高二化学苏教版选修2 2专题综合检测练习卷
在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是（ ）。
| A．硫铁矿煅烧前要将矿粒粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧 |
| B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应 |
| C．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率 |
| D．SO3用质量分数为98%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全 |
下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）。
A．2NaCl（熔融） 2Na＋Cl2↑ |
B．MgO＋H2 Mg＋H2O |
C．Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2 |
| D．2HgO2Hg＋O2↑ |
如图所示，电解含有少量酚酞的饱和食盐水。下列有关说法正确的是（ ）。
| A．C1称为阳极，电解时，该极附近溶液先变红色 |
| B．C2称为正极，电解时，该极上Cl－被还原为氯气 |
| C．电解时若两极产生的物质在溶液中发生作用，整个电解反应为NaCl＋H2O=NaClO＋H2↑ |
| D．电解时，电流从电源负极经导线至C1经电解质溶液至C2经导线至电源正极 |
根据平衡移动的原理，能提高氨的产量的措施是（ ）。
| A．及时把生成的氨液化分离 |
| B．升温有利于氨的生成 |
| C．使用催化剂促进氮的转化 |
| D．增大压强，不利于氨的生成 |
下列废物处理方法中正确的是（ ）。
| A．化学实验中产生的二氧化硫废气可用浓硫酸吸收 |
| B．化学实验中产生的二氧化氮废气可用水直接吸收 |
| C．用黄铁矿作原料生产硫酸的过程中产生的废渣可用于提取燃料 |
| D．用黄铁矿作原料生产硫酸的过程中产生的废气可用于提取漂白剂 |
空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ）。
| A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 |
| B．实施绿化工程，防治扬尘污染 |
| C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 |
| D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 |
下列关于氮气、氢气合成氨的说法中，正确的是（ ）。
| A．将氮气、氢气合成氨，必须施加高温、高压、催化剂等反应条件 |
| B．在氮气、氢气合成氨的化学反应中，催化剂的性能对反应物的温度和压强的高低具有一定的制约作用 |
| C．现代工业上实施的合成氨属于仿生固氮 |
| D．将NH3转化为固态化肥NH4Cl也属于人工固氮 |
化工生产必须在遵循科学原理、实现某个反应的基础上，着重考虑综合经济效益。从硫酸工业遵循的科学原理和综合经济效益分析，下列说法不正确的是（ ）。
| A．硫酸厂不应建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区 |
| B．硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利 |
| C．硫酸厂生产过程中的污水，含有硫酸等杂质，可用石灰乳中和处理 |
| D．可利用硫酸厂生产过程中产生的“废热”来供热和发电 |
美国化学家诺塞拉研制出一种可以将水分解成氢气和氧气的催化剂，这将使氢气生产成为可能，并使太阳能使用步入新的时代，被称为“水发电技术”。下列有关说法正确的是（ ）。
| A．“水发电技术”是指水分解生成氢气和氧气，同时放出能量来发电 |
| B．“水发电技术”的能量转换形式为：化学能→热能→电能 |
| C．若水分解产生的H2和O2分别通入燃料电池的两极，通H2的极为电源正极 |
| D．“水发电技术”可实现发电过程中的零排放 |
下列有关硫铁矿制硫酸的说法中，正确的是（ ）。
| A．沸腾炉中出来的炉气，可直接进入转化器中进行催化氧化 |
| B．焙烧硫铁矿的反应中，二氧化硫是唯一的氧化产物 |
| C．生产过程中要采用高温高压，以有利于二氧化硫更好地转化为三氧化硫 |
| D．三氧化硫在吸收塔中被吸收时，通常用质量分数为98.3%的硫酸做吸收剂，而不直接用水吸收 |
下列有关铁、铝的冶炼的说法中，正确的是（ ）。
| A．冶金工业中，金属铁的冶炼主要采用电解法 |
| B．炼铁过程中铁的氧化物被焦炭还原生成单质铁，电解冶炼铝的过程中，阳极生成铝单质，阴极生成氧气 |
| C．炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、生石灰和空气，电解冶炼铝的原料是氧化铝和冰晶石 |
| D．铁、铝冶炼设备分别是炼铁高炉和铝电解槽 |
天然海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42-、Br－、CO32-、HCO3-等离子。火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：
下列说法错误的是（ ）。
| A．天然海水pH≈8的原因是海水中的CO32-、HCO3-水解 |
| B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42- |
| C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸 |
| D．“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同 |
以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K＝________；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为
_____________________________________________________________。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是________、________。
（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为____________；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为________（写化学式）。
钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2，其部分工艺流程如下：
（1）酸溶后溶液的pH＝1，Ba（FeO2）2与HNO3反应的化学方程式为________。
（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70 ℃，且不使用浓硝酸，原因是________、________。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为________（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中________（填离子符号）的浓度减小（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。
（4）上述流程中洗涤的目的是________。
开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。
请回答下列问题：
（1）已知1 g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为________________________________________________________。
（2）该循环工艺过程的总反应方程式为_____________________________________。
（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_______________________________________________________。
（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：
NiO（OH）＋MH
Ni（OH）2＋M
①电池放电时，负极的电极反应式为______________________________。
②充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为____________________________。
（1）火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸：
请回答下列问题：
①为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装________（填设备名称）。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是_______________________。
②为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%。为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为________。假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为________（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是________。
③与以黄铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是________（可多选）。
A．耗氧量减少
B．二氧化硫的转化率提高
C．生产的废渣减少
D．不需要使用催化剂
（2）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面________（可多选）。
A．橡胶的硫化
B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C．铅蓄电池的生产
D．过磷酸钙的制备
（3）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式___________________________________________________________。
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