安徽省安庆市高三第二次模拟理综化学试卷
近年来，科学家合成了一种稳定的氢铝化合物Al2H6。Al2H6的球棍模型如下图所示，它的熔点为150℃，可用作高能燃料或储氢材料。下列说法正确的是 ( )
| A．Al2H6可以燃烧，产物为氧化铝和水 |
| B．1mol Al2H6中约含有4.8×1024个σ键 |
| C．60g Al2H6中含铝原子约为1.2×1023个 |
| D．Al2H6在固态时所形成的晶体是离子晶体 |
在给定的四种溶液中，含有以下各种微粒，一定能大量共存的是 ( )
| A．由水电离的c(OH－)=1×10－12mol/L的溶液中：Ba2＋、K＋、Br－、SiO32－ |
| B．常温下葡萄糖溶液中：SCN—、Cl－、K＋、NH4＋ |
| C．溴水中：Na+、CO32－、NH4＋、SO42— |
| D．PH大于7的溶液： Na+、Ba2+、SO32－、ClO— |
下列实验操作与对应的反应现象或原理正确的一组是（ ）
| 选项 |
实验操作 |
现象或原理 |
| A |
取少量KI溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振荡、静置 |
溶液分层，下层呈紫红色 |
| B |
将稀盐酸或氢氧化钠溶液慢慢滴入氢氧化铝胶体中 |
均先沉淀后溶解 |
| C |
将浓硝酸加入盛有铂、金的烧杯中，不反应，加入一定量浓盐酸后，铂、金溶解 |
浓盐酸氧化性强于浓硝酸 |
| D |
将40.0 g NaOH固体溶于1.0 L蒸馏水中配成溶液 |
溶液物质的量浓度为1.0mol﹒L-1 |
下列图像及对应说法正确的是（ ）
A．图1表示恒温恒压下条件，向2HI  H2 + I2 ΔH>0的反应达到平衡的容器中充入HI，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率 |
| B．图1表示恒容下条件，向2HI H2 + I2 ΔH>0的 反应达到平衡的容器加热，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率 |
C．图2表示恒温条件下，压缩2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0平衡反应体系，甲表示的SO3物质的量的变化，乙表示的SO3物质的量浓度的变化 |
| D．图2表示恒容条件下，对于2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0反应平衡体系，甲表示升高温度SO3物质的量的变化，乙表示增加O2后SO3物质的量变化 |
一种碳纳米管能够吸附氢气，可做充电电池（如右图所示）的碳电极，该电池的电解质为6 mol/L KOH溶液，下列说法中正确的是
| A．充电时将碳电极与电源的正极相连 |
| B．充电时阴极发生氧化反应 |
| C．放电时镍电极反应为：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- |
| D．放电时碳电极反应为：2H++2e—=H2 ↑ |
化学家Seidel指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH-反应，生成SiO44-，然后SiO44-迅速水解生成H4 SiO4，下列有关说法正确的是（ ）。
| A．原硅酸钠（Na4SiO4）能迅速水解，且水解后呈碱性，故Na4SiO4为弱电解质 |
| B．石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品 |
| C．2HCl +Na2SiO3 = H2SiO3↓+2NaCl说明Cl 的非金属性大于Si |
| D．半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指：将二氧化硅制成晶体硅 |
某温度下，体积和pH都相同的盐酸和AlCl3溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列有关说法正确的是( )
| A．Al(OH)3的电离方程式为：Al(OH)3＝Al3+＋3OH－ |
| B．a点溶液中有： c(H＋)＋c(Al3+)＝c(OH－) ＋3c(Cl－) |
| C．曲线X表示盐酸稀释过程的pH变化 |
| D．b、c两溶液c(OH－)及c(Cl－)均相等 |
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息见下表：
| 元素 |
相关信息 |
| X |
X的基态原子核外的三个能级上电子数相等 |
| Y |
Y与X同周期，Y基态原子p能级的成对电子数与未成对电子数相等 |
| Z |
Z的单质是一种银白色活泼金属，在空气中燃烧后生成淡黄色的固体 |
| W |
向含W2+的溶液中滴加强碱，其白色氢氧化物在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 |
（1）W位于周期表的第______周期_____族，其基态原子最外层有________个电子。
（2）X的最简单氯化物分子呈____________型结构， Z在空气中燃烧生成的淡黄色的固体中含有的化学键类型____________________。
（3）若将金属Z投入含WCl3的溶液中，发生反应的离子方程式为____________________。
（4）工业上冶炼W过程涉及以下两个热化学方程式：
3W2Y3(s)＋XY(g) =2W3Y4(s)＋XY2(g) △H=－15.73kJ/mol
W3Y4(s)＋XY (g) =" 3WY" (s)＋XY 2(g) △H= +640.4kJ/mol
则反应W2Y3 (s)＋XY (g) =" 2" WY (s)＋XY 2(g) 的△H= _________________ 。
用邻二氯苯、邻位香兰醛为原料可制取盐酸黄连素，可由下列路线合成：
（1）邻位香兰醛的官能团有：醚键、______________________________ 。
（2）写出邻二氯苯转化为A的化学反应方程式 ____________________________。
（3）A→B化学反应类型是_____________________________ 。
（4）下列关于C的说法正确的是_____。
| A．1molC最多能和3mol氢气反应 |
| B．能与盐酸反应生成盐 |
| C．分子式是C9H10NO2 |
| D．易发生水解反应 |
（5）C的一种同分异构体是人体必需的氨基酸，试写出该氨基酸的结构简式___________。写出符合以下条件的D的同分异构体结构简式______________________________。
①能与Fe3+显色反应
②能发生银镜反应和水解反应
③苯环上一氯取代物只有1种
由美国通用原子能公司（GA）提出的碘硫循环被公认为是效率最高（预期转化率可达50%以上）、最有希望实现的热化学分解物质X的循环。其流程如下： 
（1）物质X是_____________（填化学式）；在此循环过程中，有一种物质，当作为反应物时只是还原剂，作为生成物时是还原产物，该化合物是__________。
（2）在实验室中进行蒸馏操作时，所需的玻璃仪器为蒸馏烧瓶、温度计、尾接管、锥形瓶、____________。
（3）氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-x）可作上述流程中硫酸分解的催化剂。先在一定条件下，向Fe( NO3)3和Cu(NO3)2混合液中加入KOH，制得铁酸铜( CuFe2O4)，此反应的化学方程式为:____________；然后在______(填一常见气体)保护下，高温煅烧2h得到CuFe2O3.86，试计算1 mol CuFe2O3.86中Fe2+的物质的量为____mol。
（4）硫酸分解随温度等变化规律的实验结果如图所示，表示没有使用催化剂的曲线是______（填图中数字）。
为检验一批因露置而部分变质的Ba(OH) 2药品的成分，某化学探究性学习小组设计了方案对其进行分析：将20.45g药品分成五等分，逐渐加入100mL1 mol/L的盐酸中，并充分搅拌，测得生成气体的体积（已换算为标准状况下）、剩余固体的量与固体加入量的关系如图所示。考虑到某地附近为硫酸工业区，该小组同学判断此药品可能含三或四种成分。
（1) 写出硫酸工业尾气与过量的Ba(OH) 2反应的离子方程式：
（2）提出以下三种合理假设：（已知在空气中Ba(OH) 2很难生成酸式盐）
假设一：药品成分为Ba(OH) 2和BaSO4、BaSO3；假设二：药品成分为Ba(OH) 2和________________；
假设三：药品成分为Ba(OH) 2和________________。
（3）实验验证：为确定该药品的成分，该小组利用上述实验中生成的气体，选择适当的试剂进行探究，请设计合理方案填入下表：
| 实验操作 |
预期实验现象和结论 |
| |
若____________________，假设一成立； 若____________________，假设二成立； 若____________________，假设三成立。 |
（4）问题讨论：若经试验验证，此药品为四种成分混合物，该小组同学认为由上述曲线可知，当所加固体质量为12.27 g时，药品成分与盐酸刚好完全反应，你认为该组同学的判断是否正确______。（填“是”或者“否”）
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