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安徽省淮北市九年级五校联考化学试卷

现代生活中的室内空气污染主要来自所使用的某些化工产品,如有些装饰材料、化纤地毯、涂料等。这些化工产品会不同程度地释放出某种气体,该气体可能是(  )

A.一氧化碳 B.甲醛 C.二氧化碳 D.甲烷
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下列选项中属于化学变化的是(  )

A.冰雪消融 B.石蜡熔化 C.大米酿酒 D.酒精挥发
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绿原酸(C16H18O9)被誉为“第七类营养素”,它可以从我省栽种较广的杜仲(中药材)中提取.下列有关绿原酸的说法正确的是(  )

A.在一定条件下,可燃烧生成CO2和H2O B.一个分子中含有9个水分子
C.属于氧化物 D.该分子中氢氧元素的个数比为2:1
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下面几种实验装置或操作正确的是(  )

A. B. C. D.
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氢氧化钴[Co(OH)2]能与酸性溶液反应,可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法:
①Co+2HCl═CoCl2+H2↑ ②CoCl2+2NaOH═Co(OH)2↓+2NaCl.下列判断错误的是(  )

A.①为置换反应 B.钴的金属活动性比铜强
C.②为复分解反应 D.Co(OH)2可以干燥氯化氢气体
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下列各组物质对应的鉴别方法正确的是(  )

A.黄金和黄铜--滴加稀盐酸 B.双氧水和蒸馏水--观察颜色
C.硬水和软水--观察是否澄清 D.生理盐水和葡萄糖注射液--加紫色石蕊溶液
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如图是钠元素的相关信息及其原子结构示意图,下列说法正确的是(  )

A.钠的相对原子质量为11 B.钠原子核外有一个电子
C.钠原子在化学反应中易失电子 D.钠元素属于非金属元素
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下列各组变化中,每一转化在一定条件下均能一步实现的是(  )

A.①② B.②③ C.①③ D.①②③
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甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示。现有80℃时两者的饱和溶液各半烧杯,且烧杯中均含有少量甲和乙固体.现将温度从80℃降到20℃,下列说法正确的是(  )

A.甲溶液质量变小,乙溶液质量变大,且一定都是饱和溶液
B.甲、乙溶液中溶质量分数都减少
C.20℃时甲溶液的溶质质量分数小于乙溶液的溶质质量分数
D.烧杯中甲固体增加,乙固体质量减少
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(6分)如图为同学们使用的一种碳素墨水笔,在组成这种墨水笔的各种材料中:

(1)属于有机高分子材料的是               ;(选填一种即可)
(2)属于金属材料的是             ;(填元素符号);目前世界上对废金属材料已得到回收利用,这样做的目的是                                                       
(3)写出其中的金属材料与硫酸铜溶液反应的一个化学方程式:                         

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(7分)实验室制取气体的装置如图所示,根据所学的知识回答下列问题。

A          B           C             D            E
(1)图中标有①、②的仪器名称:①              ;②               
(2)写出用A或B制取氧气的一个化学方程式                      ,可选用图中      (填标号)  组装一套制取较纯氧气的装置,判断氧气集满的方法是                           

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(7分)某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究学习,请你一起来解决下列问题:
(1)小红同学从某农田里取回一份土壤样品,经检测呈酸性。从经济和可行方面考虑,要改良此土壤的酸性,应向农田里施加           (填化学式)。
(2)小红同学用下图总结了氢氧化钠的四条化学性质(即氢氧化钠与四类物质能够发生化学反应)。

I.为了验证反应①,小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中,酚酞由无色变成      色。
II.依据反应④说明氢氧化钠必须密封保存,否则在空气中要变质,其化学反应方程式为:
                                            
III.为了验证反应③能够发生,你选择的物质是     [a.Na2SO4 b.HCl c.FeCl3 d.Ba(NO3)2];其化学反应方程式为:                                 

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(6分)某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置,探究影响化学反应速率的因素。

(1) 下图装置中使用注射器的优点是                  ,观察量筒中液体的体积时视线要与                              
(2)下面是用上述装置实验时,收集的相关数据:

实验
序号
H2O2溶液
的浓度/%
H2O2溶液
的体积/mL
MnO2
用量/g
温度/℃
收集O2的体积/mL
反应所需
的时间/s

5
2
0.1
20
4
18

10
2
0.1
20
4
6

30
8
/
40
2
64

30
8
/
60
2
25

由实验①和②对比可知.化学反应速率与                             有关;
由实验③和④对比可知.化学反应速率与温度的关系是                         ;
(3)化学反应的实质是构成物质的微观粒子相互碰撞、结合的结果.化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大,化学反应速率越快”的原因:
                                                                     
(4)发现问题:实验时温度最难控制,反应一段时间后溶液的温度总是比起始时温度高,说明反应
        热量。
(5)继续探究:
除了该实验小组探究过的因素以外,你若还有其他影响反应速率的因素及探究方法.请写在下面。若正确.本题另奖励4分,本试卷总分不超过60分。

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(6分)某含有杂质的CaCO3固体(杂质不溶于水,也不与酸反应),老师安排同学做测定该固体混合物中CaCO3质量分数的实验.利用电子天平测定的有关实验数据如下表:

称量项目
质量/g
杂质和 CaCO3的混合物
10.00
锥形瓶+稀盐酸(适量)
141.20
锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 (反应开始后15秒)
149.20
锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 (反应开始后35秒)
149.00
锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 (反应开始后55秒)
149.00

(1)生成二氧化碳多少g?
(2)试通过分析计算固体混合物中CaCO3的质量分数?

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