高考化学一轮复习课后规范训练4-1练习卷
下列说法中，正确的是（ ）
| A．酸性氧化物都不与酸溶液反应 |
| B．陶瓷、水泥及所有的玻璃都是硅酸盐产品 |
| C．某些非金属单质既能与酸反应也能与碱反应 |
| D．硅酸盐都是难溶于水的 |
下列有关物质的应用正确的是（ ）
| A．硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂 |
| B．用石英器皿盛放氢氟酸 |
| C．SiO2和CO2都能溶于水且与水反应生成相应的酸 |
| D．用NaHCO3治疗胃酸过多 |
下列转化关系中，不能通过一步反应实现的是（ ）
①SiO2→Na2SiO3
②CuSO4→CuCl2
③SiO2→H2SiO3
④CuO→Cu(OH)2
⑤Na2O2→Na2SO4
| A．①和② | B．③和④ | C．②③④ | D．②③④⑤ |
向存在大量K＋、Cl－的溶液中通入足量CO2后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
| A．Na＋、Br－、CO32- | B．AlO2-、Na＋、MnO4- |
| C．NH4+、Na＋、SO42- | D．Na＋、Ag＋、NO3- |
下列对实验现象的预测不正确的是（ ）
| A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失 |
| B．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2，有晶体析出 |
| C．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 |
| D．向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊 |
氯气用途十分广泛，可用于生产半导体材料硅，其生产的流程如下，下列说法不正确的是（ ）
| A．①③是置换反应，②是化合反应 |
| B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅的 |
| C．任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子 |
| D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅 |
将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是（ ）
将足量CO2通入下列溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）
| A．K＋、SiO32-、Cl－、NO3- |
| B．H＋、NH4+、Al3＋、SO42- |
| C．Na＋、S2－、OH－、SO42- |
| D．Na＋、CO32-、CH3COO－、HCO3- |
下列说法正确的是（ ）
| A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 |
| B．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可 |
C．在粗硅的制取中，2C＋SiO2 Si＋2CO↑硅被还原，所以硅的非金属性比碳强 |
| D．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通CO2 |
青石棉(crocidolite)是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是（ ）
| A．青石棉是一种硅酸盐产品 |
| B．青石棉中含有一定量的石英晶体 |
| C．青石棉的化学组成可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O |
| D．1 mol青石棉能使1 mol HNO3被还原 |
在下列物质的转化关系中，A是一种固体单质，且常作半导体材料，E是一种白色沉淀，F是最轻的气体单质。
据此填写：(1)B的化学式是 ，目前在现代通讯方面B已被用作 的主要原料。
(2)B和a溶液反应的离子方程式是 。
(3)A和a溶液反应的离子方程式是 。
(4)C和过量盐酸反应的离子方程式是 。
含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。
(1)在元素周期表中，A位于 族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为 ，A与B在原子的电子层结构上的相同点是 。
(2)易与C发生化学反应的酸是 ，反应的化学方程式是 。
(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。
①写出生成D和F的化学反应方程式： 。
②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是 。
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚
C．氧化铝坩锅 D．铁坩锅
(4)100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是 。
为了证明一氧化碳具有还原性，有人设计了下列实验：
(1)装置B中最适宜的试剂是 。
(2)装置D中发生反应的化学方程式是 ， 。
(3)必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由是 ， 。
(4)若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确定CO具有还原性，应在上图中装置 与 之间连接下列装置中的 (填序号)。
氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如下图所示：
其中－NH2中各元素的化合价与NH3相同。请回答下列问题：
(1)石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学反应方程式表示其原因： 。
(2)图示①～⑤的变化中，属于氧化还原反应的是 。(3)SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl4水解的化学反应方程式为 。
(4)在反应⑤中，3 mol Si(NH2)4，在高温下加热可得1 mol氮化硅粉末和8 mol A气体，则氮化硅的化学式为 。
(5)在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条件下化合生成A。写出SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式 。
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