辽宁省东北三省高三第二次模拟考试理综化学试卷

下列关于实验现象的描述正确的是

下列关于氯水的说法正确的是

相对分子质量为100的有机物A能与钠反应，且完全燃烧只生成CO₂和H₂O。若A含一个六碳环，则环上一氯代物的数目为

下列化学用语表述正确的是

A．CH3COONH4的电离方程式为: CH3COONH4CH3COO-+NH4+

B．NaHS的水解方程式为: HS-+H2OS2-+H3O+

C．用过量的氨水吸收SO2的离子方程式为: 2NH3·H2O + SO2 ＝2NH4+ + SO32-+H2O

D．过量Fe粉与Cl2反应的化学方程式为: Fe +Cl2FeCl2

常温下，关于1L pH＝3的H₂SO₄溶液说法正确的是

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是

有关下图装置的说法中正确的是

氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。

请回答下列问题：
（1）氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理。
①氯化铁做净水剂______________________；
②用FeCl₃溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板____________________________。
（2）吸收剂X的化学式为              　　    ；氧化剂Y的化学式为________________。
（3）碱性条件下反应①的离子方程式为____________________________________。
（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为
2KOH＋Na₂FeO₄＝K₂FeO₄＋2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因_________。
（5）K₂FeO₄在水溶液中易发生反应：4FeO₄^2-+10H₂O4Fe(OH)₃+8OH^-+3O₂↑。在提纯K₂FeO₄时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用      （填序号）。

（6）可用滴定分析法测定粗K₂FeO₄的纯度，有关反应离子方程式为：
①FeO₄^2-＋CrO₂^-＋2H₂OCrO₄^2-＋Fe(OH)₃↓＋OH^-
②2CrO₄^2-＋2H^＋Cr₂O₇^2-＋H₂O
③Cr₂O₇^2-＋6Fe^2＋＋14H^＋2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O
现称取1．980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO₂，充分反应后过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中。每次取25．00 mL加入稀硫酸酸化，用0．1000 mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18．93 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为            。

2013年以来，全国很多地区都曾陷入严重的雾霾和污染天气中，冬季取暖排放的CO₂、汽车尾气等都是形成雾霾的因素。
（1）已知：① N₂(g) + O₂(g)＝2NO(g)  △H＝+179．5 kJ/mol
②2NO(g) + O₂(g)＝2NO₂(g)    △H＝－112．3 kJ/mol 
③2NO(g) +2CO(g)＝N₂(g) +2CO₂(g)    △H＝－759．8 kJ/mol
下图是在101kPa，298K条件下1mol NO₂和1mol CO反应生成1mol CO₂和1mol NO过程中能量变化的示意图。则a＝       。

（2）将不同物质的量的H₂O（g）和CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
H₂O(g)+CO(g)CO₂(g)+H₂(g)，得到如下三组数据：

 
①实验组1中以v(CO₂)表示的反应速率为          ，此温度下的平衡常数为         ，温度升高时平衡常数会         （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②650℃时，若在此容器中开始充入2mol H₂O（g）、 1mol CO、 1 mol CO₂和 x molH₂，若要使反应在开始时正向进行，则x应满足的条件是          。
③若a=2,b=1，则达平衡时实验组2中H₂O（g）和实验组3中CO的转化率的关系为α₂ (H₂O)   α₃ (CO)（填“＜”、“＞”或“＝”)。

含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO₂、CO₂、N₂、O₂ 。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。

回答下列问题：
Ⅰ．模拟烟气的制备
（1）用A装置制SO₂，化学反应方程式为                             。
（2）用B装置制CO₂，使用该装置优点的是                           。
（3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。
II．测定烟气中SO₂的体积分数
（4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是    、    。（填序号）
①KMnO₄溶液；②饱和NaHSO₃溶液；③饱和Na₂CO₃溶液；④饱和NaHCO₃溶液
（5）若模拟烟气的流速为amL/min，若t₁分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO₂的体积分数是               。
Ⅲ．测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率（已转化的SO₂占原有SO₂的百分比）
（6）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl₂、FeCl₃的混合溶液，常温下，它可催化SO₂与O₂的反应，以达到脱硫目的。写出催化剂参与反应过程的离子方程式 ①SO₂+2H₂O+2Fe³⁺＝SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺ ②                          。
（7）若模拟烟气仍以amL/min的流速通过转化器E装置，t₂分钟后，向E装置中加入酸化的BaCl₂溶液得到白色浑浊液，经     、洗涤、       、称量，得到mg固体。若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是          。

下图是某企业设计的硫酸—磷肥—水泥联产、海水—淡水多用、盐—热—电联产的三大生态产业链流程图。

根据上述产业流程回答下列问题：
（1）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①         、②         、③         、④         、⑤         。
（2）沸腾炉发生反应的化学方程式：                                            。磷肥厂的主要产品是普钙(磷酸二氢钙和硫酸钙)，写出由磷矿石和硫酸反应制普钙得化学方程式       。
（3）用1吨硫铁矿(FeS₂的质量分数为36％)接触法制硫酸，制硫酸的产率为65％，则最后能生产出质量分数为98％的硫酸      吨。
（4）热电厂的冷却水是     ，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有 （写出一种即可）。
（5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想。
                    ，                （写出两点即可）。

X、Y、Z、W、Q五种前四周期元素，原子序数依次增大。已知五种元素中只有一种为金属元素，XW₂分子与Y₃^-为等电子体，元素W的原子序数等于元素Z的原子序数加8，Q的最外层电子数为2，次外层电子数等于Y和W^2-最外层电子数之和。根据以上信息回答下列问题：
（1）X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为            。
（2）XW₂的电子式为           ，Y₃^-的分子构型为             型。
（3）Q的价电子排布式为                 。
（4）下列关于WZ₂结构的说法正确的是         

（5）α－QW的晶胞是立方体，用X射线粉末法测得该晶体晶胞边长a＝520．0pm，26℃测得该晶体的密度为4．1g/cm³，请列式计算一个晶胞中含有的Q、W离子数。
（6）α－QW晶胞的一个侧面的投影图如右图所示，与Q离子距离最近且距离相等的W离子构成的几何图形是               。

有机物F的合成路线如图所示：

已知以下信息：
(1)RCOOR’RCH₂OH
(2)
回答以下问题：
（1）A的结构简式为                ，G的结构简式为                。
（2）B生成C的化学方程式为                                         。
（3）检验E中含氧官能团的试剂是               ，现象是                     。
（4）E→F的反应类型是                。
（5）A的同分异构体中，符合下列条件的同分异构体有     种（不包含A），写出其中一种的结构简式                     。
①属于芳香族化合物
②苯环上有四个取代基
③苯环上的一溴取代物只有一种