四川省成都市高三第三次诊断性考试理综化学试卷
下图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是
A.重金属离子可导致蛋白质变性 |
B.苯是最简单的芳香烃 |
C.SO2、NxOy都属于酸性氧化物 |
D.利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体 |
设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法一定正确的是
A.4g D2和足量O2反应可生成D2O 2NA个 |
B.1molNa完全燃烧可转移电子NA个 |
C.6.02×1023个葡萄糖分子约含羟基6NA个 |
D.98g H3PO4和H2SO4的混合物中含氢原子2.5NA个 |
常温下,下列指定条件下能大量共存的微粒是
A.乙醇稀溶液:K+、Na+、SO42—、OH— |
B.氨水溶液:Mg2+、Ag+、NO3—、CH3COOH |
C.c(OH—)/c(H+)=1012溶液:H2S、Ca2+、Ba2+、HCO3— |
D.使石蕊变红的溶液:Fe2+、Al3+、ClO—、CO32— |
某致基因突变物质的结构简式如图。下列相关分析正确的是
A.电负性:C<N<O |
B.该分子中σ键与π键数目之比为4:2 |
C.该分子所有原子处于同一平面 |
D.该分子的加聚产物为 |
现有浓度均为0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液,按体积比1:2混合。已知Mg(OH)2的Ksp=4.0×10—12,下列说法正确的是
A.混合前,氨水溶液中c(NH4+):c(OH—)=1:1 |
B.混合后c(NH4+):c(Cl—)=1:1 |
C.混合后c(Mg2+)×c(OH—)= 4.0×10—12 |
D.向混合后的分散系中加入FeCl3溶液,白色沉淀变红褐色 |
中学教材引入了带盐桥的原电池,该电池即为1806年丹尼尔设计的原电池。如图,下列有关分析正确的是
A.负极发生氧化反应:Cu—2e—=Cu2+ |
B.电池工作时,盐桥逐渐变蓝 |
C.向乙池中通入H2S后,电池反应停止 |
D.若将电极Cu改为石墨,电池电流强度发生变化 |
某绝热恒容容器中充入2mol/LNO2,发生反应2NO2N2O4△H=—56.9kJ/mol下列分析不正确的是
A.5s时NO2的转化率为75% |
B.0—3s时v(NO2)增大是由于体系温度升高 |
C.3s时化学反应处于平衡状态 |
D.9s时再充入N2O4,平衡后K较第一次平衡时大 |
现有X、Y、Z、W、R五种元素,其中前四种为短周期主族元素。X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价的代数和为6;X、Z同主族,W与X、Y均不同周期,R2+的价电子排布式为3d5。
(1)R元素在周期表中的位置 ;W2X2的电子式 。
(2)X、Y、Z的最低价氢化物中:沸点最高的是 (填化学式);共价键键能最小的是 ;X、Y、Z的杂化类型 (填相同或不相同)。
(3)若R的晶体中每个晶胞平均含有2个R原子,请在下图晶胞中用•标出未画出的R原子。
(4)将1.19g ZXY2溶于100ml水中发生非氧化还原反应,生成2种酸,反应方程式为 ;所得溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是 。
水中因含有机物而具有较高的化学耗氧量。常用酸性KMnO4氧化有机物测其含量。主要操作步骤如下:
(1)仪器A为 (填酸式或碱式)滴定管;要顺利完成实验,步骤Ⅲ中溶液颜色应为 。
(2)完善步骤Ⅳ涉及的离子方程式:
C2O42—+ MnO4—+ = Mn2++ CO2↑+
该步骤中滴入第一滴Na2C2O4时褪色较慢,以后的滴定中褪色较快,其原因是 。
(3)若步骤Ⅳ中所用Na2C2O4溶液为20.00ml,已知滴定后的液面如图所示,请在图中标出滴定前的液面。
(4)若实验测量结果比实际有机物含量偏高,分别从以下两个方面猜想:
猜想1:水样中Cl—影响
猜想2:配制Na2C2O4标液定容时 。
(5)若猜想1成立,请根据资料卡片补充完善上述实验以消除Cl—影响。(限选试剂:AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液) 。
资料卡片:
1、有机质可HNO3被氧化。
2、AgCl不与酸性KMnO4溶液反应。
3、Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化。
已知B是合成聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET)的重要原料,有如下转化关系。
(1)B的官能团名称为 。
(2)A→B的反应方程式是 。
(3)向盛有1ml银氨溶液的洁净试管中滴入适量C,振荡后水浴加热可观察到的现象是 。
(4)工业合成PET过程如下:
①的系统命名为 ,步骤Ⅲ的反应类型为 ;
②用步骤Ⅰ得到的信息完善下列方程式:
③实验室完成转化Ⅱ所需试剂为 ;
④写出满足下列条件的X的所有同分异构体 。
ⅰ分子中有苯环但无其它环状结构 ⅱ能在酸或碱溶液中水解 ⅲ1mol分子最多可与4molNaOH反应。
已知用NaAlO2制备α—Al(OH)3及能量转化关系如图:
(1)反应②的热化学方程式为 。
(2)根据上述能量转化关系,拜耳公司找到了一种简捷的从铝土矿获取Al2O3的方法,流程如下:
①物质A的化学式为 ;
②步骤Ⅲ的化学反应方程式为 ;检验步骤Ⅲ中沉淀是否洗净的方法是 ;
③步骤Ⅱ采用冷却的方法析出α—Al(OH)3,该措施的依据是 ;
④工业上可电解上述产物Al2O3以获得Al,若获得2.7kgAl,则理论上消耗A的物质的量至少为 mol。有人提出用熔融Na[AlCl4]与NaCl的混合物代替Al2O3进行电解获得Al,则阴极反应为 。