江西省鹰潭市下学期期末质量检测高二化学试卷

下列叙述中不正确的是（     ）

下列各项化学用语中表示正确的是（     ）   

A．Na2O2的电子式为:

B．丙烷分子的比例模型为：

C．甲醛的结构简式：HCHO

D．聚丙烯的结构简式为：

分子式为C₅H₁₁OH的同分异构体共有（不考虑立体异构）（     ）

设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的 （     ）

从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考察每一个操作时，假设其它操作均正确）（     ）
                       

在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（   　）

对盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂可保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该物质的说法正确的是 （    ）

根据表1信息，判断以下叙述正确的是（     ）  
表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A．氢化物的沸点为H₂T＜H₂R　　　　　　　B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性          D．L^2＋与R^2－的核外电子数相等

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是 (      )

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0．158mol/(L·s）

B．反应开始到10s， X的物质的量浓度减少了0．79mol/L

C．反应开始时10s， Y的转化率为79．0%

D．反应的化学方程式为：X(g)＋ Y(g)Z(g)

用高铁酸钠(Na₂FeO₄)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应
Fe₂O₃＋3Na₂O₂===2Na₂FeO₄＋Na₂O，下列说法正确的是( 　 　)

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （     ）       (　　)。

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（     ）

双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调,对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是（     ）

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe(OH)₂+2Ni(OH)₂下列有关该电池的说法不正确的是 (      )

将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是（     ）  

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(      )

(10分)短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A₂C₂和A₂C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小。
（1）实验室中可用A₂C₂制取C单质，其化学方程式是                           
（2）由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是                ；B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是                           （用离子方程式表示）。
（3）反应乙+C₂→B₂+A₂C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是     （填“正”或“负”）极，在碱性条件下其电极反应是                                          

(8分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1） 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO (g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH₁
反应Ⅱ：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。

由表中数据判断，ΔH₁______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0．2 mol·L^－1，则CO的转化率为________，此时的温度为________(从上表中选择)。
（2）下列各项能作为判断反应Ⅰ在2 L的密闭容器中达到化学平衡状态的依据的是_______（填序号字母）。
A．容器内CO、H₂、CH₃OH的浓度之比为1∶2∶1
B．2v(H₂)_(正)＝ v(CO)_(逆)
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(g)  ΔH₁＝－1 275．6 kJ·mol^－1
②2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)  ΔH₂＝－566．0 kJ·mol^－1
③H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝－44．0 kJ·mol^－1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                

(12分)某研究小组欲探究SO₂的化学性质，设计了如下实验方案。

（1）在B中检验SO₂的氧化性，则B中所盛试剂可为________。
（2）在C中装FeCl₃溶液，检验SO₂的还原性，则C中反应的离子方程式为__________________________。
（3）在D中装新制漂白粉浓溶液。通入SO₂一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分进行了探究。请回答下列问题：
限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0．5 mol·L^－1盐酸、0．5 mol·L^－1H₂SO₄溶液、0．5 mol·L^－1BaCl₂溶液、品红溶液、新制澄清石灰水。
(ⅰ)假设一：该白色沉淀为CaSO₃；
假设二：该白色沉淀为________；
假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。
(ⅱ)基于假设一，填写下表：

(ⅲ)若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：
__________________________________________________。

(10分)已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)

利用上述信息，按以下步骤从合成。(部分试剂和反应条件已略去)

请回答下列问题：
（1）分别写出B、D的结构简式：B____                 、D_ ____             __。
（2）反应①～⑦中属于消去反应的是____     _____。(填数字代号)
（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：
    _                                                                  。
（4）试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)                                                                    

请根据下图作答：

已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：
（1）E中含有的官能团是                        
（2）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO₂)：n (H₂O)=2：1，则B的分子式为                        。
（3）反应③的化学方程式                                          。
（4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为                                    。
（5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G可能有_______种结构，写出其中不含甲基的同分异构体的结构简式__________________________。