高考化学名师知识点精编 专题15富集在海水的元素—氯溴碘练习卷

下列反应中氯元素被氧化的是（  ）

A．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑

B．2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O

C．5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3

D．2KClO32KCl+3O2↑

在氯水中存在多种分子和离子,可通过实验的方法加以确定,下列说法中可能错误的是（  ）

下列反应的离子方程式书写正确的是（  ）

A．在澄清石灰水中加入少量小苏打:Ca2++OH-+HCCaCO3↓+H2O

B．苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+C

C．将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2OS+2HClO

D．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL浓度为1 mol·L-1的溴化亚铁溶液中:2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++6Cl-+2Br2

下列能够检验出KI中是否含有Br^-的实验是（  ）

从淡化海水中提取溴的流程如下:
淡化海水低浓度　Br₂含Br^-等的溶液Br₂的浓溶液液溴
下列有关说法不正确的是（  ）
A.X试剂可用Na₂SO₃饱和溶液
B.步骤Ⅲ的离子反应:2Br^-+Cl₂2Cl^-+Br₂
C工业上每获得1 mol Br₂,需要消耗Cl₂ 44.8 L
D.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏

从海带中提取碘的实验过程中,涉及到下列操作,其中正确的是（  ）

对下列事实的解释正确的是（  ）

某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质。下列说法正确的是（  ）

以下进行性质比较的实验设计,不合理的是（  ）

氯水是实验室常需临时配制的一种试剂,图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置,图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的、可用于向瓶中鼓入空气的仪器)。

(1)氯水需临时配制的原因是:                                           　(用化学方程式表示)。
(2)图甲所示装置中,烧杯内的液体是　　　　。
(3)图乙所示装置中,瓶A 内的大试管上端管壁钻有一个小孔,瓶A的名称叫　　　　,该仪器通常用于
　　　　实验中(填基本实验操作的名称)。 
(4)用图乙所示装置配制氯水时,操作步骤如下:
①关闭活塞2,打开分液漏斗上口的玻璃塞,再打开活塞1,将少量浓盐酸注入大试管内。
②关闭活塞1,盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。
③轻轻摇动瓶A,使氯气不断溶入水中。
用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外,另一个重要原因是                                               。
分液漏斗中的盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的盐酸,可能引起的后果是                                                                     。
(5)配制氯水完成后,不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水,方法是                                                        。

碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称。食用加碘食盐可预防碘缺乏病。查阅资料知:
①在酸性条件下,I^-能被N氧化成I,被H₂O₂或O₂等氧化成I₂;
②I能被HS还原成I₂。
请你利用实验室常用仪器和下列限选试剂,依次研究某食盐样品中所加碘的存在形式是I₂、I^-、I中的哪一种。
限选试剂如下:1.0 mol·L^-1 HNO₃溶液、1.0 mol·L^-1 H₂SO₄溶液、1.0 mol·L^-1 NaHSO₃溶液、3% H₂O₂溶液、1%淀粉溶液、蒸馏水
Ⅰ.提出假设
假设1:该食盐样品中含I₂;
假设2:该食盐样品中含I^-;
假设3:　                                                         。
Ⅱ .设计方案与实验探究
将适量食盐样品溶于蒸馏水制成溶液,请按要求填写下表。

 
Ⅲ.问题与思考
纯的KIO₃或KI都可以作为食用加碘盐中碘的来源。从化学角度来看,食盐中添加　　　　(填“KIO₃”或“KI”)更好;理由是                                           。