北京市海淀区2014年中考二模化学试卷

下列变化中，属于化学变化的是

下列图标中，表示“剧毒品”的是
   
A    　　         B        　  　 C              D

常吃菠菜可以补铁，这里的“铁”是指

烧碱在生产中有广泛的应用，烧碱是指

下列物质中，属于纯净物的是

决定元素种类的是

下列气体中，有毒的是

天然气是一种多组分的化石燃料。其主要成分是

硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，为降低水的硬度，下列方法可行的是  

下列物质中，属于氧化物的是

下列符号中，表示两个氢原子的是

A．H2

B．2H2

C．

D．2H

使用下列能源会对环境造成污染的是   

下列物品所使用的主要材料，不属于有机合成材料的是
                              

碳具有还原性，能与氧化铜发生反应： 2 CuO+ C      2Cu + CO₂↑，该反应的基本类型为

下列化学方程式书写正确的是

下列实验操作中，不正确的是

下列是人体中几种体液的正常pH，碱性最强的是

硫酸铵分解的化学方程式为 3(NH₄)₂SO₄ ="=" 4NH₃↑+3X↑+N₂↑+6H₂O，则X的化学式为

加压降温可以使空气液化，在此过程中，下列说法正确的是

物质的性质与用途密切相关，下列物质的性质与用途对应关系正确的是

在玻璃中加入溴化银（AgBr）和氧化铜可制得变色镜片，其中所含物质及变色原理如图所示，下列说法不正确的是
   
浅色镜片        深色镜片            浅色镜片

下列实验方案的设计中，不正确的是

下列实验中，现象与结论对应关系正确的是

	A．	B．	C．	D．
图示
现象	有大量气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊	冷却后，打开弹簧夹，水被吸入瓶内，瓶内水面上升约1/5	试管1中的气体燃烧，产生淡蓝色火焰，试管2中的气体能使带火星的木条复燃	滴有石蕊的溶液呈蓝色，加入稀盐酸后蓝色变为红色
结论	该粉末中一定含有碳酸钠	氧气约占空气质量的1/5	水是由氧气和氢气组成的	反应后的溶液中一定不含碱性物质

为了探究实验室中久置的生石灰样品变质情况，同学们进行如下图所示的实验。下列分析和结论不正确的是

某同学欲测定碳酸钠溶液中溶质的质量分数，取a g样品溶液，按下列实验方案进行实验，合理的是

目前人类发现和合成的几千万种物质仅仅是由一百多种元素组成，下图所示是元素周期表第三周期元素及其组成的部分物质和用途。

（1）钠蒸气灯和镁闪光灯的发光原理不同。镁在通电之后与空气中的氧气反应产生强光，该过程属于  变化（填“物理”或“化学”）。
（2）红宝石的主要成分是氧化铝（Al₂O₃），水晶的主要成分是二氧化硅(SiO₂)，氧化铝和二氧化硅均属于  （填序号）。
A．单质          B．化合物           C．有机物     
（3）17世纪中叶，人们开始使用磷酸盐矿石生产化肥，下列物质属于磷肥的是      （填序号）。
A．KNO₃         B．CO(NH₂)₂       C．Ca(H₂PO₄)₂
（4）青霉素（C₁₆H₁₈N₂O₄S）是第一种能够治疗人类疾病的抗生素，青霉素由       种元素组成。
（5）消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价为_________ 。
（6） 氩弧焊是使用氩气作为保护气体的一种焊接技术，氩气可作保护气的原因是      。

 人类为了维持生命和健康，需要摄取多种食物。
（1）下列食物中富含糖类的是        (填序号)。
                           
A．面包              B．鱼肉                 C．黄瓜
（2）运动饮料中常含有钠、钾、钙等元素，饮用这种饮料能为人体提供水和        填(营养素名称)。
（3）当人体内缺少钙时，可能患有的疾病是               (填序号)。
A．骨质疏松   B．夜盲症    C．佝偻病    D．坏血病
（4）X是合成维生素A的原料。物质甲和乙在一定条件下反应可生成物质丙和X，甲、乙和丙的微观示意图见下表。

物质	甲	乙	丙
微观示意图

 
X属于         (填“单质”或“化合物”)。
该反应中甲、乙、丙的质量比为23: 17: 1，则X中各元素的质量比为      。

水和溶液与人类生存和发展密切相关。
（1）从海水中获取氯化钠的方法是_________。
（2）海水淡化可缓解水资源日益短缺的状况。下列有关海水淡化的方法可行的是      。
A. 用过滤的方法使海水淡化
B. 用降温的方法将海水变成淡水
C. 利用太阳能将海水蒸发再冷凝收集淡水
（3）NaCl和KNO₃的溶解度曲线如图所示：

① 将100 g40℃时的NaCl和KNO₃的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液的质量关系是NaCl ______ KNO₃（“>”、“="”" 或“<”）
②  20℃时向两个分别盛有45 g NaCl和KNO₃的烧杯中加水，完全溶解形成饱和溶液时，盛有_____的烧杯中需要加入更多量的水。
③ 将800 g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液稀释为16%的NaCl溶液，用于农业选种，需要加入水的质量为________ g。

金属铁、铝、铜在生产和生活中有广泛的应用。
（1）地壳中含量最多的金属元素是             。
（2）金属铜做导线是利用其延展性和             性。
（3）铁是应用最广泛的金属。工业常用赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为_                               。
（4）实验室中用如下实验来研究铁、铝、铜三种金属活动顺序及其在活动顺序表中相对氢的位置。

①乙实验的现象为_______________________________________________
②若将上述实验之一替换掉一种药品，即可达成实验目的。说明具体的改进方法：________________________________________________
③按如图实验结束后，将乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中，充分反应。然后将甲实验的剩余物倒入此烧杯，无气泡产生。以下说法正确的是________(填序号) 。

甲为初中化学常见物质，请根据下列叙述回答问题。
（1）若甲可以用于灭火，将甲通入紫色石蕊试液中，观察到试液变红色，发生反应的化学
方程式为__________。
（2）若甲是一种红色固体氧化物，将甲放入过量的稀盐酸中，观察到固体消失，       。
反应后所得溶液的溶质为__________。
（3）若甲含有4种元素且能与稀盐酸反应产生气泡。向甲的溶液中加入过量氢氧化钠溶液，发生反应生成乙和水，但无明显现象；向反应后的溶液中逐滴滴加稀盐酸，一段时间后产生气泡。甲与氢氧化钠溶液的反应方程式为___________。
（4）若一定量的甲与乙在一定条件下发生反应，下列情况与图像的对应关系正确的是       __________ (填序号)。

实验室制取气体所需的装置如下图所示。

某化学兴趣小组用如图所示装置研究以下两个问题。

【实验1】可燃物燃烧的条件
步骤1：水槽中放有一定量热水，水面下a处放一小块白磷，
此时观察到白磷不燃烧。
步骤2：在乙中放入二氧化锰和过氧化氢溶液，立即将甲倒扣在乙上。
此时观察到甲中水面下降，白磷露出水面，              。
此实验运用对比的方法研究了可燃物燃烧的一个条件是            。
【实验2】浓盐酸的性质
步骤1：a处放一湿润的紫色石蕊试纸，乙中放入浓盐酸，立即将甲倒扣在乙上。此时观
察到试纸变为红色。说明浓盐酸具有的性质为               。
步骤2：将试纸取出，立即向水槽中加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，此时观察到红色溶液逐
渐变为无色。出现此现象的原因是              。

体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手，以起到防滑效果。某种“镁粉”中可能含有Mg、MgO、Mg(OH)₂、MgCO₃中的一种或两种固体，实验小组对其成分展开了探究。
已知：MgO+2HCl = MgCl₂+H₂O
MgCO₃+2HCl = MgCl₂+H₂O+CO₂↑
（1）探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO₃
①取少量样品，如图所示进行实验。观察到a试管中有气泡产生，b试管中产生的现象是____________。则证明“镁粉”中一定含有MgCO₃。

②为证明“镁粉”中是否含有Mg，小明将燃着的木条放在图中b试管口上方，木条熄灭。但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成__________。小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到b试管口无明显现象，证明“镁粉”中______________。
（2）探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg(OH)₂
【实验过程】
Ⅰ。用MgO、Mg(OH)₂和MgCO₃三种固体分别做性质实验。分别取0.5 g三种固体粉末，每次取样方法如下图所示：

逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积（以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后1位）

Mg(OH)₂与盐酸发生中和反应的化学方程式为_____________。
Ⅱ。取“镁粉”样品0.5 g，加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解。此时消耗稀盐酸的体积约为5.3 mL。
【实验分析及结论】
“镁粉”不只含有MgCO₃。理由是____________________________________
【实验反思】
为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取0.5 g“镁粉”和0.5 g_________，加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为119 mL和140 mL。由此可知“镁粉”中含有MgCO₃的质量分数为___________，“镁粉”中除MgCO₃外的另一种物质为_____________。

过氧化钙（CaO₂）与水反应可产生氧气：2CaO₂+2H₂O=2Ca(OH)₂+O₂↑，因此广泛用于水产养殖、污水处理等领域。若用288 g过氧化钙来给鱼池增氧，理论上可释放出多少克氧气？

在13 g锌粉中加入过量的20%的硫酸铜溶液，充分反应后过滤，得到242.2 g溶液，则反应后溶液中剩余的硫酸铜的质量是多少？