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2014届高考化学二轮复习提分训练 专题3离子反应 氧化还原反应练习卷

下列叙述正确的是(  )。

A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
B.含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能
C.在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是2∶3
D.已知还原性:Fe2>Br,可知反应2Fe3+2Br=2Fe2+Br2不易进行
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某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br、CO32-、Na,向该溶液中通入过量的Cl2,则下列判断正确的是(  )。
①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na ②有胶状物质生成 ③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应

A.①②③④ B.②③④ C.①③⑤ D.②④⑤
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能正确表示下列反应的离子方程式是(  )。

A.用铜做电极电解CuSO4溶液:2Cu2+2H2O2Cu+O2↑+4H
B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2=Cu↓+2Na
C.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3+3H2O=Al(OH)3↓+3H
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3=2Fe(OH)3+3Mg2
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常温下,下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是(  )。

A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2、K、SO42-、NO3-
B.=0.1 mol·L-1的溶液:Na、Cu2、HCO3-、NO3-
C.空气:CH4、CO2、SO2、NO2
D.0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液:H、Na、Cl、SO42-
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黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂,其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2+O2+2FeS+SO2(已配平),则下列关于该反应的说法错误的是(  )。

A.方框中的物质应为CuS
B.该反应的部分产物可用于硫酸工业
C.反应中SO2既是氧化产物又是还原产物
D.反应中若有1 mol SO2生成,则一定有4 mol电子发生转移
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24 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液(已知硫元素最高价为+6价),恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L-1的K2Cr2O7(Cr元素最高价为+6价)溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是(  )。

A.+6 B.+3 C.+2 D.0
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铬(Cr)属于重金属元素,含铬的废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。
(1)铬原子核中质子数为24,铬位于周期表中第______周期。
(2)铬元素以Cr2O72-的形式存在于酸性废水中,常用FeSO4将其还原为Cr3,再用沉淀法进行分离。已知:

①FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为______________________________________________。
②Cr2(SO43溶液中加入过量NaOH浓溶液,反应的离子方程式为_____________________。
③沉淀法分离废水中的Cr3,pH应控制的范围是________。
④下列关于铬及其化合物的说法中正确的是________。
A.K2Cr2O7是一种常用的强氧化剂
B.酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车
C.金属铬硬度大、耐腐蚀,是常用的镀层金属

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辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下:

(1)写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式___________________________。
(2)回收S过程中温度控制在50~60 ℃之间,不宜过高或过低的原因是____________________、____________________。
(3)气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质,该反应的化学方程式为______________________;向滤液M中加入(或通入)下列________(填字母)物质,得到另一种可循环利用的物质。
a.铁    b.氯气    c.高锰酸钾
(4)保温除铁过程中加入CuO的目的是____________________;蒸发浓缩时,要用硝酸调节溶液的pH,其理由是______________________________。

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某校同学为探究Br2、I2和Fe3的氧化性强弱,进行了如下实验。
实验①:取少量KI溶液于试管中,先加入溴水、振荡,再加入CCl4,振荡后静置,观察到下层液体呈紫红色;
实验②:取少量FeSO4溶液于试管中,先加入溴水,振荡,再继续滴加两滴KSCN溶液,振荡,观察到溶液呈红色。
(1)写出离子方程式:
实验①:______________________________________________________;
实验②:______________________________________________________。
(2)由上述两个实验,对物质的氧化性可以得出的正确结论是________。

A.Br2>I2 B.Fe3>Br2 C.Br2>Fe3 D.I>Br

(3)已知Fe3的氧化性强于I2,请你从所给试剂中选择所需试剂,设计一个实验加以证明。(提示:请写出实验步骤、现象及结论)
①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液

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