[福建]2013-2014学年福建省福州市八县高一上学期期末考试化学试卷

化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法不正确的是

下列有关化学用语表示正确的是

A．石灰乳的化学式：CaO

B．次氯酸的电离方程式：HClO＝H+ +ClO-

C．氯离子的结构示意图：

D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子：14692U

下列物质的俗称、化学式及其用途都正确的是

下列变化，需要加入还原剂才能实现的是

实验室中，要使偏铝酸钠溶液中的AlO₂^-离子全部沉淀出来，最适宜用的试剂是

金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是

下列关于物质分类的正确组合是

下列有关分散系的叙述正确的是

下图所示的实验操作，装置或操作存在错误不能达到相应目的的是

A．从NaCl溶液提取NaCl固体	B．实验室中制取少量蒸馏水	C．闻氯气的气味	D．分离油和水混合物

下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是
①Al、Fe   ②H₂、Cu   ③Mg、C     ④C、Na
A．只有①②    B．只有②③      C．只有①②③      D．①②③④

在碱性条件下，溶液无色且可以大量共存的离子组是

对于反应3Br₂+6NaOH＝5NaBr+NaBrO₃+3H₂O，以下叙述正确的是

下列物质的提纯方法不正确的是

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．NaHCO3溶液与醋酸溶液反应：HCO3－ + H+="==" CO2↑+H2O

B．氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3+ + 4OH－="==" AlO2－+ 2H2O

C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O ="==" 2Na＋+2OH－+O2↑

D．NaOH溶液与氯化铵溶液在加热下反应：NH4＋+OH－NH3↑+H2O

以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是

下列说法错误的是

有氯化铝、偏铝酸钠、氯化钡、碳酸钠四种无色溶液。只需用下列1种试剂即可一次鉴别，这种试剂是

标准状况下，均含有N_A个电子的H₂O和NH₃，具有相同的

下列有关试剂的保存方法或配制方法，错误的是

下列说法或做法正确的是

下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是

下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是

将以下4份溶液分别置于下图的装置中，其它条件相同时，灯泡最亮的是

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

在下列溶液中通入过量的CO₂气体，最终一定有沉淀产生的组合是
①NaAlO₂溶液 ②CaCl₂溶液 ③NaOH溶液　④澄清石灰水 ⑤饱和碳酸钠溶液

请分别选用一种试剂（写名称）除去下列物质中的杂质，并写出相应的化学方程式。

离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________ （填序号）。
①单质   ②氧化物   ③电解质   ④盐    ⑤化合物
（2）现有铜、氯化铁溶液、盐酸、硝酸银溶液、氧化铝、二氧化碳、氧气七种物质，两两能发生反应的反应中，属于离子反应的有    种，属于置换反应的有        种。

氯化钙常用于道路融冰剂和干燥剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质）制备氯化钙的主要流程如下：
完成下列填空：
（1）上述使用的盐酸的物质的量浓度约为6.0mol/L，若用36.5%的盐酸（密度为1.2g/mL）配置6.0mol/L的盐酸100mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、                             ；需要量取36.5%的盐酸           mL；配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏小的是        。

（2）步骤Ⅰ中有关反应的离子方程式有：                                      、                                   、                                     。
（3）步骤Ⅱ控制石灰水用量的目的是防止（用离子方程式表示）：                  。
（4）滤渣的主要成分有（写化学式）                   。
（5）步骤Ⅴ所含的操作依次是                   、              。
（6）制得的氯化钙可以通过如下步骤测定其纯度：
①称取5.5g无水氯化钙样品；②溶解；③滴入足量Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤；④      、   ；⑤称量。若得到4.3g碳酸钙，则氯化钙的质量分数为         ；若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是                                                                             。

浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种。
（1）其中“氯碱工业”就是以食盐水为原料制取Cl₂等物质，有关的化学方程式为：            。
（2）实验室用二氧化锰制取氯气的化学方程式为：                            ；根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气    (填写装置的序号)。

（3）实验室中模拟Br^—→Br₂的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现。写出Br^—→Br₂的转化离子方程式为：                      ；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是     （选填下列选项的编号字母）。

（4）实验室制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学进行了以下实验：取100 mL残余液放入烧杯中，将烧杯（含玻璃棒）放在电子天平上（如右图），再把已称好50.0 g CaCO₃粉末慢慢加入到残余液中，边加边搅拌使其充分反应。观察读数变化如下表所示：

请你据此分析计算：
①实验中产生的CO₂气体质量为      ；
②残余液中盐酸的物质的量浓度为 (结果精确到小数点后一位)        。