内蒙古赤峰市宁城县高三上学期摸底统一考试化学试卷

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是（   ）

已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法不正确的是（   ）
A．单质D可用于冶炼某些难熔金属    
B．工业上常用电解法制得C和D的单质
C．稳定性：A₂B＞A₂E                
D．简单离子的半径：C＞D＞E＞B

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（   ）

下列说法中正确的是（   ） 
① 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂   ② 常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸   ③ 盐酸既有氧化性又有还原性   ④Fe（OH）₃、FeCl₂、H₂SiO₃都不能直接用化合反应制备    ⑤SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性

下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是（   ）
①CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃ ②（CH₃）₂CHCH（CH₃）₂
 ③（CH₃）₃CCH₂CH₃ ④(CH₃) ₃CC(CH₃) ₃

常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）

A．加入金属镁能产生H2的溶液中： Na＋、Fe3＋、SO、NO

B．含有大量Fe2＋的溶液中： K＋、Mg2＋、ClO－、SO

C．能使Al3＋生成沉淀的溶液中： NH、Na＋、SiO、HCO

D．水电离产生的c（OH－）＝1×10－10mol/L的溶液中： Al3＋、SO、NO、Cl－

下列关于有机物的叙述正确的是（   ）

已知：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。下列有关热化学方程式的叙述正确的是   （    ）

仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl₄、NaI溶液、NaCl溶液、Na₂SO₃溶液，下列试剂中不能选用的是                            （  ）

利用下图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是（ ）

常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO₂气体，只能生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入CO₂则生成HY和Na₂CO₃。有关叙述正确的是：（   ）

A．三种酸的电离常数Ki(HX)> Ki(HY)> Ki(H2CO3)

B．结合H＋的能力：Y->CO>X->HCO

C．溶液碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：C(Na+)＞c(HCO)＞C(X-)＞c(OH-)＞c(H+)

据报道，以硼氢化合物NaBH₄（B元素的化合价为+3价）和H₂O₂作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如下图所示。

下列说法错误的是（   ）

A．电池放电时Na+从a极区移向b极区

B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

C．该电池的负极反应为：BH＋8OH－－8e－＝BO＋6H2O

D．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol

相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是 （   ）  
A．Q₁=Q₂=Q₃="197" kJ
B．若在上述条件下反应生成2molSO₃(s)的反应热为△H₁，则△H₁<-197 kJ·mol^-1
C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等
D．达到平衡时，丙容器中SO₂的体积分数最大

常温下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

以HA表示酸，下列说法正确的是（   ）
A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na⁺）=c（A^—）
C．达到B、E状态时，反应消耗的n（ CH₃COOH）>n（HCl）
D．当0mL< V（NaOH）<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（A^-）>c（Na⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）

A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D为同一主族，C元素的原子核外电子总数是电子层数的4倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体。请回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置是______            。
（2） 由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为____  。
（3） D与C形成的化合物可与Y反应生成单质Z，该反应的化学方程式为                  ；若有1 mol电子转移，生成Z的物质的量为                    mol。
（4） 写出实验室制备BA₃的化学方程式______________________       。将BA₃ 通入溴水中可发生反应，生成一种单质和一种盐，写出该反应的离子方程式                                。
（5） 已知B₂A₄可燃烧生成B的单质和Y，以B₂A₄、O₂、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池负极反应是_______________。以石墨为电极，用该电池电解100 mL饱和食盐水，一段时间后，在两极共收集到224 mL气体（标准状况下），此时溶液的pH是（忽略溶液体积的变化）________。

某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体，以证明+6价S的氧化性强于+1价H。

（1）填写装置的作用： B               ， C             ，G               。
（2）证明有SO₂生成的现象是                                     
（3）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：E中：__________________，F中：__________________。如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？________（填“能”或 “不能”），原因是______                   
                                      。
（4）反应后A的溶液中含有Fe^3＋和Fe^2＋，检验其中的Fe^2＋的方法是                           。
（5）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是    ，要确认CuSO₄生成，待试管冷却后，                                           。

火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
（1）脱硝。利用甲烷催化还原NO_x：
CH₄（g）＋4NO₂（g）＝4NO（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g） △H₁＝－574 kJ·mol^－1
CH₄（g）＋4NO（g）＝2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g） △H₂＝－1160 kJ·mol^－1
甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为                                        。
（2）脱碳。将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：
CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g） △H₃
①取五份等体积的CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH） 与反应温度T的关系曲线如图所示，
          
则上述CO₂转化为甲醇的反应的△H₃__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。试回答：0~10 min内，氢气的平均反应速率为         mol/（L·min）；该温度下，反应的平衡常数的值为                       ；第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO₂和3 mol H₂，则再次达到平衡时CH₃OH（g）的体积分数                 （填变大、减少、不变）。
（3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其原因用离子方程式表示为                 ；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c(Na⁺) + c(H⁺)__________c(NO₃^-) + c(OH^-)（填写 “＞”“＝”或“＜”）

（化学---选修物质结构与性质）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ  
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）Z²⁺ 的核外电子排布式是                           。
（2）在[Z(NH₃)₄]²⁺离子中，Z²⁺的空间轨道受NH₃分子提供的         形成配位键。
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是       。

（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为           .（用元素符号作答）
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为        。
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于      。

【化学－有机化学基础】A与B在一定条件下反应生成C，进一步反应生成抗氧化剂“安维那”D，其分子式为C₁₀H₁₀O₄。A对氢气的相对密度为52，1 mol A与足量NaHCO₃反应生成2 mol气体。B属于芳香类化合物。已知：
RCHO＋CH₂（COOH）₂RCH=C（COOH）₂＋H₂O，
RCH=C（COOH）₂RCH=CHCOOH＋CO₂

（1）C可能发生的反应是____________（填序号）。

（2）等物质的量的C分别与足量的Na、NaHCO₃、NaOH反应时消耗Na、NaHCO₃、NaOH的物质的量之比是_____________。
（3）A的分子式是____________。
（4）反应①的化学方程式是______________________________________________________。
（5）符合下列条件的D的同分异构体有_______种，写出其中任意一种的结构简式______________。
①在苯环上只有两个取代基；
②在苯环上的一氯取代物只有两种；
③1 mol该同分异构体与足量NaHCO₃反应生成2 mol CO₂。