2014年高考化学指导冲关 第2练氧化还原反应和离子反应练习卷
能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32—+H2O |
B.氯化钠与浓硫酸混合加热:H2SO4+2Cl-△,SO2↑+Cl2↑+H2O |
C.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+3H2O |
D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42—恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO42—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ |
水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.Na+、Al3+、Cl-、CO32— |
B.H+、Na+、Fe2+、MnO4— |
C.K+、Ca2+、Cl-、NO3— |
D.K+、NH4+ 、OH-、SO42— |
下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
( )
A.银氨溶液:Na+、K+、NO3—、NH3·H2O |
B.空气:C2H2、CO2、SO2、NO |
C.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Br- |
D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、SO42—、葡萄糖分子 |
下列说法正确的是( )
A.常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA |
B.化合反应均为氧化还原反应 |
C.电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数) |
D.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 |
根据表中信息,判断下列叙述中正确的是( )
序号 |
氧化剂 |
还原剂 |
其他反应物 |
氧化产物 |
还原产物 |
① |
Cl2 |
FeBr2 |
/ |
Fe3+、Br2 |
|
② |
KClO3 |
浓盐酸 |
/ |
Cl2 |
|
③ |
KMnO4 |
H2O2 |
H2SO4 |
O2 |
Mn2+ |
A.由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同,氧化产物可能不同
B.氧化性强弱的比较:KClO3>Fe3+>Cl2>Br2
C.表中②组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6e-
D.表中③组反应的离子方程式为2MnO4—+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
金属钛(Ti)性能优越,被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为
(1)aTiO2+bCl2+cCaTiCl4+cCO
(2)TiCl4+2MgTi+2MgCl2
关于反应(1)、(2)的分析不正确的是
①TiCl4在反应(1)中是还原产物,在反应(2)中是氧化剂
②C、Mg在反应中均为还原剂,发生还原反应 ③每生成19.2 g Ti,反应(1)、(2)中共转移4.8 mol e- ④a=1,b=c=2
A.①②④ B.②③④ C.③④ D.②③
下列离子方程式不正确的是( )
A.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O |
B.为缓解胃酸过多,服含NaHCO3的抗酸药:HCO3—+H+=H2O+CO2↑ |
C.过量Na投入AlCl3溶液:Al3++4Na+2H2O=AlO2—+4Na++2H2↑ |
D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀:2Ba2++Al3++2SO42—+4OH-=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O |
LiNi0.25Co0.75O2是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料,其制备原理可表示为4Ni0.25Co0.75(OH)2+4LiOH+O2=4LiNi0.25Co0.75O2+6H2O(已知Ni与Co的化合价均有+2和+3)。下列说法不正确的是( )
A.Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni的化合价是+2 |
B.LiNi0.25Co0.75O2中Co的化合价是+3 |
C.该反应中LiOH是还原剂 |
D.该反应中O2是氧化剂 |
某反应的反应物与生成物有:K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O,已知氧化性:K2Cr2O7>Cl2,则下列说法不正确的是
( )
A.Cl2是该反应的氧化产物 |
B.氧化剂和被氧化的还原剂的物质的量之比为1∶14 |
C.当转移0.2 mol电子时,被氧化的还原剂的物质的量为0.2 mol |
D.由该反应可知还原性:HCl>CrCl3 |
某溶液可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中微量的H+和OH-):Na+、NH4+、SO42—、CO32—、NO3—。取200 mL该溶液,等体积分成两份,分别做下列实验。
实验一:第一份加入足量烧碱并加热,产生的气体在标准状况下为224 mL。
实验二:第二份先加入足量的盐酸,无现象,再加入足量BaCl2溶液,得沉淀2.33 g。
下列说法正确的是( )
A.该溶液可能含有Na+ |
B.该溶液一定含有NH4+、SO42—、CO32—、NO3— |
C.该溶液一定不含有NO3— |
D.该溶液一定含有Na+,且c(Na+)≥0.1 mol·L-1 |
下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是( )
A |
常温常压下NH3、O2、H2、CO2 |
不能共存 |
NH3为碱性气体、CO2为酸性气体,二者反应生成(NH4)2CO3 |
B |
c(OH-)=1.0×10-13 mol/L溶液中,Fe2+、NO3—、SO42—、Na+ |
不能共存 |
发生反应:3Fe2++NO3—+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O |
C |
溶液中:K+、Cu2+、Cl-、NH3·H2O |
不能共存 |
发生反应:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ |
D |
溶液中:Al3+、Na+、SO42—、HCO3— |
可以共存 |
不能发生反应 |
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2+O2↑。下列对此反应的说法中,不正确的是( )
A.方框中的物质为Na2SO4 |
B.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂 |
C.Na2FeO4既是氧化产物,又是还原产物 |
D.2 mol FeSO4发生反应时,反应中共转移8 mol电子 |
某工业废水仅含下表中的某些离子,且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。
阳离子 |
K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ NH4+ |
阴离子 |
Cl- CO32— NO3— SO42— SiO32— I- |
甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:
Ⅰ.取该无色溶液5 mL,滴加一滴氨水有沉淀生成,且离子种类增加。
Ⅱ.用铂丝蘸取溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,无紫色火焰。
Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
请推断:
(1)由Ⅰ、Ⅱ判断,溶液中一定不含有的阳离子是____________。
(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是
___________________________________________________________。
(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________,阴离子有________;并据此推测原溶液应该呈_______________________________________________性,原因是_________________________________(请用离子方程式说明)。
(4)另取100 mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,此过程中涉及的离子方程式为__________________________________________________________。
充分反应后过滤,洗涤,灼烧沉淀至恒重,得到的固体质量为________g。
(1)在酸性介质中,往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应(未配平):
Mn2++S2O82—+H2O→MnO4—+SO42—+H+;
①该反应常用于检验Mn2+的存在,其特征现象是___________________________________。
②若反应中有0.1 mol还原剂参加反应,则转移电子数为________NA,消耗氧化剂的物质的量______________mol。
③写出该反应的离子方程式_________________________________。
(2)①向CuSO4溶液中通入硫化氢生成黑色沉淀CuS的离子方程式为___________________________________;
②向FeCl3溶液中加入过量的碘化钠溶液的离子方程式为_____________。
(3)在碱性介质中,H2O2有较强的还原性,可与Ag2O反应,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
(4)为测定大气中的臭氧(O3)含量,将0℃、1.01×105 Pa的空气V L慢慢通入足量KI溶液,使臭氧完全反应;然后将所得溶液用a mL c mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定,恰好达到终点。已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。
①该滴定过程中可选择的指示剂为________。
②O3与KI溶液反应生成两种单质,则反应的化学方程式为___________________________。
③空气中臭氧的体积分数为________(用含“a、c、V”的字母表示)。