在“验证碰撞中动量守恒”的实验中，所验证的是从斜槽某一位置滚下的小球A在斜槽的水平出口处与静止小球B发生对心碰撞时动量守恒.两球半径大小均为r，且已知.实验时，小球A的质量m1和小球B的质量m2的大小关系是m1_________m2.实验时，除实验装置外还需要的测量工具应有__________.实验时若球的落点分别为图中所示的M、P、N点，则A、B两小球碰撞中动量守恒的表达式是____________.
下图所示是制取无水氯化铜的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题：
（1）盛放浓盐酸的仪器名称为 。
（2）烧瓶中发生反应的化学方程式为
。
（3）C瓶中的试剂是 ；其作用是
。
（4）玻璃管D中发生反应的化学方程式是
，
反应现象是 。
（5）干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH)，其作用是
。
某同学帮助水质检测站配制480 mL 0．5 mol·L-1NaOH溶液以备使用。
（1）该同学应选择 mL的容量瓶。
（2）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的 (填选项字母)之间。
A．②与③ B．①与② C．③与④
（3）该同学应称取NaOH固体 g，用质量为23．1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小 (填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项 (填字母)。
附表 砝码规格
| a |
b |
c |
d |
e |
|
| 砝码大小/g |
100 |
50 |
20 |
10 |
5 |
用Na2CO3·10H2O晶体，配制0．2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。
（1）应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为 。
（2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水
②碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
③称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
④容量瓶未经干燥使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有 (填序号，下同)，偏低的有 ，无影响的有 。
（3）某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：
你认为该同学的错误步骤有 (填序号)。
| A．1处 | B．2处 | C．3处 | D．4处 |
甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3．6 mol·L-1的稀硫酸。
（1）若采用18 mol·L-1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为 。
（2）甲同学：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
。
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是 。
③定容的正确操作是 。
（3）乙同学：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确?若不正确，指出其中错误之处
。
某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0 mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450 mL。
提供的试剂是：NaOH固体、98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)和蒸馏水。
（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有________(填序号)。
（2）应用托盘天平称量NaOH________g，应用量筒量取浓硫酸________mL。
（3）浓硫酸溶于水的正确操作方法是_____________________________。
（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有________。
A 该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
B 称量固体NaOH时，将砝码和物品的位置颠倒
C 溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
E．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
F．将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中
G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
H．胶头滴管加水定容时俯视刻度
粤公网安备 44130202000953号