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江苏省扬州市高二下学期学业水平模拟化学试卷(二)

北京和张家口市联合申办2022年冬奥会,目前北京市政府正在全力改善空气质量。以下不在空气质量报告范围内的是

A.O2 B.NO C.NO2 D.SO2
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列物质中,属于盐类的是

A.Na2O B.Ca(OH)2 C.CaCO3 D.H2SO4
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列变化属于化学变化的是    

A.过滤除去水中的泥沙 B.食物腐烂
C.蒸馏法分离酒精与水 D.分液法分离四氯化碳与水
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列物质中,属于电解质的是

A.蔗糖 B.金属铜 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钠
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列物质中既含有共价键又含离子键的化合物是

A.MgCl2 B.NaOH C.K2O D.C6H6
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是

A.小苏打——Na2CO3 B.消石灰——Ca (OH)2
C.甲醛——CH3OH D.明矾——KAl(SO4)2
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列物质中属于有机物的是

A.甲烷 B.苏打 C.水泥 D.水玻璃
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列气体中,不能用排空气法收集的是

A.CO2 B.O2 C.NO D.NH3
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

放射性同位素电池采用的放射性同位素主要有90 38Sr等。下列关于90 38Sr的说法正确的是     

A.质子数为90 B.中子数为38 C.电子数为52 D.质量数为90
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  • 难度:未知

下列有关实验的说法正确的是
           
A                     B                  C                       D

A.加热后溶液颜色变为无色 B.配制100 mL 0.10 mol·L-1NaCl溶液
C.实验室用该装置制取少量蒸馏水 D.称量25 g NaOH
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A.苯分子的比例模型:
B.CO2的电子式:
C.Cl离子的结构示意图:
D.乙烯的结构式:CH2=CH2
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列离子方程式书写正确的是

A.铜跟稀硝酸反应:3Cu+ 8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
B.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H+ + CO32-=CO2↑+ H2O
C.金属铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2
D.钠与水反应: Na+H2O=Na+OH+H2
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列有关物质应用的叙述中,不正确的是

A.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B.ClO2用于饮用水消毒
C.水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火 D.Si用于制造光导纤维
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下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时,放出H2的速率最大的是

编号
金属(粉末状)
酸的浓度
酸的体积
反应温度
A
0.1mol Mg
6mol/L硝酸
10mL
30℃
B
0.1mol Mg
3mol/L盐酸
10mL
60℃
C
0.1mol Fe
3mol/L盐酸
10mL
60℃
D
0.1mol Mg
3mol/L盐酸
10mL
30℃

 

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下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A.Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3- B.H+、Mg2+、SO42-、ClO-
C.Ag+、Na+、NO3-、Cl- D.NH4+、Ba2+、NO3-、OH-
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工业上粗硅的生产原理为2C+SiO2Si+2CO↑,下列说法正确的是

A.SiO2是氧化剂 B.SiO2发生氧化反应
C.C表现出氧化性 D.C被还原
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对下列有机反应类型的认识中,不正确的是

A.;取代反应
B.CH4+ Cl2CH3Cl + HCl ;置换反应
C.CH2=CH2+H2OCH3—CH2OH;加成反应
D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO +2H2O;氧化反应
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关于化学反应与能量的说法正确的是

A.燃烧属于放热反应 B.中和反应是吸热反应
C.形成化学键时吸收能量 D.反应物总能量与生成物总能量一定相等
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下列实验方法不正确的是

A.用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
B.用焰色反应鉴别NaCl和KCl
C.用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体
D.用BaCl2溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液
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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是

A.常温下,1 mol Cl2与足量NaOH溶液完全反应,转移的电子数2NA
B.常温常压下,11.2 L CO2中含有的分子数是0.5NA
C.标准状况下,22.4 L水所含原子数为3NA
D.常温常压下,48 g O3和O2的混合气体中氧原子数为3NA
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如图为氢氧燃料电池原理示意图,下列叙述不正确的是

A.a电极是负极
B.b电极上发生氧化反应
C.该电池工作时化学能转化为电能
D.该电池的总反应为2H2 + O2 = 2H2O
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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A的原子半径在所有原子中最小,B位于第VA族,A和C同主族,D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是
A.原子半径:C<B
B.元素A、C的氧化物均为共价化合物
C.金属性:D>C
D.元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应

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一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体V L(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO 12 g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1∶1,则V可能为

A.9.0 L B.13.5 L C.15.7 L D.16.8 L
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化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关。
(1)材料是经济和生态文明建设的重要物质基础。
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是    
②橡胶是制造轮胎的重要原料,橡胶属于     (填字母)。
A.金属材料        B.无机非金属材料     C.有机高分子材料
③钢铁制品在潮湿的空气中能发生     腐蚀。发生该腐蚀时的负极反应式为      
(2)防治环境污染,改善生态环境已成为全球共识。
①2013年,全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是       (填字母);
A.O2             B.CO2               C.PM2.5
②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用。下列是生活中的常见垃圾.
A.废电池          B.易拉罐             C.玻璃瓶  
在焚烧处理前,除废电池外,还有         (填字母)应剔除并回收,随意丢弃电池造成的主要危害是         
③漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒,工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是           
(3)保证食品安全、保持营养均衡,是保障人体健康的基础。
①维生素C能促进人体生长发育。下列富含维生素C的是     (填字母)。
A.牛肉           B.辣椒               C.鸡蛋
②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大,且造成智力损害,该微量元素是   
A.碘             B.铁                 C.钙
③人体内蛋白质在蛋白酶作用下,水解为     ,在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为     
④使用青霉素可能会产生过敏,在用药前患者一定要进行     

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双酚A (也称BPA)常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。BPA的结构简式如图所示。

(1)双酚A中的含氧官能团为     (填名称)。
(2)下列关于双酚A的叙述中,不正确的是     (填标号)。
A.遇FeCl3溶液变色
B.可以发生还原反应
C.1 mol双酚A最多可与2 mol Br2反应
D.可与NaOH溶液反应
(3)双酚A的一种合成路线如下图所示:

①丙烯→A的反应类型是     
②B→C的化学方程式是       
Ⅱ甲苯和溴乙烷混合物可通过如下流程进行分离。

请填写下列空白:
(1)X的结构简式为           
(2)操作①能否用分液           ,理由是               
(3)写出甲苯与溴乙烷的混合物中加入试剂A时发生反应的化学方程式:     
(4)如果Y为乙烯,则试剂B为     ,“一定条件”是指     

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中学化学中的一些常见物质有下图转化关系(部分产物未给出)。其中A的焰色呈黄色,D常温下为黄绿色气体,反应③为侯氏制碱法反应原理之一,E是常见的金属。

回答下列问题。
(1)F的电子式为           
(2)G的化学式为            
(3)写出反应①的化学方程式                               
(4)写出反应②的离子方程式                               

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利用钛白工业的副产品FeSO4(含Al2(SO4)3和少量重金属离子)可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下:

已知:①5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
(1)沉淀过程的反应温度为40℃,温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外,还有     
(2)滤液经处理可得到副产品                
(3)实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为:
步骤1:准确称量一定量草酸亚铁样品,加入25 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。
步骤2:用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定,消耗其体积30.40 mL。
步骤3:向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液,将Fe3+还原为Fe2+
步骤4:过滤,滤液用上述标准KMnO4溶液滴定,消耗溶液10.00 mL。
则样品中C2O42-的物质的量为     。(写出计算过程)
(4)将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合,测得反应 液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图,其变化趋势的原因可能为         

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