高考化学二轮复习必做训练 物质的量及其应用练习卷
设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,8 g O2含有4nA个电子 |
B.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中有nA个NH4+ |
C.标准状况下,22.4 L盐酸含有nA个HCl分子 |
D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2nA个电子 |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA |
B.78 g苯含有CC双键的数目为3NA |
C.常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA |
D.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA |
常温下,抽去如图所示装置中的玻璃片,使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)( )
A.反应物的总体积为0.448 L |
B.装置中氢元素的总质量为0.04 g |
C.生成物中含有0.01NA个分子 |
D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH4+ |
设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列判断正确的是( )
A.常温常压下,22.4 L CH4中含有的C—H键数为4NA |
B.4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA |
C.含0. 2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu反应,生成SO2的分子数为0.1NA |
D.1 mol Na在足量O2中燃烧生成Na2O2,钠失去的电子数为NA |
由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同,则下列关系正确的是( )
A.混合气体中C16O与C18O的分子数之比为14:15 |
B.混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为1:1 |
C.混合气体中C16O与C18O的质量之比为15:14 |
D.混合气体中C16O与C18O的密度之比为1:1 |
下列指定微粒的数目相等的是( )
A.物质的量相等的H2O与D2O含有的中子数 |
B.20 mL NH3和30 mL O2所含的原子数 |
C.等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数 |
D.等物质的量的钠和铜分别与氯气完全反应,转移的电子数 |
已知a g气体X2中含有b个X原子,那么c g该气体在0℃、1.01×105 Pa条件下的体积是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)( )
下列叙述中正确的是( )
A.相同条件下,N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等 |
B.标准状况下,28 g CO和22.4 L SO3所含分子数相等 |
C.5.6 g铁粉与足量氯气充分反应,有0.2 mol电子转移 |
D.等物质的量的CH5+和NH2—所含电子数相等 |
1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是( )
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1 |
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L |
C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80% |
D.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL |
甲同学欲配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
(1)若采用18 mol/L的浓硫酸配制该溶液,需要浓硫酸的体积为________mL;所选用容量瓶的规格为________mL。
(2)甲同学的配制步骤:量取浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。
①洗涤操作中,将洗涤烧杯后的溶液也注入容量瓶,其目的是________。
②定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下________时,改用________加水至液面与刻度线相切。
③用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理的方法是________(填字母序号,下同)。
A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切
B.小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切
C.经计算加入一定量的浓硫酸
D.重新配制
(3)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________。
A.转移时有少量溶液溅出
B.定容时俯视读取刻度
C.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
D.定容时液面超过了刻度线