中考化学专项练习 第五单元 化学方程式

下列现象能用质量守恒定律解释的是（   ）

实验证明M在空气中燃烧有水生成。仅根据此结果，对其成分推测正确的是（  ）

化学反应前后肯定发生变化的是

AgNO₃固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO₃受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（    ）

对于化学方程式“C+O₂点燃CO₂”的读法错误的是（ ）

如图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是(    )

A．S+O2SO2

B．2CO+O22CO2

C．2H2+O22H2O

D．CH4+2O2CO2+2H2O

镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在如图所示的图象中，能够正确表示容器里所盛物质的总质量的是（    ）

在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：

 
下列说法错误的是（ ）
A．该反应是分解反应
B．甲可能没有参加反应
C．乙、丙变化的质量比为9：8
D．反应后甲的质量为0g

在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子种类的变化微观示意图如下：

请回答：
（1）一个B分子中含有       个原子。
（2）A中氮元素和氢元素的质量比         。
（3）4种物质中属于化合物的是          （填图中字母）。
（4）该反应中，生成C和D的质量比为           （结果用最简整数比表示）。

在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石），如图所示。左盘锥形瓶中盛有M克水，右盘锥形瓶中盛有M 克稀盐酸，天平平衡。

（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，
观察到的现象是              ，天平的指针               （填“偏左”、 “偏右”或“在标尺中央”，下同）。
（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针          ；原因是                         。
（提示：大理石与水不反应，与盐酸反应的化学方程式为：CaCO₃ + 2HCl =CaCl₂ + H₂O + CO₂↑）

NH₄ClO₄（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是

工业上常用乙炔燃烧产生的高温火焰来切割金属。若用R表示乙炔，其燃烧的化学方程式为：2R +5O₂点燃4CO₂+2H₂O，则乙炔的化学式为（）

下列化学反应可用右图表示的是（ ）

A．H2CO3CO2↑+H2O

B．2H2SO3 + O2 =2H2SO4

C．2HClOHCl+O2↑

D．CaCO3CaO+CO2↑

下列化学方程式中，正确的有（  ）
①Fe + O₂FeO₂
②2P + 5OP₂O₅
③Mg + O₂MgO
④S + O₂＝SO₂↑
⑤KClO₃MnO₂ KCl + O₃ ↑
⑥2NaOH + CuSO₄=Cu(OH)₂ + Na₂ SO₄

如图所示形象地表示某反应物与生成物分子及其数目的变化，其中，分别表示A、B、C三种不同的分子。


该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（　　）
A．4：1：3          B．3：1：2
C．4：1：2          D．3：1：3

在4P + 5O₂点燃 2P₂O₅的反应中，P、O₂、P₂O₅的质量比为（  ）

实验室用分解高锰酸钾制氧气。若31.6g高锰酸钾完全分解可制得多少氧气？同时得到多少克二氧化锰？

实验室里可用锌与稀硫酸反应制取氢气：
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
某实验需要氢气2.24L。
（1）求参加反应的锌的质量。
（2）某兴趣小组用的是从废旧电池中得到的含杂质10%的锌皮制取氢气。现有这种废锌皮15g，与足量稀硫酸反应，最多得到氢气多少g?

如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。

 
（l）反应中二氧化锰的作用是              。
（2）反应生成氧气的质量为             g（结果精确到0. 1 g，下同）。
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。