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安徽省蚌埠市高三第二次教学质量检测理科综合化学试卷

中科院合肥科学岛的专家建成“多功能铅铋堆技术综合实验回路KYLIN—Ⅱ”,该装置是世界最大的多功能液态铅铋综合实验平台,液态金属材料具有高效导热、高沸点、大容量储能的特点,具有广泛的应用前景。下列说法正确的是

A.液态金属铅中含有离子健 B.20.7g铅与足量稀盐酸反应生成2.24L氢气
C.可溶性铅盐会引起中毒 D.液态金属铅是由于其中的氢键作用而形成
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  • 难度:未知

常温下,下列分子或离子在指定的条件中能大量共存的一组是

A.在pH=l的溶液中:Na+、Fe2+、SO42—、Cl
B.在碳酸钠溶液中:NO3、CO2、K+、Br
C.能使酚酞试液变红的溶液中:NH3·H2O、K+、Mg2+、ClO
D.加入Al能放出氢气的溶液中:H+、Na+、SO42—、NO3
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

中学化学教材中有大量的数据材料。下面是某学生对数据的利用情况,其中正确的是

A.利用熵变数据就可以判断反应的自发性
B.利用pH与7的大小关系来判断溶液的酸碱性
C.利用第一电离能数据,可判断同周期元素的金属性强弱
D.利用健能、键角和键长等数据可以推测化合物的热稳定性
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

仅用下表提供的仪器和药品,就能达到相应实验目的的是

编号
仪器
药品
实验目的
A
托盘天平(带砝码)、250mL容量瓶、量筒、烧杯、药匙、玻玻棒
NaOH固体、蒸馏水
配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液
B
分液漏斗、锥形瓶、导管及橡皮塞
稀硫酸、碳酸钠、硅酸钠溶液
证明非金属性;S>C>Si
C
碱式滴定管、酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)、锥形瓶
己知浓度的NaOH溶液、待测盐酸、蒸馏水、白纸
测定稀盐酸的物质的量浓度
D
铁架台(带铁夹)、酒精灯、大试管、集气瓶、导管及橡皮塞
氯化铵
制取氨气
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

太阳能电池板面对太阳时,一部分电能直接供给“天宫一号”,一部分电能则储存在电池里,供背离太阳时使用。“天宫一号”使用的是镍氢电池,电解质溶液显碱性。其反应方程式为:   LaNi5+Ni(OH)2LaNi5H+NiOOH。下列有关说法不正确的是

A.放电时镍被还原 B.放电时负极LaNi5H+OH—e=LaNi5+H2O
C.充电时OH向阴极移动 D.充电时每消耗lmol Ni(OH)2转移lmol电子
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

在密闭容器中,可逆反应3X(g)+Y(s)2Z(g);△H<0,达到平衡后,仅改变横坐标条件,下列图像正确的是

A               B              C              D

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  • 难度:未知

常温下,0.1mol/L的氨水pH=11,下列叙述错误的是

A.向该溶液中加水稀释:c(OH)/c(NH3·H2O )增大
B.0.lmol/L氨水与0.lmol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中:c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42—)+c(OH)
C.0.1mol/L氨水与0.05mol/LHCl溶液等体积混合后所得溶液中:c(NH4+)+n(NH3)+n(NH3·H2O)=2n(Cl)
D.浓度均为0.1mol/L氨水和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则

c(NH3·H2O)>c(Cl)>c(NH+)>c(OH)>c(H+)

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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表:

元素
相关信息
X
X的一种核素的质量数为18,中子数为10
Y
Y与X同主族,且它的一种氧化物是导致酸雨的主要物质之一
Z
Z的单质常温下为黄绿色气体
W
W的基态原子核外有4个未成对电子

(1)Z位于元素周期表的位置                ,写出Z的原子结构示意图               
(2)Y的电负性比Z 的         (填“大“或”小”);X和Y的气态氢化物中,较稳定的是             (写化学式)。
(3)X的一种氢化物H2X2分子中极性键和非极性健数目之比为            
(4)Z的一种单质与烧碱溶液作用可以生产日常生活用的消毒剂,请写出其反应的离子方程式:                          
(5)已知28gW在氧气中燃烧,放出186.4kJ的热量,请写出此反应的热化学方程式:            

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Favorskii反应是化工生产中的重要反应,它是利用炔烃与羰基化合物在强碱性下发生反应,得到炔醇,反应原理为:
已知:
以下合成路线是某化工厂生产流程的一部分:

请回答下列问题:
(1)写出F中官能团的名称         
(2)写出D的名称(系统命名)             
(3)④的反应类型是           ;B的结构简式是            
(4)写出反应⑥的化学方程式为                                 
(5)H是D的同分异构体,核磁共振氢谱有3种峰且属于炔烃的结构简式为
                                                
(6)有关C的说法正确的是           

A.能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.能和氢氧化钠溶液反应
C.能使酸性高锰酸钾褪色 D.能与乙酸发生酯化反应
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锗及其某些化合物是导弹火箭制导中的重要光电材料,工业上生产锗的流程如下:

已知:GeO2与浓盐酸反应生成四氯化锗(熔点为—51.5℃,沸点为86.6℃)。四氯化锗易水解。
(1)步骤②中浓盐酸除了作为反应物外,还有一个重要作用是                 
(2)步骤③控制的温度范围          
(3)写出反应的④、⑥的化学方程式
                                  ;⑥                               
(4)生产过程中可以循环利用的物质是          (填化学式)
(5)步骤①中产生的SO2可以用碱液吸收,请写出离子反应方程式             
(6)请简要描述实验室中操作a的过程                   

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氯酸钾热分解是实验室制取氧气的一种方法,某探究小组查阅资料得知,氯酸钾在不同条件下分解结果如下:

实验
反应体系
第一放热峰温度(℃)
第二放热峰温度(℃)
l
KC1O3
400(无气体放出)
480(有少量气体放出)
2
KC1O3+MnO2
350(有大量气体放出)
 

已知实验1在480℃时反应方程式为KClO4KCl+2O2↑,请写出在400℃的化学反应方程式                                   (提示:反应中只有氯元素的化合价改变)。
该小组同学利用实验2来制取氧气时,在实验中发现生成的气体略带颜色、并有刺激性气味。
【提出问题】实验中生成的气体中除了氧气外还含有什么物质?
【查阅资料】1.二氧化氯常温下是黄色有强烈刺激性气味的气体
2.二氧化氯具有强氧化性,在溶液中能够把二价锰氧化成四价锰,使之形成不溶于水的二氧化锰(2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl),而氯气不能。
【提出假设】假设l:含有氯气;假设2:含有二氧化氯。
【设计实验】甲同学设计实验验证假设1成立。

实验步骤
实验现象
实验结论
将产生的气体接触湿润的淀粉碘化钾试纸
                            
假设l正确

乙同学设计实验验证假设2成立。

实验步骤
实验现象
实验结论
                 
                  
假设2正确

【思考与交流】你同意他们的实验方案吗,理由是                                 

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