江苏省泰兴市初三二模化学试卷
我国新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标。PM2.5是指2.5微米以下的细颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧等。关于PM2.5产生的原因分析不正确的是
| A．火力发电 | B．焚烧垃圾 | C．建筑粉尘 | D．白色污染 |
原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布，元素周期表是我们学习化学的重要工具。请根据图片信息判断下列说法不正确的是
| A．钙元素的原子序数是20 |
| B．钙元素的离子核外最外层有2个电子 |
| C．钙元素的原子核所带电荷数为20 |
| D．钙元素的相对原子质量约为40.08 |
下列实验室常用仪器所属材料分类错误的是
| A．试管(无机非金属材料) | B．镊子(金属材料) |
| C．药匙(合成材料) | D．石棉网(金属材料) |
下列处理事故的方法错误的是
| A．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风 |
| B．电器着火应先切断电源，再用二氧化碳灭火器扑灭 |
| C．图书馆内图书起火，立即用泡沫灭火器扑灭 |
| D．浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗 |
物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法不正确的是
| A．生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同 |
| B．CO和CO2的性质不同，是由于构成它们的分子不同 |
| C．金刚石和石墨的物理性质不同，由于构成它们的碳原子不同 |
| D．盐酸和硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都有H+ |
下列实验现象的描述正确的是
| A．镁在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成白色固体 |
| B．硫在空气中燃烧产生二氧化硫 |
| C．氨气遇氯化氢气体产生白雾 |
| D．把银插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，银片表面有一层红色物质 |
下列鉴别或检验物质的方法不正确的是
| A．用紫色石蕊鉴别二氧化碳和一氧化碳 |
| B．用肥皂水鉴别氢氧化钙溶液和氯化钠溶液 |
| C．与熟石灰混合研磨鉴别氮肥和钾肥 |
| D．用足量稀盐酸检验氢氧化钠是否变质 |
在粗盐的初步提纯实验结束后，发现食盐产率偏低，原因可能是
| A．滤纸破损 | B．粗盐未充分溶解就过滤 |
| C．倾倒时有部分氯化钠溶液溅出 | D．蒸发后所得精盐潮湿 |
下列实验方案中，所选的试剂或方法错误的是
| 选项 |
实验目的 |
所用试剂或方法 |
| A |
除去硫酸钡中碳酸钡 |
稀盐酸 |
| B |
除去生石灰中含有的杂质石灰石 |
水或稀盐酸 |
| C |
从H2O2溶液制氧气的残余物中分离出MnO2 |
过滤或蒸发 |
| D |
区分失去标签的浓硫酸和稀硫酸 |
水或小木条 |
用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知获得高铁酸钠的反应为：Fe2O3+mNa2O2=nNa2FeO4+Na2O，下列说法中正确的是
| A．该反应中，铁元素的化合价由+3价升高到+6价 | B．该反应中涉及的物质都是氧化物 |
| C．化学计量数m=n | D．高铁酸钠中铁元素质量分数最大 |
下列知识整理正确的一组是
| A．物质组成 |
B．化学与生活 |
| ●烧碱、纯碱-----化学式都是Na2CO3 ●蔗糖、葡萄糖、淀粉----都属于糖类物质 |
●除餐具上的油污——用洗洁精溶解 ●棉织物、羊毛织物——用灼烧闻气味来鉴别 |
| C．实验记录 |
D．食品与健康 |
| ●用广泛pH试纸测定出某溶液pH值为4.2 ●用量筒量取5.25毫升水 |
●重金属中毒——喝牛奶解毒 ●人体缺碘——多吃海带、紫菜 |
下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是
| A．足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 |
| B．将浓盐酸敞口放置在空气中 |
| C．向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸 |
| D．向室温下的饱和石灰水中加入生石灰 |
(11分)
（1） 用合适的化学用语表示：
①氯气分子__②碳酸钙中阴离子③ 过氧化氢中氧元素的化合价
④常用作食品干燥剂的是 ⑤常用于中和酸性土壤的碱是 ；
⑥实验室常见的液态燃料是 。
（2） 完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。
①电解水： ；能量的转化形式是由电能转化为 能；
②有沉淀生成的中和反应： ③实验室用氯酸钾制取氧气的反应： 。
（3） 已知氟元素与氯元素位于元素周期表的同一纵行，且氟原子得电子能力比氯原子强，试写出氟化钠的化学式
(4分)如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线．回答：
（1） 要使接近饱和的A溶液变为饱和溶液，可采取的方法是 ；
（2） 在40℃时，等质量的A、B物质的饱和溶液降温到30℃时溶液质量的关系A B(选填“大于”、“小于”或“等于”)；
（3） 30℃时，130gA的饱和溶液，升温到40℃时，需加入A物质的质量为 g才能变成饱和溶液。
（4） 当A中混有少量B时，用__________方法可以得到固体A。
(4分)A-G和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C、E是无色气体，B是红棕色固体，X为蓝色溶液，它们的转化关系如下图所示(部分反应物、生成物已省略)：
（1）G的化学式是 ；
（2）写出反应①的化学方程 ；
（3）写出在自然界普遍存在反应②，其名称为
（4）D与X充分反应后过滤后得滤渣F，在滤渣F中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣的成分是 ____ 。
(14分)归纳与演绎是重要的科学方法，也常用于化学的学习．请根据下列实验装置，回答问题：
（1） 我们已经学过实验室制取氧气、二氧化碳两种气体的反应原理、制取与收集方法，请你归纳出实验室制取这两种气体反应的共同点 (填序号)．
| A．需要加热 | B．需用催化剂 | C．没有气体参加反应 | D．生成的气体只有一种 |
（2） 用高锰酸钾制取氧气可选用发生装置是__ _(填序号)，反应的方程式__ ；
（3） 装置B中反应的方程式为__ _；要随时使反应停止或发生可选择的发生装置有______ ____(填序号，从A－E中选择)；若用E和G组装一套气密性好的装置来测定二氧化碳的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏小得多，原因是二氧化碳_____ _____．
（4） 若用双氧水和二氧化锰制取氧气且能获得平稳的气流，可选择的发生装置有__ (填序号)，方程式是_______ __；若用C和G组装一套气密好的装置来测定氧气的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大(水的体积测量准确)，其主要原因是 ．
（5） 化学上可通过多种反应得到氨气(极易溶于水，密度比空气小)，例如：
① 氯化铵(固) + 氢氧化钙(固)
氯化钙 + 氨气+ 水
② 碳酸氢铵(固)氨气+二氧化碳+水
结合以上实验装置完成下列填空(以下均填序号)： 你选择上述反应 作为实验室制取氨气的反应原理，选用上图中A～H的 作为反应的发生装置，采用的收集装置是F和H，其中氨气应从_ 管导入(填a或b)F中，H中用倒置漏斗比直接用导管通入水中吸收氨气的优点是 ．实验室中漏斗的其它用途 (写一种)
(7分) 过碳酸钠(Na2CO4)在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。
【实验目的】测定过碳酸钠样品(含有的杂质不溶于水且不与酸反应)的纯度。
【实验原理】2Na2CO4 + 4HCl ="====" 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O
【实验装置】
【交流与讨论】
Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2
的体积即可测定样品的纯度。
（1） 装置②的作用是： ；
（2） 装置③的作用是： ；
（3） 称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25 L(已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L)，则称取的样品质量应大于 g；
Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量(即反应前后装置②的质量差)就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是 ；(填序号)
A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7 g。则计算该样品的纯度(写出计算过程)
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