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高考名师推荐化学原电池的工作原理、电极反应式的书写

据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,可用作空军通信卫星电源,其工作原理如图所示,下列说法正确的是

A.电池放电时,Na从b极区移向a极区
B.电极a采用MnO2,放电时它被还原
C.该电池负极的电极反应式为BH+8OH-8e=BO+6H2O
D.放电时,a极区溶液的pH升高,b极区溶液pH降低
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空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。RFC的工作原理如图如示。下列有关说法正确的是

A.当有0.1 mol电子转移时,a电极产生2.24 L H2(标况)
B.b电极上发生的电极反应式为4H2O+4e=2H2↑+4OH
C.c电极上进行还原反应,B池中的H可以通过隔膜进入A池
D.d电极上发生的电极反应式为O2+4H+4e=2H2O

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燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点,下图为Mg-NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是 

A.镁作Y电极
B.电池工作时,Na向负极移动
C.废液的pH大于NaClO溶液的pH
D.X电极上发生的反应为ClO+2H2O-4e=+4H
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肼(N2H4)—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池,电解质为20%~30%的KOH溶液,电池总反应为N2H4+O2=N2+2H2O。下列关于该电池工作时说法中正确的是

A.正极的电极反应式:O2+4H+4e=2H2O
B.溶液中的阴离子向正极移动
C.负极的电极反应式:N2H4+4OH-4e=4H2O+N2
D.溶液的pH保持不变
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在日常生活中,我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是      

A.按图Ⅰ装置实验,为了更快更清晰地观察到液柱上升,可采用下列方法:用酒精灯加热具支试管
B.图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图,图Ⅱ的正极材料是铁
C.铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究,Cl由活性炭区向铝箔表面区迁移,并发生电极反应:2Cl-2e=Cl2
D.图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑
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一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为CH3CH2OH-4e+H2O=CH3COOH+4H。下列有关说法正确的是 

A.检测时,电解质溶液中的H向负极移动
B.若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48 L氧气
C.电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
D.正极上发生的反应为O2+4e+2H2O=4OH
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下列与金属腐蚀有关的说法,正确的是

A.图1中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B.图2中,往烧杯中滴加几滴KSCN溶液,溶液变血红色
C.图3中,燃气灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D.图4中,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的正极
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控制适合的条件,将反应2Fe3+2I2Fe2+I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是

A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应
B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3被还原
C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态
D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中的石墨电极为负极
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研究人员最近发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是

A.正极反应式:Ag+Cl-e=AgCl
B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C.Na不断向“水”电池的负极移动
D.AgCl是还原产物
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有一种锂电池,用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOClCl)中形成的,其电池总反应方程式为8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。下列叙述中正确的是(  )

A.电解质溶液可以用水,也可以用饱和食盐水
B.电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl2)被还原成Li2SO3
C.电池工作时,锂电极为正极,石墨电极为负极
D.电池工作过程中,金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为4∶1
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