山东省文登市高三第三次统考理科综合化学试卷
下列说法正确的是
| A．硅太阳能电池板在工作时，可以将化学能转化为电能 |
| B．淀粉和纤维素均可水解生成葡萄糖，故均可作为人类的营养物质 |
| C．232Th 转换成233U是化学变化，233U和235U的化学性质几乎相同 |
| D．发泡塑料饭盒主要材质是高分子材料，不适于盛放含油较多的食品 |
X、Y、Z、W 属于同周期的短周期主族元素，原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为17，且Y原子最外层电子数是X原子最外层电子数的3倍，W的内层电子数比最外层电子数多。下列说法正确的是
| A．原子半径大小：r(X)>r(Y)；简单离子半径大小：r(W)>r(Z) |
| B．X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应 |
| C．氢化物的稳定性：W>Z；氧化物水化物的酸性：W>Z |
| D．甲物质由Y和Z元素组成，溶于水后得到甲的水溶液 |
下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是
| A．甲烷和氯气的反应与乙酸乙酯水解的反应属于同一类型的反应 |
| B．蛋白质和油脂虽然都属于高分子化合物，但水解生成的产物不同 |
| C．石油化工得到的产品均为液体，煤化工得到的产品有液体，也有固体 |
| D．相同物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，乙醇消耗氧气的物质的量多于乙烯的 |
下列有关实验的做法错误的是
| A．用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液时，有机层应从分液漏斗的上口倒出 |
| B．检验NH4+时，向试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体 |
| C．通过分液漏斗滴加溶液时，应打开上口的玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准口颈部的小孔 |
| D．玻璃仪器洗涤干净的标准是：附着在仪器内壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下 |
下列说法正确的是(N A表示阿伏加德常数)
| A．1molCu与足量硫反应生成Cu2S，转移的电子数为2 N A |
B．R2+的质量数为A，中子数为N，则ngR该价态的氧化物中含质子数为 N A |
| C．氯化铁生成Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe3＋+3H2O =Fe(OH)3↓+3H＋ |
| D．在加入铝片能生成氢气的溶液中一定共存的离子组：Na+、Ba2+、Cl－、NO3－ |
下列图象描述正确的是
| A．图①表示体积和PH值均相同的稀硫酸和醋酸，和足量的镁反应生成H2量的关系 |
| B．图②表示向氨水中滴加醋酸，溶液导电性变化的关系 |
C．图③表示2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应中，SO2和O2反应速率大小关系 |
| D．图④表示向H2S中通入Cl2时，溶液的pH大小变化关系 |
已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的
| A．A曲线代表25℃时水的电离平衡曲线 |
| B．当95℃时，pH=6的溶液呈中性 |
| C．25℃时，将10mLpH=12的NaOH溶液与1mLpH=1的H2SO4 溶液混合，所得溶液的pH=7 |
| D．95℃时，等体积等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后，当混合溶液的pH=6时，说明HA酸为弱酸 |
平衡是化学反应原理中的重要内容。按要求回答下列问题：
（1）已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH1 平衡常数为K1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2 平衡常数为K2
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH="______" (用ΔH 1和ΔH 2表示)；此反应该温度下的平衡常数K=______(用K1和K2表示)。
（2）已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)，该反应在3L密闭容器中，在两种不同的条件下进行反应，A、B的起始物质的是分别为3.0mol和6.0mol，其中实验I的条件为T1℃。A的物质的量随时间的变化如图所示。
①实验Ⅱ可能改变的条件是_______________。
②T1℃时该反应的平衡常数为_____(用分数表 示)，达到平衡时，A的反应速率为____。
（3）已知HCN溶液的电离平衡常数Ka=10－5mol•L－1，c平衡(HCN)≈c起始(HCN)，水的电离可不计，则此温度下0.1 mol•L－1的HCN溶液的pH=_________。
（4）对于0.1mol•L－1 Na2CO3溶液，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是______，向该溶液中加水稀释的过程中，c(H2CO3)逐渐____(填“增大”“不变”或“减小”， 下同) ，c(H2CO3)/ c(CO32－)逐渐______。
镍、钴、铈、铬虽然不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要的作用。
（1）二氧化铈 (CeO2)是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要的应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，H2O2在该反应中作_____(填“氧化”“还原”)剂，每有1mol H2O2参加反应，转移电子的物质的量为_____。
（2）某锂离子电池含Li+导电固体为电解质。充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料碳(C6)中，以LiC6表示，电池反应为LiCoO2＋ C6
CoO2＋LiC6。则放电时，电池的正极反应式为________________，如图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时该电池处于_________(填“放电”或“充电”)状态。
（3）自然界Cr主要以三价Cr和六价Cr的形式存在。六价Cr能引起细胞的突变和癌变。可以用亚硫酸钠将其还原为三价铬，完成并配平下列离子方程式：__Cr2O72－+__SO32－+__H+=__Cr3++__SO42－+ __ ____
（4）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等元素)为原料获得。操作步骤如下：
向滤液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等杂质，除去Cu2+的离子方程式为______________________。
②向滤液Ⅱ中加入H2O2，溶液中发生反应的离子方程式为__________________，调节pH的目的是______________________。
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，再加入碳酸钠过滤后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4的目的是______________________。
④我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，镀镍时，镍应作_____极。
某化学小组在实验中利用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下。
回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称为_________；操作Ⅱ一系列操作包括蒸发浓缩、________、过滤。
（2）实验室中煅烧碳酸钙时，盛放碳酸钙所用的仪器是________(填名称)。
（3）X物质为____(填化学式，下同)，Y物质为____，可循环利用的物质的有_____。
（4）要测定所制得的硫酸铵纯度，取10.0g样品，完全溶于水，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥后称量固体的质量为16.31g。为避免引起误差，检验氯化钡溶液是否过量最好的试剂是_______，所制得硫酸铵的纯度为________。
（5）下列装置不能用于实验室制氨气的是__________(填序号)。
选择氨气的制取装置后，再用下列装置收集干燥的氨气，并制取硫酸铵溶液，连接的顺序(用接口序号字母表示)是：a接____，____接____，____接_____，____接_____。
上述装置中CCl4的作用是___________________。
A物质为重要的有机化合物，可以发生如下所示的一系列反应。
已知：①A分子中苯环上有两个对位的取代基；可以与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。
②
③F的分子式为C3H5O2Na。
请回答下列问题：
（1）可选用__________(填试剂名称)检验C物质中的官能团；D的结构简式为________。
（2）I分子结构中含有碳碳双键，则试剂X为________。
（3）J可以发生的反应类型有__________(填序号)
a．消去反应 b．酯化反应 c．加聚反应 d．缩聚反应
（4）A与足量NaOH水溶液反应的化学方程式为_______________________。
（5）K满足以下条件，则K的结构简式为_______________。
①与A物质为同系物，且比A分子少一个C原子；
②苯环上两个取代基在对位，能与银氨溶液发生银镜反应；
③相同物质的量的K和A与NaOH溶液反应，消耗NaOH的量相同。
粤公网安备 44130202000953号