鲁教版九年级化学下册 8.3 海水“制碱”练习卷

实验室的药品和仪器要分类摆放，下列是四个药品橱内存放的药品。实验室新进了一瓶碳酸钠，应存放在(  )

下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是(  )

下列盐的用途中，错误的是(  )

检验碳酸盐的正确方法是(  )

蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是(  )

下列实验能观察到明显现象的是(  )

食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是(  )
①检验自来水中的氯离子
②鉴别食盐和纯碱
③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐
④除去热水瓶中的水垢

“NaCl＋CO₂＋NH₃＋H₂O=NaHCO₃＋NH₄Cl”是著名的“侯氏制碱法”过程中的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是(  )

在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是(  )

为验证物质间化学反应的规律，小红同学用甲、乙、丙三种溶液分别进行了下面的实验：①甲＋K₂SO₄溶液 ②乙＋KCl溶液 ③丙＋KOH溶液
经分析发现，三个反应中都有KNO₃生成，由此推断：甲、乙、丙三种溶液所对应的物质分别是(  )

身边处处有化学。请从下列六种物质中选择合适物质的序号填空：
①小苏打 ②石灰石 ③盐酸
④酒精 ⑤水银 ⑥食醋
(1)医用体温计里的物质通常是       ；
(2)生活中常用       来除去热水瓶内壁的水垢；
(3)能用作建筑材料的是       ；
(4)发酵粉的主要成分之一是       。

为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用两种不同物质类别的试剂完成证明，按要求填写：
(1)选用的试剂为       ，实验现象为                                。
(2)选用的试剂为       ，实验现象为                                。

由我国化工专家侯德榜探索发明的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：
①NH₃＋CO₂＋X=NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃＋NaCl=NH₄Cl＋NaHCO₃↓
③2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑
请回答：(1)反应①中X的化学式为       ；
(2)NH₄Cl中氮元素的化合价为       ；
(3)除去混在Na₂CO₃粉末中少量的NaHCO₃的方法是                                    。

A、B、C是三种不同类别的含有氧元素的化合物，物质间相互反应的关系如图所示(图中“——”表示相连的两种物质能在溶液中发生反应)。若B为纯碱，A、C间的反应为复分解反应。回答下列问题：

(1)物质A、C的化学式分别是       、       。
(2)物质A和C在溶液中反应的化学方程式是                         。
(3)纯碱的一种用途是                                             。

小明、小刚等四位同学，对生活中的化学现象进行了探究，以下是他们对探究结果的表述，其中不正确的是(  )

下列有关氨碱法与侯氏制碱法的说法错误的是(  )

除去氯化钠中的杂质碳酸钠，下列方法不能实现的是(  )

下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是(  )

分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是(  )

为测定氯化钠和碳酸钠固体混合物中氯化钠的质量分数，有以下两个实验方案：
(1)方案1：

请问：①操作Ⅰ的名称是       。要计算样品中氯化钠的质量分数，实验中必须测量的数据是：碳酸钡的质量和       ；
②若过滤所得固体未经洗涤即烘干称量，测得样品中氯化钠的质量分数将       。(填“偏大”“偏低”或“不变”)
(2)方案2：通过测定样品和足量硫酸溶液反应产生气体的质量来计算样品中氯化钠的质量分数。若测得各物质的质量(g)：样品质量为a，所用硫酸溶液质量为b，完全反应后混合溶液质量为c，则生成气体的质量为       g。(用a、b、c表示)

某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如下，据图回答：

(1)流程Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)₂和Na₂CO₃，二者加入的顺序能否颠倒？为什么？                                                  。
(2)用一个化学反应方程式表示出流程Ⅱ中发生的总反应                            。
(3)如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用是                                                            。
(4)工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是                                                    。

某学习小组在整理化学试剂时，发现一瓶盛有白色固体的试剂瓶，标签破损(如图)。

【提出问题】该白色固体的成分是什么？
【搜集资料】①经老师回忆，该试剂的酸根离子可能是CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、
NO₃^－中的一种 ②SO₂是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，能使澄清的石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色，而CO₂不能使品红溶液褪色。
【猜想假设】该试剂一定不是       ，可能是Na₂CO₃，也可能是       或       。
【实验探究】

 
【获得结论】该白色固体是       。
【交流反思】
(1)SO₂和CO₂均属于非金属氧化物，某些性质相似。请写出下列化学反应方程式：
SO₂通入澄清石灰水                                                ；
SO₂通入紫色石蕊试液，试液变红色                                  。
(2)亚硫酸钠与盐酸反应能生成SO₂，实验室中收集SO₂的方法为                             ，
检验SO₂的试剂为       。