2014年化学高考总复习课时演练3-4金属材料用途 金属矿物利用练习卷
下列说法中不正确的是（ ）
| A．我国历史上使用最早的合金是青铜 |
| B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器 |
| C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金 |
| D．目前世界上用途最广的合金是钢 |
镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是（ ）
| A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都高 |
| B．此合金能全部溶解于稀盐酸中 |
| C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中 |
| D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都小 |
“十二五”（2011～2015年）末期，随着铁路的建设发展，一票难求的情况将从根本上得到改观，或者说将成为历史。下列有关说法中正确的是（ ）
| A．铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料 |
| B．铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池 |
| C．铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化 |
| D．工业上铁、金的冶炼均采用热还原法 |
在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，铜粉可溶解的是（ ）
| A．①② | B．②④ | C．②③ | D．①④ |
分析推理是化学学习的方法之一。下列实验推理中，正确的是（ ）
| A．金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，所以铁、锌等金属一般用热还原法冶炼 |
| B．钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜 |
| C．工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝 |
| D．将镁条和铝片用导线连接后插进稀NaOH溶液中，镁条上产生气泡，说明铝比镁活泼 |
下列有关纯铁的叙述正确的是（ ）
| A．熔点比生铁的低 |
| B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快 |
| C．在冷的浓硫酸中可以钝化 |
| D．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 |
Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（ ）
| A．三种金属单质在常温下均可溶于浓硫酸 |
| B．三种金属单质放置在空气中均只能生成氧化物 |
| C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al |
| D．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2三种固体物质，均不能采用将溶液直接蒸干的方法 |
把95 g含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末溶于水后，与足量AgNO3溶液反应，生成300 g AgCl沉淀，则该氯化镁中的杂质可能是（ ）
| A．NaCl | B．AlCl3 | C．KCl | D．CaCl2 |
物质的量为0．10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量可能为（ ）
| A．3．2 g | B．4．0 g | C．4．2 g | D．4．6 g |
某同学设计了如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：
下列说法中不正确的是（ ）
| A．合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性 |
| B．铜银都能与稀硝酸反应，收集到的V L气体全为NO |
| C．操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是洗涤，操作Ⅲ应是烘干 |
| D．根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数 |
以黄铜矿（主要成分为CuFeS2，含少量杂质SiO2等）为原料进行炼铜，同时得到副产品绿矾（FeSO4·7H2O）。其主要流程如下：
已知：① 4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表
| 沉淀物 |
Cu（OH）2 |
Fe（OH）3 |
Fe（OH）2 |
| 开始沉淀pH |
4．7 |
2．7 |
7．6 |
| 完全沉淀pH |
6．7 |
3．7 |
9．6 |
（1）试剂a是__________，试剂b是__________。
（2）操作X应为蒸发浓缩、__________、__________。
（3）反应Ⅱ中加CuO调pH为__________，目的是使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀，防止生成Cu（OH）2沉淀。
（4）反应Ⅴ的离子方程式为：__________________________________________。
碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种（Cu的相对原子质量按63．5计）。
（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：
已知xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O与氢气反应的化学方程式为xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O+
（x+y）H2
（x+y）Cu+xCO2+（x+2y+z）H2O
①实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：
（a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l）；
②称取23．9 g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12．7 g 残留物，生成4．4 g二氧化碳和7．2 g水。该样品的结晶水质量为_____g，化学式为_____________。
（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由_________________________________________________________________________________。
某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：
试回答下列问题：
（1）过滤用的器材已有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是_______________。
（2）由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是_____________。
（3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是_______________________________。
（4）写出用滤渣F制备胆矾晶体的化学方程式_____________________________。
（5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理？________，理由是___________。
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