SO2是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源。
（1）下列有关酸雨的说法正确的是 （填序号）。
A. SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
B. NO不溶于水，所以不会造成酸雨污染
C. 燃煤时鼓入足量空气，可以减少酸雨的产生
D. 采用清洁能源，可以减少酸雨的产生
（2）某兴趣小组采用右图装置制取并探究SO2气体的性质。
①下列实验方案适用于用右图所示装置制取所需SO2的是 （填序号）。
A. Na2SO3溶液与HNO3 B. Na2SO3固体与浓硫酸
C. 固体硫在纯氧中燃烧 D.铜与浓H2SO4
②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：关闭活塞b，
③指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是
（填序号）。
④小组同学设计在试管d中加入FeCl3溶液，验证SO2的还原性。为了验证SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们在通入足量SO2后，取试管d中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案A：往第一份试液中加入KmnO4溶液，紫红色褪去
方案B：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
方案C：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是 原因是
(18分) 三个课外实验小组用Na2SO3溶液、FeCl3溶液及其它试剂做了一系列实验：
第一组：烧瓶中盛装滴有酚酞的 Na2SO3溶液，并放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入浓硫酸，实验过程中发现烧瓶中溶液红色_____（填“变深”、“变浅”或“不变”），下列有关叙述正确的是_________(填字母)。
| A．溶液显浅红色是因为Na2SO3水解呈酸性 | B．水解反应为放热反应 |
| C．水解反应为吸热反应 | D．升高温度，Na2SO3水解程度增大 |
第二组：该小组讨论Fe3＋和SO32－之间发生怎样的反应，提出了三种假设：①是发生氧化还原反应：2Fe3＋＋SO32－+ H2O = 2Fe2＋+ SO42－+ 2H＋；②是发生双水解反应：2Fe3＋+ 3SO32－+ 6H2O = 2Fe(OH)3(胶体) + 3H2SO3；③是两种反应同时发生。为了验证假设，同学们进行了下列实验，请填写下列空白：
（1）用试管取适量Na2SO3溶液，加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀全部溶解，然后再进行后续实验。该实验操作的目的是______________________。
（2）取5 mL FeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3溶液至过量，溶液颜色最终变为红褐色。这种红褐色液体是__________________。向红褐色液体中加足量盐酸，将所得溶液分成两份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为________________________；另一份加入BaCl2稀溶液，产生少量白色沉淀，白色沉淀为________（填化学式）。
（3）由上述实验现象说明假设__________（填编号）是正确的。
第三组：用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的Na2SO3溶液，用碱式滴定管量取25.00mL Na2SO3溶液于锥形瓶，用_____式滴定管盛装KMnO4溶液进行滴定，滴定终点颜色变化为：_____色变为_____色；重复三次实验，测得消耗的KMnO4溶液体积平均值为20.00mL，则Na2SO3的浓度为____________mol/L。
(5分) 可用于分离或提纯物质的方法有：
| A．过滤 | B．萃取分液 | C．蒸馏法 | D．洗气法 E. 加热分解 |
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填字母序号）
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用
(2)除去O2中少量的水蒸气，用
(3)提取碘水中的碘，用
(4)除去Na2CO3固体中的NaHCO3，用
(5)海水中提取淡水，用
有一包含有碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品。为了测定其纯度，某校同学在实验室进行如下实验。甲组实验方案：
在坩埚中称取样品3.0g →加热→冷却→称量→再加热?…（至恒重)。
①完成上述实验应该用到的玻璃仪器除酒精灯外还有____ ____。
②若坩埚质量为16.0g,加热至恒重时坩埚和残留物总质量为18.2g,则样品的纯度为 _
(1)乙组：称取样品,利用下面的部分装置测得室温下样品与酸反应放出CO2的体积,计算样品的纯度（已知碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应都是放热反应)。
①完成该实验方案应选择的最佳装置是 __(用字母回答,下同）。
②该实验应选用的酸是_ _
a.稀盐酸b.稀硫酸c.稀硝酸d.三种酸均可。理由是________________________
(2) 丙组中A同学根据
的反应设计了如下方案:称取样品→配成溶液→加入足量浓CaCl2溶液→充分反应后过滤→洗涤→干燥→称量→计算纯度。
B同学对该实验方案提出质疑，丙组同学查阅了相关资料，并进行了如下实验：
室温下,取20 mL0.4 mol/L NaHCO3溶液置于烧杯中，向其中加入20 mL 2 mol/L CaCl2溶液,用玻璃棒搅拌。烧杯中出现白色沉淀，还有气泡产生。产生该现象的原因是_________ __ ___ (用有关离子方程式解释）。
由此丙组同学共同讨论,否定了A同学的设计方案。
（Ⅰ）下列实验操作或实验叙述正确的是 。
| A．可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁 |
| B．用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸钠溶液 |
| C．配制0.1mol/L的硫酸时，用量筒量取浓硫酸，要洗涤量筒，否则配制的溶液浓度偏低 |
| D．振荡用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的试管，发现有气泡冒出，它是CO2气体 |
E．实验室制取氨气时，常用无水氯化钙进行干燥
F．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
（Ⅱ）某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为沉淀可能是CuCO3； 乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；
丙同学认为沉淀可能是CuCO3，和Cu(OH)2的混合物。
[查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水］
（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为______________________ ；在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为
（2）若丙同学的观点正确，可利用下列装置通过实验测定其组成。
①实验装置的连接顺序为_________________________________。
②装置C中碱石灰的作用是__________，实验开始和结束时都要通过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是__________________________________ 。
③若沉淀样品的质量为mg，装置B质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为 ______________。
某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________，导管B作用是 ____________。
②试管C置于冰水浴中的目的是_______________________________________。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、 分层，环己烯在_________层（填上或下），分液后用_________ （填入编号）洗涤。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________。
③收集产品时，控制的温度应在_________左右，
实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（ ）
a．蒸馏时从70℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点
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