北京市西城区高三4月一模考试理综化学试卷

下列说法正确的是

用下列各组仪器或装置，不能达到实验目的的是

下列解释事实的离子方程式不正确的是

A．氯化铜溶液显酸性：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

B．氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝：Cl2+2I-="2" Cl-+I2

C．向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

D．实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液：SiO2+2 OH-= SiO32-+H2O

已知₁₆S、₃₄Se位于同一主族，下列关系正确的是

对常温下pH=3的CH₃COOH溶液，下列叙述不正确的是

欲检验CO₂气体中是否含有SO₂、HC1，进行如下实验：
①将气体通入酸化的AgNO₃溶液中，产生白色沉淀a；
②滤去沉淀a，向滤液中加入Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀b。
下列说法正确的是

以乙炔或苯为原料可合成有机酸H₂MA，并进一步合成高分子化合物PMLA。
I．用乙炔等合成烃C。

（1）A分子中的官能团名称是      、   。
（2）A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是                。
（3）B转化为C的化学方程式是                                ，其反应类型是            。
II．用烃C或苯合成PMLA的路线如下。

（4）1 mol有机物H与足量NaHC0₃溶液反应生成标准状况下的C0₂ 44．8L，H有顺反异构，其反式结构简式是                    。
（5）E的结构简式是                  。
（6）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是      。
（7）聚酯PMLA有多种结构，写出由H₂MA制PMLA的化学方程式（任写一种）                            。

氨是重要的化工产品和化工原料。
（1）氨的电子式是                。
（2）已知：

①合成氨的热化学方程式是   。
②降低温度，该反应的化学平衡常数K           ．（填“增大”、“减小’’或“不变”）。
（3）有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图l所示。
电池正极的电极反应式是                        ，A是              。

（4）用氨合成尿素的反应为2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂（l）+ H₂O(g)。工业生产时，原料气带有水蒸气。图2表示CO₂的转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。
①曲线I、II、III对应的水碳比最大的是                    。
②测得B点氨的转化率为40%，则x₁                   。

以铝灰（主要成分为Al、Al₂O₃，另有少量CuO、SiO₂、FeO和Fe₂O₃杂质）为原料，可制得液体聚合氯化铝Al_m（OH）_nCl_3m-n，生产的部分过程如下图所示（部分产物和操作已略去）。

已知某些硫化物的性质如下表：

（1）操作I是              。Al₂O₃与盐酸反应的离子方程式是                              。
（2）滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是                           。
（3）向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为3．7。NaClO的作用是                            。
（4）将滤液3的pH调至4．2～4．5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝。反应的化学方程式是                                。
（5）将滤液3电解也可以得到液体聚合氯化铝。装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）。

①写出阴极室的电极反应：                                           。
②简述在反应室中生成聚合氯他铝的原理：                                        。

某小组对Cu与浓HNO₃的反应进行研究。记录如下：

I．Cu与浓HN03反应的化学方程式是                                     。
II．探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因。
（1）甲认为溶液呈绿色是由Cu²⁺离子浓度较大引起的。乙根据实验记录，认为此观点不正确，乙的依据是                                         。
（2）乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO₂引起的。进行实验2：先将NO₂通入B中，再鼓入N₂。结果证实假设成立。则以上两步操作对应的现象分别是               、                。
（3）为深入研究，丙查阅资料，有如下信息：
i．溶有NO₂的、浓HNO₃呈黄色；水或稀HNO₃中通少量NO₂溶液呈无色。
ii．NO₂溶于水，会发生反应2NO₂+H₂O =HNO₃+HNO₂HNO₂是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中，否则易分解。
iii．NO^—₂能与Cu²⁺反应：Cu²⁺（蓝色）+4 NO₂^-Cu（NO₂）₄^2-（绿色）
据此，丙进一步假设：
①可能是A中剩余的浓HNO₃溶解了NO₂得到的黄色溶液与Cu（NO₃）₂的蓝色溶液混合而形成的绿色；
②可能是A中生成了Cu（NO₂）^2—₄使溶液呈绿色。
丙进行如下实验：

①亚硝酸分解的化学方程式是                                          。
②请用平衡原理解释加入稀H₂SO₄后绿色溶液变蓝的原因：                           。
（4）根据实验得出结论：实验l中溶液A呈绿色的主要原因是                ，请依据实验现象阐述理由：                                           。