[北京]2014届北京市大兴区九年级上学期期末考试化学试卷
下列反应中,属于分解反应的是
A.4Al + 3O2=2Al2O3 |
B.Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑ |
C.CaCO3CaO + CO2↑ |
D.3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3 |
配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液,不需要的仪器是
A.蒸发皿 | B.玻璃棒 | C.烧杯 | D.量筒 |
野营篝火时通常将木材架空,其目的是
A.方便添加木材 | B.升高木材的温度 |
C.降低木材的着火点 | D.使木材与空气充分接触 |
反应H2 + Cl22HCl中,反应前后没有改变的是
A.分子的种类 | B.原子的种类 | C.元素的化合价 | D.物质的种类 |
下列物质的用途中,利用其物理性质的是
A.氢气作清洁燃料 | B.碳用于冶炼金属 |
C.氧气用于切割金属 | D.干冰用于人工降雨 |
下列关于氧气的说法中不正确的是
A.氧气约占空气总体积的1/5 |
B.氧气可以支持燃烧,说明氧气具有可燃性 |
C.夏天鱼池内需要增氧,是因为温度升高,氧气在水中的溶解度减小 |
D.氧气供给呼吸,它和体内物质反应,释放能量,维持生命活动的需要 |
氟元素的相关信息如图所示。下列说法中,不正确的是
A.原子序数是9 | B.氟是非金属元素 |
C.核外电子数是19 | D.相对原子质量是19.00 |
下列洗涤方法中,利用了乳化原理的是
A.用酒精洗去试管中的碘 | B.用洗洁精洗去餐具上的油污 |
C.用汽油洗去衣服上的油污 | D.用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈 |
下列对一些事实的解释中,不合理的是
选项 |
事 实 |
解 释 |
A |
八月十五桂花香 |
分子不停地运动 |
B |
物质的热胀冷缩现象 |
分子间的间隔改变 |
C |
1个水分子的质量约是3×10-26kg |
分子的质量很小 |
D |
25 m3的氧气可以装入0.024 m3的钢瓶中 |
氧分子的体积变小 |
下列各组气体中,不能用燃着的木条区分的是
A.氧气和空气 | B.二氧化碳和氮气 |
C.甲烷和空气 | D.一氧化碳和二氧化碳 |
如图所示,将少量液体M 加入到广口瓶中,观察到注射器活塞向右移动,则M和N可能是
①稀盐酸和石灰石 ②水和氧化钙
③水和氢氧化钠 ④水和硝酸铵
A.①②③④ | B.①②③ | C.①②④ | D.②③④ |
下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 |
实验目的 |
实验操作 |
A |
除去CO2中少量的CO |
点燃 |
B |
鉴别Cu和Fe3O4 |
观察颜色 |
C |
鉴别H2O 和H2O2溶液 |
分别取少量液体于试管中,加入MnO2 |
D |
除去KNO3中少量的NaCl |
配制较高温度下的饱和溶液,再冷却、过滤 |
连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是重要的化工原料,该物质在潮湿的空气中极不稳定,易分解并引起燃烧,反应的化学方程式为:2Na2S2O4 =Na2S2O3+X+SO2↑。
下列说法不正确的是
A.SO2污染空气 | B.X的化学式为Na2SO4 |
C.Na2S2O3中S的化合价为+2 | D.Na2S2O4要在干燥阴凉处密闭保存 |
工业上用甲、乙制备化学肥料丙,同时有丁生成。根据下列微观示意图得出的结论中,正确的是
①4种物质中,属于氧化物的是乙、丁 ②丙中氮、氢原子个数比为1:2
③参加反应的甲、乙质量比为17:44 ④反应中乙、丁的分子个数比为1:1
A.①②③ | B.①②④ | C.②③④ | D.①②③④ |
根据右图所提供的信息,下列对该袋食盐的判断不正确的是
A.该食盐中氯元素的质量分数最大 |
B.每袋食盐中碘元素的质量为10 mg |
C.每袋食盐中含碘酸钾的质量约为16.9 mg |
D.若仅靠该盐补充碘,成人每天需摄入该食盐5 g |
“碳”的世界丰富多彩。
(1)根据表中提供的信息,回答问题。
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金刚石 |
石墨 |
C60 |
结构 |
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用途 |
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作电极材料 |
作超导体材料 |
相应的性质 |
硬度大 |
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表中几种物质均是由碳元素组成的单质,其物理性质却不相同,原因是 。
(2)很多天然矿石中含有碳元素,菱锰矿的主要成分是碳酸锰(MnCO3),其中锰元素的化合价为 。
(3)“碳海绵”是已知最轻的固体材料(如图所示),其主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质),具备高弹性和疏松多孔的结构。下列关于“碳海绵”的说法中正确的是 。
A.具有吸附性
B.在一定条件下可还原氧化铜麦穗上的碳海绵
C.常温下化学性质活泼
D.在氧气中完全燃烧的产物是CO2
维C泡腾片是一种保健药品,主要成分见下图,将其溶于水会观察到有许多气泡产生。
(1)维C泡腾片主要成分中,属于有机物的是 (填化学式)。
(2)维生素C(C6H9O6)由 种元素组成,碳、氢元素的质量比为 。
(3)某小组同学对产生的气体进行研究。甲同学认为该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。乙同学认为不可能是N2,其理由是 ;丙同学认为不可能是CO或H2,因为从药品安全角度考虑,H2易燃易爆,CO ;检验该气体是否为CO2的方法为 。
随着经济的发展,能源与环境成为人们日益关注的问题。
(1)煤、天然气和 常称为化石燃料。其中天然气的主要成分为 。
(2)化石燃料燃烧都会产生二氧化碳,它是空气中含量最多的温室气体。为控制二氧化碳的排放量,要充分利用和开发太阳能、核能及 (填1种即可)等新能源。
(3)低碳经济是以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式。下列做法中符合“低碳经济”理念的是 (填字母序号)。
A.大力发展火力发电
B.改造或淘汰高能耗、高污染产业
C.优化建筑设计,增强室内自然采光,减少照明用电
(4)在汽车尾气管上安装净化装置,可使尾气中的一氧化碳和一氧化氮气体在催化剂的表面发生反应,产生两种无毒的气体,该反应的化学方程式为 。
(5)现用C3H4合成C5H8O2,若让反应物中的原子100%的转化为C5H8O2,即可实现“零排放”,该反应中还需要另外两种反应物,其分子个数比为1:1,则应选择的反应物为 (填字母序号)。
A.CO2和CH3OH B.CO2和H2O C.H2和CH3OH D. H2和CO
下图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线,请回答问题。
(1)氯化钠和碳酸钠溶解度相等时的温度为 。
(2)20℃时,碳酸钠饱和溶液中,溶质与溶剂的质量比为 。
(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐,冬天捞碱”,其原因是 。
(4)向氯化钠、碳酸钠的混合溶液中加入一定量的氢氧化钙溶液,会发生如下反应:Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH,反应后溶液中溶质的组成为(写出所有可能) 。
下列A~H 为初中化学常见的8种物质,由H、C、O、Ca、Cl五种元素中的一种或几种组成。
(1)A为黑色固体,可用于冶炼金属,写出体现该用途的一个化学方程式 。
(2)B和C为由两种相同元素组成的化合物,B发生分解反应能生成C,该反应的化学方程式为 。
(3)D、E、F、G为含一种相同元素的化合物,其中E、F含不同的原子团,其转化关系为D→E→F→G。写出D→E、E→F反应的化学方程式 、 ;D、E、F、G中含有的相同元素为 。
(4)H具有可燃性,则下列说法正确的是 (填数字序号)。
① H可能有毒
② H一定为气体
③ H一定由碳元素和氢元素组成
某中学进行的实验操作考查,制定了四个考签:① O2的制取;②CO2的制取;③配制50g10%的NaCl溶液;④粗盐提纯。每个同学抽取一个考签进行实验。
(1)甲同学抽签后来到实验室,发现本组实验桌上主要准备了下列仪器和药品:
①上图中仪器D的名称为 。
②甲同学抽到的考签应该是 (填实验名称),该实验的原理为 (用化学方程式表示),应选用的仪器有 (填字母代号)。
(2)乙同学在完成“配制50g 10%的NaCl溶液”实验过程中,通过计算,需称量NaCl g,溶解NaCl时用到的玻璃棒,其作用是 。
(3)丙同学抽到的考签为用高锰酸钾制氧气,其反应的化学方程式为 。
实验是研究物质的性质及其变化规律的重要手段,请根据下述实验内容回答问题。
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1.白磷的着火点为40℃。
2.浓盐酸和浓氨水均是具有挥发性的无色液体,挥发出的氯化氢气体和氨气反应生成氯化铵。
(1)图A为测定空气中氧气含量的实验。锥形瓶内空气体积为220mL,注射器中水的体积为50mL,实验时先夹紧弹簧夹,将锥形瓶底部放入热水中,白磷很快被引燃,白磷燃烧的化学方程式为 。将锥形瓶从热水中取出,待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后,打开弹簧夹,可观察到的现象是 。
(2)图B为探究分子运动的实验,在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花,发现在玻璃管内形成了环状白烟且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。由此得到的结论是 。
(3)在验证二氧化碳与水反应实验中,为证明使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳,使用如图C所示的装置,应采取的实验操作顺序是 (填数字序号,可重复选用)。
①从b端通氮气;②将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中;③从a端通二氧化碳;④从分液漏斗中滴加适量水
科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”,实现碳循环(如下图所示)。
某化学小组的同学对此非常感兴趣,在老师的指导下,设计如下装置探究上述设想的反应原理。
(1)能证明“释放CO2”的现象是 。
(2)装置 B的作用是 。
(3)实验后小组同学对D中固体的成分进行探究。
【猜想与假设】D中的固体可能为①氧化钙;②氧化钙与碳酸钙; ③碳酸钙
【进行实验】甲同学取一定量的D中固体于试管中,并加入一定量的水,振荡,有白色不溶物,甲同学认为试管中的固体为碳酸钙,即猜想③成立。
乙同学认为上述实验不足以证明猜想③成立,其理由是 。他又重新进行实验,证明了猜想②成立,他的实验操作及现象为 。写出D中反应的化学方程式为 网]
(4)通过以上探究,小组同学认为科学家的设想在反应原理上是可行的。上述设想的优点有 (填字母序号).
A.原料易得
B.充分利用太阳能
C.释放出的CO2可作为重要资源加以利用
高纯的单晶硅是重要的半导体材料。制备高纯硅的化学方程式为:SiCl4 +2H2高温 Si+ 4HCl。请计算要获得56g硅(Si),至少需要氢气的质量。