高考名师推荐化学水的电离与溶液酸碱性
下列叙述正确的是
A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)相等 |
B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小 |
C.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水电离的c(H+)前者大 |
D.0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
关于常温下pH=2的醋酸溶液,下列叙述正确的是
A.c(CH3COOH)=0.01mol·L-1 |
B.c(H+)=c(CH3COO-) |
C.加水稀释100倍后,溶液pH=4 |
D.醋酸的电离常数为Ka,CH3COO-的水解常数为Kh,则Ka·Kh=Kw |
室温下,下列关于pH均为9、体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的说法,正确的是
A.两种溶液中的c(Na+)相等 |
B.分别加热到相同温度时,CH3COONa溶液的pH小 |
C.分别加水稀释到100 mL时,两种溶液的pH依然相等 |
D.两溶液中由水电离出的c(OH-)之比为10-9/10-5 |
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A 均为0.10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液,c(NH4+)前者小于后者
B 25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
C 25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者
D. 25℃时,pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH< 7
25°C下列各组间一定能大量共存的是
A.pH=1的溶液:Na+、CO32-、Cl-、Ca2+ |
B.水电离的c(H+)=1.0×10-13的溶液:K+、HCO3-、SO42-、NH4+ |
C.c(OH-)/c(H+)=1.0×10—12的溶液:Fe2+、NO3-、K+、Cl- |
D.含有Ba2+离子溶液:AlO2-、Na+、NO3-、NH4+ |
如图表示溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是
A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=Kw |
B.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-) |
C.图中T1<T2 |
D.XZ线上任意点均有pH=7 |
下列叙述不正确的是
A.向纯水中加入少量CH3COONa固体,促进了水的电离 |
B.25°C 时,pH=3的醋酸与pH=3的HCl对水的电离抑制作用相同 |
C.25°C时,pH=3的NH4Cl溶液中,水电离出的c(H+)是10-3mol/L |
D.升高温度,纯水电离出的c(H+)增大,pH减少,显酸性 |
250C时,pH=3的HNO3,下列该硝酸说法正确的是
A.该硝酸中水电离出的c(H+)=1.0×10-3mol/L |
B.加水稀释到原溶液体积的100倍,硝酸溶液的pH为5 |
C.相同温度下,pH=3的CH3COOH溶液的物质的量浓度与该硝酸相同 |
D.该硝酸中加入少量的Zn粒产生H2 |
25°C时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述正确的是
A.将纯水加热到950C时,Kw变大,pH不变,水仍呈中性 |
B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,Kw变小 |
C.向纯水中加人少量固体碳酸钠,c(H+)减小,Kw不变,促进水的电离 |
D.向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,Kw不变 |
相同温度下,在水中分别加入下列物质,若用Kw表示水的离子积,a表示水的电离程度,能使a/Kw的值增大的是
A.NaOH | B.NaHSO4 | C.HC1 | D.NH4NO3 |
海底蕴藏着大量的“可燃冰”。用甲烷制水煤气(CO、H2),再合成甲醇来代替日益供应紧张的燃油。
已知:
① CH4(g)+H2O (g)=CO (g)+3H2(g) △H1=+206.2kJ·mol-1
② CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g) △H2=-35.4 kJ·mol-1
③ CH4 (g)+2H2O (g)=CO2 (g)+4H2(g) △H3=+165.0 kJ·mol-1
(1)CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 。
(2)从原料、能源利用的角度,分析反应②作为合成甲醇更适宜方法的原因是 。
(3)水煤气中的H2可用于生产NH3,在进入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液来吸收其中的CO,防止合成塔中的催化剂中毒,其反应是:
[Cu(NH3)2]Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO △H<0
[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是 。
(4)将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置示意如下图(A、B为多孔性石墨棒)。持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积VL。
① 0<V≤44.8 L时,电池总反应方程式为 。
② 44.8 L<V≤89.6 L时,负极电极反应为 。
③ V="67.2" L时,溶液中离子浓度大小关系为 。