如图1所示,甲图中的圆孔较大,乙图中的圆孔较小,在光屏呈现不了不同的像,下列说法中正确的是( )
将一个电量 -2×10-8C的点电荷,从零电势点O移到M点需克服电场力做功4×10-8J,则M点电势φM=___________;若将该电荷从M点再移至N点,电场力做功1.4×10-7J,则N点电势φN=__________。
如图所示,在点电荷+Q的电场中有A、B两点,将两正电荷a和b,其中他们的质量4ma=mb ,电量2qa="q" b,分别从A点由静止释放到达B点时,它们的速度大小之比为_____
下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明:
(1)下列说法正确的是
(2)碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液为电解液,在一定条件下电解,反应的方程式为KI + 3H2OKIO3 + 3H2↑。则阳极电极反应式为 (3)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。 KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O该反应的氧化剂为 (4)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某学生测定食用碘盐中碘的含量,其步骤为:a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解 b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全 c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是(以含w的代数式表示) mg/kg。
“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂,如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN),反应的化学方程式为;KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑回答下列问题:(1)生成物A的化学式为____________。(2)在标准状况下有0.448 L氨气生成,则转移的电子数为____________。(3)反应中被氧化的元素为____________。(4)H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是 。
写出下列反应过程的离子方程式:①在NaOH和NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量 、 、 ②在NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加盐酸至过量 、 、 ③在Ba(OH)2溶液中通入过量、、SO2____________、___________________________④在NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液_______、_______________