湖北省孝感高中高一上学期期末考试化学试卷

我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质不列入首要污染物的是

下列有关物质分类或归类正确的一组是（    ）
①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物  ②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物
③明矾、小苏打、烧碱均为电解质      ④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤Na₂O₂、Na₂CO₃、Na₂SiO₃均为钠盐

下列分散系按分散质粒子直径从大到小顺序排列，其中正确的是（   ）

为了检验某FeCl₂溶液是否变质，可向溶液中加入（   ）

下列离子方程式书写正确的是（   ）

下列物质都可以使湿润的有色布条褪色，漂白原理与其他三种不同的是（    ）

下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中肯定不属于氧化还原反应的是

相同质量的两份Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液充分反应，则相同的条件下，产生氢气的体积比是

化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作能达到实验目的的是

下列各组离子中，能大量共存且溶液为澄清透明的离子组是（   ）

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H⁺)＝0.1 mol/L，c(Al³⁺)＝0.4 mol/L，c(SO₄^2－)＝0.8 mol/L，则c(K⁺)为(    )

下列叙述正确的是（   ）

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（   ）

A．1.12L Cl2 含有1.7个质子

B．常温常压下，16g O2和16gO3所含的氧原子数目均为

C．标准状况下，22.4L SO3含有个硫原子

D．0.1mol Fe与0.1mol Cl2反应，转移的电子数目为0.3

把盛有40mL NO 和NO₂混合气体的量筒倒立在水槽中，充分反应后，量筒中还剩余30 mL气体（气体体积在相同条件下测得）。则原混合气体中NO和NO₂的体积比是（   ）

已知：体积VmL质量分数为a%的硫酸，密度为ρg/mL，摩尔质量为M g/mol，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系式正确的是（   ）

A．

B．

C．

D．

将一定质量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的浓度恰好相等。则未反应的Fe³⁺和已反应的Fe³⁺的物质的量之比为（   ）

为了确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性；
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈强酸性，产生刺激性气味、使澄清石灰水变浑浊的气体；
③在②中清液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀；
④取③中上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。
根据实验现象以下推测正确的是（   ）

研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（   ）

A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B．Fe在Cl2中的燃烧产物：

C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

D．NaOH溶液与SO2反应后溶液中的钠盐：

钠的化合物在生产和生活中起到重要的作用。请回答下列问题：
（1）碳酸氢钠俗称       ，水溶液呈    性。碳酸氢钠粉末可用于治疗胃酸（0.2%-0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式是                                             ；
（2）除去NaHCO₃溶液中少量的Na₂CO₃溶液，     （填“能”或“不能”）用足量的澄清石灰水，原因是_______________用离子方程式表示）；等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量稀盐酸反应产生气体的物质的量之比           ；
（3）过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，写出化学反应方程式，并用双线桥法标电子转移的方向和数目                                                ；若有5. 6L水蒸气通过一 定质量的过氧化钠粉末后，气体体积减小到4.48 L，则气体的成分是        ，气体的总质量是      。（气体体积已折算成标准状况）

（Ⅰ）实验室中盐酸的用途十分广泛，常常用来制备气体。
（1）某小组同学欲用4 mol/L的盐酸配制230 mL 0.4mol/L 盐酸溶液，需取用4 mol/L盐酸      mL，实验中需要用到的玻璃仪器有           、            、量筒、烧杯、胶头滴管。
（2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是             

E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出
（Ⅱ）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO₂）与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气。已知Cl₂和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同，某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。（ 3Cl₂+6KOHKClO₃+5KCl+3H₂O ）

图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里加有紫色石蕊试液。请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过          (填仪器名称)向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸。装置A中反应的离子方程式                          。
（2）反应完毕经冷却后，B的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是      (填编号字母)；从B的试管中分离出该晶体的方法是        (填实验操作名称)。该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，可能的一种原因是Cl₂中含有杂质，该杂质成分        （除水蒸气外，填化学式）,如何改进                                                              ；

（3）实验中可观察到D的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

（4）请在装置图方框中画出缺少的实验装置，并注明试剂。

下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物，A是一种常见的液态化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反应又能和碱反应，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，它们的转化关系如下：（有些反应的条件和部分产物未注明）

（1）上述反应中属于氧化还原反应的是                  （填写序号）；
（2）写出下列物质化学式：B           ，D           ，F          ；
（3）写出反应的化学方程式：A+甲                                       ；
（4）H在空气中很容易被氧化成I，该过程的实验现象是                              ；将足量的CO₂通入E溶液中，离子方程式是                                     。

将一定质量的镁铝合金投入200 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）

求：（1）合金中Mg的质量。
（2）所用盐酸的物质的量浓度。