2014届高考化学二轮复习提分训练 专题5化学反应与能量练习卷

工业生产水煤气的反应为：C（s）＋  H₂O（g）=CO（g）＋H₂（g）　ΔH＝＋131.4 kJ·mol^－1，下列判断正确的是（　　）。

25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol^－1、285.8 kJ·mol^－1、890.3 kJ·mol^－1、2 800 kJ·mol^－1，则下列热化学方程式正确的是（　　）。

A．C（s）＋O2（g）=CO（g）ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

B．2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

C．CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

D．C6H12O6（s）＋3O2（g）=3CO2（g）＋3H2O（l）ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH₁>ΔH₂的是（　　）。

A．2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）　ΔH1 2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）　ΔH2

B．S（g）＋O2（g）=2SO2（g）　ΔH1S（s）＋O2（g）=2SO2（g）　ΔH2

C．C（s）＋O2（g）=CO（g）　ΔH1 C（s）＋O2（g）=CO2（g）　ΔH2

D．H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）　ΔH1H2（g）＋Cl2（g）=HCl（g）　ΔH2

化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N₂（g）和O₂（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：

下列说法正确的是（　　）。

下图是N₂与H₂反应生成NH₃的过程中能量变化的曲线图：

下列叙述正确的是（　　）。

2SO₂（g）＋O₂（g）=2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO₂（g）氧化为1 mol SO₃（g）的ΔH＝－99 kJ·mol^－1。请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示________、________；
（2）E表示________；E的大小对该反应的反应热________（填“有”或“无”）影响。
（3）该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图ΔH________（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是_____________________________________。
（4）图中ΔH＝________kJ·mol^－1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol^－1，计算由S（s）生成3 mol SO₃（g）的ΔH＝________（要求计算过程）。

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）氮元素原子的L层电子数为________；
（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。
已知：①N₂（g）＋2O₂（g）=N₂O₄（l）　
ΔH₁＝－19.5 kJ·mol^－1
②N₂H₄（l）＋O₂（g）=N₂（g）＋2H₂O（g）　
ΔH₂＝－534.2 kJ·mol^－1
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式________________________；
（3）已知H₂O（l）=H₂O（g）　ΔH₃＝＋44 kJ·mol^－1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为________________________。
（4）肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为________________________。