安徽省皖南八校高三第三次联考理综化学试卷
人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法不正确的是( )
| A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源 |
| B．地沟油经过处理后可作为汽车燃油，故地沟油主要成分是液态烃 |
| C．实施化石燃科脱硫，脱硝可以减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放 |
| D．雾霾天气中的主要污染物是PM2.5，其中含氮的有机物和光发生化学作用，可形成光化学烟雾 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A．能与Cu反应产生气体的溶液：Na＋、Fe2＋、Cl－、 SO42－ |
| B．滴入甲基橙显红色的溶液：K＋、Cu2＋、NO3－、I－ |
| C．由水电离出的C (H＋)·C(OH－)=10－24溶液：K＋、Na＋、NO3－、Cl－ |
| D．无色溶液：K＋、 Al3＋ 、ClO－、SO42－ |
下列装置能达到实验目的是( )
| A．用图①所示装置测定NaOH的浓度 | B．用图②所示装置分馏少量石油 |
| C．用图③所示装置在实验室制备收集氨气 | D．用图④所示装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 |
下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是( )
| 选项 |
实验操作 |
实验目的或结论 |
| A |
将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤。 |
除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2 |
| B |
取少量KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸 酸化的AgNO3溶液。 |
检验KC1O3中的氯元素 |
| C |
向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失。 |
说明原溶液中一定含有CO32－或SO32－ |
| D |
向盛有1mL 0.01lmol·L－1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.0lmol·L－1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.01 mol·L－1 NaI溶液，产生黄色沉淀。 |
常温下， Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) |
一种太阳能电池的工作原理示意图如下所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确的是( ) 
| A．K＋移向催化剂b | B．催化剂a表面发生反应：Fe(CN)64――e－＝Fe(CN)63－ |
| C．Fe(CN)63－在催化剂b表面被氧化 | D．电解质溶液中Fe(CN)63－和Fe(CN)64－浓度基本保持不变 |
已知N2O4(g)⇌2NO2(g) △H>0且平衡体系的总质量(m总 )与总物质的量（n总）之比在不同温度下随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )
| A．平衡常数K(a)=K(b)<K(c) |
| B．反应速率：va<vb； |
| C．温度：T2>T1 |
D．当 =69g/mol时，若n(NO2)：n(N2O4)=2：1， |
常温下，将0.01 mol·L－1 Na2SO3溶液与0.01 mol·L－1 KHSO3溶液等体积混合，若忽略混合后溶液的体积的变化，则下列判断正确的量( )
| A．混合后溶液中存在有关系：C(K＋)＋C(Na＋)＋C（H＋)=C(SO32－)＋C(HSO3－)＋C（OH－） |
| B．混合后溶液中存在有关系：C(K＋)+C(H2SO3)+C(H＋)=C(SO32－)＋C（OH－） |
| C．混合后溶液中存在有关系：C(SO32－)+C(HSO3－)+C(H2SO3)＝0.02 mol/L |
| D．两溶液混合前，Na2SO3溶液中，水电离出C（H＋)小于KHSO3溶液中水电离出C（H＋) |
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
| A |
A的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2AO3 |
| B |
B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大 |
| C |
C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外），其单质焰色为黄色 |
| D |
Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p2 |
| E |
E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满 |
（1）C在周期表中位于第 周期第 族，E基态原子核外电子排布式是
（2）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为 ，其中A的最高价氯化物构成晶体的微粒间作用力为
（3）A和B的最简单氢化物中较稳定的是 （填化学式）。B的最简单氢化物和E的黑色氧化物固体在加热时可反应，写出其反应方程式
（4)E的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应，有人将这个反应设计成原电池，请写出正极反应方程式
（5）煤燃烧产生的烟气中有B的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用AH4催化还原以消除污染，已知：
① AH4(g)+2 BO2（g)＝ B2(g)+AO2(g)+2H2O (g) △H1＝－867kJ／mol
② 2BO2(g) ⇌B2O4(g) △H2=－56.9 kJ／mol
写出AH4和B2O4反应的热化学方程式
F是治疗慢性髓样白血病的新药伊马替尼的中间体，可由下列路线合成：
（1）写出下列反应的反应类型
A→B D→E
（2）满足下列条件的C的同分异构体有 种，写出其中一种的结构简式
①是二取代苯 ②含有醛基 ③能与FeCl3溶液发生显色反应
（3） NBS（N－溴代丁二酰亚胺通常情况下是一种白色固体），是有机合成中一种很有用的溴代剂，其结构简式为
，则反应C→D的化学方程式为 ，
下列有关说法中错误的是____（填字母）。
| A．该反应是加成反应 | B．NBS的分子式为C4H4BrNO2 |
| C．加入适当的溶剂可以加快反应的反应速率 | |
| D．C与液溴反应也能转化为D，但可能会造成污染 |
（4)D在强碱溶液中充分水解后再酸化，所得有机产物发生反应生成高聚物的化学方程式为：
(15分)．钛白粉（主要成分是TiO2），广泛用于油漆、塑料、造纸等行业，还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂。工业上常以钛矿石（主要成分为FeTiO3(钛酸亚铁)，并含FeO、A12O3、 SiO2等杂质）为主要原料经过以下流程制得TiO2，并获得副产品FeSO4·7H2O.
请回答下列问题：
(l)步骤I的目的是
（2）写出步骤Ⅱ中FeTiO3与H2SO4反应的化学方程式 。
（3）步骤II中经过 、 、过滤、洗涤等操作可以得到FeSO4·7H2O.晶体，还可以利用酸化的FeSO4溶液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水）．该反应的离子方程式为
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤III中将TiOSO4转化为H2TiO3的原理：
（5）为测定步骤II后溶液中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10 mL加水稀释至100 mL，再加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2＋+Al+6H＋=3Ti3＋+Al3＋+3H2O。过滤后，取出滤液20.00 mL，以KSCN溶液为指示剂，用0.1000 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2溶液滴定至终点，再重复2次，测得平均值为30.00mL。
①该滴定达到终点时的现象
②待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是 。
锰锌软磁铁氧体具有高磁导率、低矫顽力和低功率损耗等性能，已广泛应用于电子工业。碳酸锰主要用于制备锰锌软磁铁氧体，而制碳酸锰的原料之一是二氧化锰。某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰。
①将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成分为MnO2）洗涤、过滤、烘干。
②将上述固体按固液体积比2:9加入浓盐酸、加热，反应完全后过滤、浓缩。
③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰。
(l)在第②步中，将上述固体与浓盐酸混合的目的是
（2）有人认为，将第③步中的Na2CO3溶液换成NH4HCO3溶液，也能达到上述目的，但同时有气体生成。请写出加入NH4HCO3溶液时发生的离子反应方程式 。
（3）查阅文献，发现第③步中，除生成MnCO3外还有可能生成Mn(OH)2，已知Mn(OH)2暴露在空气中时间稍长，易被氧化成褐色的MnO(OH)2, MnCO3和MnO(OH)2受热最终均分解成MnO2，该小组对上述沉淀的成分提出以下假设，请帮助完成假设：
假设一：全部为MnCO3； 假设二：全部为Mn(OH)2； 假设三：
为验证假设二是否正确，该小组进行了以下研究：
①定性研究：请你完成下表中的内容．
| 实验步骤（不要求写出具体步骤） |
预期的实验现象和结论 |
| 将所得沉淀过滤、洗涤， |
|
| |
|
②定量研究：将所得沉淀过滤、洗涤，置于空气中充分氧化后，小心干燥，取22.0g样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如图．根据图中的数据判断假设三成立，理由是 
粤公网安备 44130202000953号