阅读下面语段，按要求回答问题：
专家认为，如汽车技术行业经长年研发能降低3％的油耗就可算非常显著的研究成果了；但即使是能降低3％油耗，对现实生活中的消费者来说也不太明显。而且汽车生产厂家在不影响加速动力性情况下，已经在尽量省油，目前生产的汽车在节油和动力方面效果已达最佳配工比。
根据上文，以下说法正确的是（ ）。
| A．汽车消费者对是否节约3％汽油不在乎 |
| B．目前生产的汽车已达最佳制动力效果 |
| C．无论汽车技术怎么发展，节油效果都不会很显著 |
| D．在节油和动力的最佳配置比方面再求突破难度很大 |
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反应2A(气)+3B(气)
xC(气)+yD(气)，已知起始浓度A为5 mol/L，B为
3 mol/L；C的反应速率为0.5 mol/( L·min)；反应开始至平衡需2 min；平衡时D的
浓度为0.5 mol/L。下列说法不正确的是( )
A、 V(A)∶V(B)=2∶3 B、A的转化率一定为20%
C、=2∶1 D、D的反应速率为0.25 mol/（L·min）
四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别
测得反应速率如下：① v(A)=" 0.15mol/(L·s)" ②v(B)=" 0.6mol/(L·s)" ③v(C)= 0.4mol/(L·s)④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是
A、① B、② C、③ D、④
化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
A． N2(g)＋ H2((g)＝NH3(g)；ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1 |
| B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1 |
| C．N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)；ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1 |
| D．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1 |
下列说法错误的是
A．已知298K时，2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g) △H=－197kJ/ mol，对该热化学方程式理解为：在该条件下，向密闭容器中通入2摩SO2和1摩O2，达到平衡时放出热量是197 kJ |
| B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝ +（2×283.0）kJ/mol |
| C．吸热反应是指反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，而不是看反应过程是否需要加热 |
| D．对下列反应：HCl(aq) + NaOH(aq)="NaCl(aq)" + H2O(l)△H=－Q1kJ/mol |
H2SO4(浓)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=－Q2kJ/mol
上述反应均在溶液中进行，则Q2>Q1
O2(g) ==CO2(g) +2H2O(g) ΔH ==－akJ·mol—1，这里ΔH代表燃烧热相关知识点
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