[湖北]2014届湖北省武汉市高三二月调研测试理科综合化学试卷

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法不正确的是

磷酸吡醛素是细胞重要组成部分，可视为磷酸（分子中有3个羟基）形成的酯，其结构式如图。下列说法错误的是

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2L正丁烷所含共用电子对数为7NA

B．常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为0.8NA

C．在50g质量分数为56%的乙醇水溶液中，含有氢原子总数为3NA

D．将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为

下列描述违背化学原理的是

室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba(OH)₂溶液时，生成的BaSO₄和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是

A．图中A点溶液的pH=1

B．生成沉淀的最大质量为2.33g

C．原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/L

D．当[Ba(OH)2(aq)]=10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2++SO═BaSO4↓

组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体结构）

下述实验不能达到预期实验目的的是

锂的化合物用途广泛。Li₃N是非常有前途的储氢材料；LiFePO₄、Li₂FeSiO₄等可以作为电池的正级材料。回答下列问题：
（1）将锂在纯氮气中燃烧可制得Li₃N，其反应的化学方程为                      。
（2）氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH₂），其反应的化学方程式为：Li₃N+2H₂LiNH₂+2LiH，氧化产物为          （填化学式）。在270℃时，该反应可逆向发生放出H₂，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li₃N质量的      %（精确到0.1）。
（3）将Li₂CO₃、FeC₂O₄·2H₂O和SiO₂粉末均匀混合，在800℃的氩气中烧结6小时制得Li₂FeSiO₄，写出反应的化学方程式                                          ，制备Li₂FeSiO₄的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是                   。
（4）将一定浓度磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出LiFePO₄沉淀，阳极的电极反应式为                                。
（5）磷酸亚铁锂电池充放电过程中，发生LiFePO₄与LiFePO₄之间的转化，电池放电时负极发生的反应为LiC₆－e^—Li⁺+6C，写出电池放电时反应的化学方程式                      。

苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单体之一。在工业上，苯乙烯可由乙苯和CO₂
催化脱氢制得。总反应原理如下：
   △H
回答下列问题：
（1）乙苯在CO₂气氛中的反应可分两步进行：
△H₁=＋117.6kJ·mol^－1
H₂ (g)＋CO₂ (g)CO (g)＋H₂O (g) △H₂=＋41.2kJ·mol^－1
由乙苯制取苯乙烯反应的             。
（2）在温度为T₁时，该反应的平衡常数K=0.5mol/L。在2L的密闭容器中加入乙苯与CO₂，反应到某时刻测得混合物中各组分的物质的量均为1.0mol。
①该时刻化学反应          （填“是”或“不是”）处于平衡状态；
②下列叙述能说明乙苯与CO₂在该条件下反应已达到平衡状态的是          （填正确答案编号）；
a．正、逆反应速率的比值恒定     b．c(CO₂)=c(CO)
c．混合气体的密度不变                    d．CO₂的体积分数保持不变
③若将反应改为恒压绝热条件下进行，达到平衡时，则乙苯的物质的量浓度     （填正确答案编号）

（3）在温度为T₂时的恒容器中，乙苯、CO₂的起始浓度分别为2.0mol/L和3.0mol/L，设反应平衡后总压强为P、起始压强为，则反应达到平衡时苯乙烯的浓度为      ，           （均用含、P的表达式表示）。
（4）写出由苯乙烯在一定条件下合成聚苯乙烯的化学方程式                       。

乙酰水杨酸俗称阿司匹林（），是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃。实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH₃CO)₂O]为主要原料合成阿司匹林，其制备原理为：

制备基本操作流程如下：
主要试剂和产品的物理常数如下表：

 
回答下列问题：
（1）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是                            。
（2）合成阿司匹林时，必须使用干燥的仪器，其原因是                        。
（3）减压过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，其目的是                         。
（4）用重结晶方法提纯粗产品流程如下，加热回流程装置如图。


①沸石的作用是              ；
②冷凝水的流进方向是               （填“a”或“b”）；
③使用温度计的目的是            。
（5）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（），最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为           （百分数精确到0.1）。

某地有丰富的铝土矿和石灰石资源，拟用铝土矿（主要成分是Al₂O₃,还有少量的Fe₂O₃、SiO₂）为原料冶炼铝，工艺流程如下图所示：

（1）原料A的名称是             ，可循环使用的物质的化学式式为             。
（2）如果省去步骤①，即溶解铝土矿从直接加入B溶液开始，则最终会对氧化铝的生产产生的影响是       。
（3）写步骤③的离子方程式             。
（4）步骤⑤是在铝电解槽中进行，电解槽的两极材料均用石墨，写出阴极的电极反应方程式             。
（5）工业常用阳极氧化法使铝的表面生成致密的氧化膜。如右图是铝阳极氧化实验装置图：a端是电源的        极。铝片表面形成氧化铝的原理是（用电极方程式表示）        ，        （填“能”或“不能”）用较浓NaCl溶液代替20%H₂SO₄作电解液进行铝的阳极氧化，若不能，请说明理由        。

已知X，Y，Z，Q为短周期非金属元素，R是长周期元素，X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R⁺离子只有三个电子层且完全充满电子。
回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）
（1）X元素为        ，X、Y、Z中第一电离能最大的是        。
（2）已知Y₂Q₂分子存在如图所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）：

该分子中Y原子的杂化方式是        。
（3）X与Y元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如图所示，有关该晶体的说法正确的是    （填正确答案编号）。

（4）有一种AB型分子与Y单质分子互为等电子体，它是一种常用的还原剂，其化学式为             。
（5）R的基态原子的电子排布式为         ，R与Z形成的某离子晶体的晶胞结构如图，则该晶体的化学式为         ，该晶体的密度为a g·cm^－3，则晶胞的体积是         cm³。

姜黄素（分子式为C₂₁H₂₀O₆）具有搞突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：

已知
①
②
请回答下列问题：
（1）D中含有的官能团名称         。
（2）试剂X为         。
（3）姜黄素的结构为         。
（4）反应D—E的化学方程式为         ，其反应类型是         。
（5）下列有关G(C₈H₈O₃)的叙述不正确的是         （填正确答案编号）。
a．能与NaHCO₃溶液反应
b．能与浓溴水反应
c．能与FeCl₃溶液发生显色反应
d．1molG最多能与3molH₂发生加成反应
（6）G(C₈H₈O₃)的同分异构体中，符合下列条件的共有         种。
①苯环上的一取代物只有2种；
②1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH.
其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为         。