上海市闵行区高三二模化学试卷

2013年下半年开始上海市推广使用92号、95号汽油。下列有关说法中，正确的是
A．汽油属于可再生能源
B．将原油通过萃取、分液可获得汽油
C．92号、95号汽油只含C、H、O三种元素
D．使用92号、95号汽油可降低酸雨发生率和减少雾霾

下列化学用语中，表示正确的是

A．2s的电子云模型是：

B．肽键的结构式为：

C．H2S分子的球棍模型为：

D．最外层电子排布式为ns2np3对应的轨道表示式为：

根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是

下列变化规律中，不正确的是
A．金属Mg、Na、K的熔沸点由高到低
B．C1^－、Br^－、I^－的失电子能力由弱到强
C．H⁺、Li⁺、H^－的半径由小到大
D．物质SiO₂、SiC、Si中共价键由弱到强

有关物质结构的叙述中，正确的是

下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是

针对下图装置的说法中，正确是

下列说法中，正确的是

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中，正确的是

已知热化学方程式N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g) + Q kJ(Q＞0)，下列说法中，正确的是

下列说法中，正确的是

下表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，正确的是

 
A．④        B．③④       C．①④         D．②③

下列变化能够实现的是：①复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体；②两种氧化物发生反应有气体生成；③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性；④弱酸与盐溶液反应生成强酸。

常温下Ca(OH)₂溶于水达到饱和时存在如下平衡：Ca(OH)₂(s)Ca²⁺+2OH^－，饱和石灰水的密度为d g/cm³，溶液pH＝12。下列有关叙述中，不正确的是

A．加热至50℃，溶液的Ca2+的浓度增大

B．该温度下Ca(OH)2的溶解度为(g/100gH2O)

C．该饱和石灰水中，水电离出的OH－的浓度为10－12mol/L

D．加入生石灰并恢复至常温后，值不变

有Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^－、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中，不正确的是

下列说法中，正确的是

向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是

下列实验装置设计，能达到目的的是
   
A．        B．       C．        D．

W、X、Y、Z、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，W的原子半径是所属周期中最大，X元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Y元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，Z元素与Y元素同主族，R元素原子与X元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述中，错误的是

向硫酸铝铵溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，可能发生的反应的离子方程式是

A．NH4+ + SO42—+ Ba2+ +OH—BaSO4↓+ NH3·H2O

B．2Al3+ + 3SO42—+3Ba2+ +6OH—3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓

C．Al3+ + 2SO42—+ 2Ba2+ + 4OH—2BaSO4↓+ AlO2—+ 2H2O

D．NH4++Al3+ +2SO42—+2Ba2+ +4OH—2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O

已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

 
下列说法或表达中，正确的是
A．少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO + CO₂ + H₂ONa₂CO₃ + 2HClO
B．过量的HCN滴入碳酸钠溶液中HCN + Na₂CO₃NaCN+ NaHCO₃
C．结合质子能力由强到弱的顺序为：CO₃^2—＞CN^—＞HCO₃^—＞CH₃COO^—
D．常温下电离常数：K_i2(H₂CO₃)＞K_i(C₆H₅OH)＞K_i(HCN)

部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共5.76g，如附图所示流程处理，下列说法中，正确的是

氮元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。含氮元素的化合物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用。
（1）氮元素原子核外有     个未成对电子，最外层有        种能量不同的电子。PH₃分子的空间构型为          ，是         分子。（填极性或非极性）
（2）氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是      （填编号）
a．NH₃比PH₃稳定性强
b．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性
c．氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合
d．氮气常温是气体，磷单质是固体
亚硝酸盐是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。
（3）亚硝酸钠溶液滴加到K₂Cr₂O₇酸性溶液中，溶液由橙色变为绿色，反应如下，补上缺项物质并配平：
   Cr₂O₇^2－+      NO₂^－+         →      Cr³⁺ +      NO₃^－+       
（4）上题反应中每消耗0.6mol NO₂^－，转移电子数为         。
（5）氮氧化物（NO和NO₂）污染环境。若用Na₂CO₃溶液吸收NO₂可生成CO₂，9.2gNO₂和Na₂CO₃溶液完全反应时转移电子0.1 mol，则反应的离子方程式为            。

工业制硫酸的过程中利用反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)+Q (Q＞0)，将SO₂转化为SO₃，尾气SO₂可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：
（1）写出该可逆反应的化学平衡常数表达式                                   ；
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂发生反应，下列说法中，正确的是    (填编号)。
a．若反应速率υ正(O₂)=2υ逆(SO₃)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
b．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N₂，化学反应速率加快
c．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO₂、O₂的百分含量减小，SO₃的百分含量增大
d．平衡后升高温度，平衡常数K增大
将一定量的SO₂(g)和O₂(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

 
（3）实验1从开始到反应达到化学平衡时，υ(SO₂)表示的反应速率为              ；
T₁      T₂ (选填“＞”、“＜”或“=”)，理由是                              。尾气SO₂用NaOH溶液吸收后会生成Na₂SO₃。现有常温下0.1mol/LNa₂SO₃溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
（4）该溶液中c(Na⁺)与 c(OH^－)之比为          。
该溶液中c(OH^—)= c(H⁺)+         +         （用溶液中所含微粒的浓度表示）。
（5）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO₂，则理论吸收量由多到少的顺序是         (用编号排序)
A．Na₂SO₃       B．Ba(NO₃)₂        C．Na₂S       D．酸性KMnO₄

我国化工专家侯德榜，勇于创新，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献。请完成下列问题：
（1）“联合制碱法”制得的“碱”是              (填化学式)。
（2）氨碱法和联合制碱法是两大重要的工业制碱法，下列表达中，不正确的是          。

 
某实验小组，利用下列装置模拟“联合制碱法”。

（3）取上述仪器连接装置，顺序为：(a)接(    )、(    )接(    )；(b)接(    )；
检验气密性后装入药品，应该先让              装置（填上述字母）先发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体。
（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是                      ，D中应选用的液体为     ；
（5）C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为                                     。
（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：                       (注明你的表达式中所用的有关符号的含义)。

辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu₂S)及少量脉石(SiO₂)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

（1）写出步骤“还原”中可能发生反应的离子方程式               、              。
（2）回收S过程中温度控制50℃～60℃之间，不宜过高或过低的原因是      、     。
（3）气体NO_x与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该物质的化学式为          ；向滤液M中加入（或通入）下列         (填字母)物质，得到另一种可循环利用的物质。
a．铁           b．氯气        c．高锰酸钾         d．盐酸
（4）保温除铁过程中加入CuO的目的是                、                    ；
（5）过滤③所得到的滤液，加入硝酸后，经操作X、过滤④得到硝酸铜晶体。
硝酸的作用是                                    ；
操作X是            、         (填操作名称) 。

有机物A ( )是有机工业的重要原料，可用于合成多种有机物。
I．由A为原料，可以合成有机物D。根据如下流程回答：
已知：R－CNR－COOH。

（1）A的名称为                       ；
（2）D的结构简式为                           。
II．以A为主要原料合成有机物G：，合成路线流程图为：

（3）反应②的化学方程式                                      ；
（4）写出检验反应③的产物中残留有机反应物的试剂                        ；
（5）写出符合下列条件的G的同分异构体的其中一种结构简式：①分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有一种；②能发生水解反应；③遇FeCl₃溶液显紫色。             。
（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以A的最简单同系物为原料制备的合成路线流程图表示(有机物用结构简式，注明反应试剂和条件)
(合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物)

乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C。以C为原料可以合成聚对羟基苯甲酸 (G)。已知：
①A是一种有机酸，分子式为C₉H₁₀O₃。
②B的相对分子质量为104，分子中含苯环且能使溴的四氯化碳溶液褪色。
③C的相对分子质量为78，且分子中只有一种氢原子。

（1）写出乙炔分子的电子式        ， F中的含氧官能团名称            ；
（2）上述①至⑧的反应中，属于加成反应的有           ，第④步反应所需的试剂和条件是            ；
（3）写出A的结构简式                ；
（4）下列有关的描述中，正确的是         ；
a. 1molB最多能与4molH₂加成
b. B通过氧化反应可使溴水和酸性KMnO₄溶液褪色
c. B、C、D是同系物
d. A→X的反应属于缩聚反应
（5）写出F→G反应的化学方程式                                     。

氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu₂O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu²⁺和Cu。
（1）现有8.4克氧化铜被氢气完全还原后，得到红色固体6.96克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是               ；
（2）若将6.96克上述混合物与足量的浓硝酸充分反应：
①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO₂的溶解，也不考虑NO₂与N₂O₄的转化），则该气体的成分是         ，其物质的量之比是            ；
②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体20.328g。经分析，原溶液中的Cu²⁺有20%残留在母液中，所得晶体的化学式为                   。
（3）Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，加入100mL 0.6mol/L HNO₃溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mL NO气体(标准状况)。如原混合物中Cu的物质的量为X，求其中Cu₂O、CuO的物质的量及X的取值范围(写出解题过程)。