高考名师推荐化学弱电解电离

室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

常温下，pH=12的氢氧化钠溶液pH=4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是

25 ℃时，a mol·L一元酸HA与b mol·L^-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是

今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

 
A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H^＋)＞c(OH^－)
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
D．V₁L④与V₂L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V₁＜V₂

稀氨水中存在着下列平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH^－)增大，应加入适量的物质是：①NH₄Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO₄固体

已知CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，下列关于醋酸说法错误的是

将浓度为0.1 mol·L^－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是     

0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是

H₂S水溶液中存在电离平衡H₂SH⁺+HS^-和HS^-H⁺+S^2-若向H₂S溶液中

室温下，对于0.10 mol·L^-1的氨水，下列判断正确的是

提示：在本实脸条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化：高锰酸钾的还原产物是MnO₂
回答下列问题：
（1）反应②中除掉的杂质离子是                     ，发生反应的离子方程式为                                             ；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是                                                           。
（2）反应③的反应类型为     ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有                                            。
（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是                                                。
（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO₃·xZn(OH)₂取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g，则x等于                    。