）。
| A．铜 | B．钠 | C．锌 | D．石墨 |
（3）上图乙所示的方案也可以降抵铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_______极。
现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题（填“>”、“<”或“=”）：
（1）若溶液的pH=7，则该溶液中c(NH
)_________c (Cl—)。
（2）若溶液的pH>7，则该溶液中c(NH+)_________c(Cl—)。
（3）若c(NH)<c (Cl—)，则溶液的pH__________7。
在一体积为10L的密闭客器中，通入一定量的CO和H2O，在85℃发生如下反应：
CO (g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g) △H<O。
CO和H2O浓度变化如图所示：
请回答下列问题：
（1）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________________(填选项序号）。
a．容器中压强不变
b．混合气体中c(CO)不变
c．
正(H2)= 逆(H2O)
d．c(CO2)=c(CO)
e．容器中气体密度不变
f．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键
（2）①0～4min内的平均反应速率(CO)=___________mol·L—1·min—1;
②85℃时，该反应化学平衡常数K=____________。
（3）85℃时，若起始时向该容器中充入1.0 molCO、3.0 molH2O，则此时CO的平衡转化率为______________。
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