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[上海]2014届上海市普陀区中考期末(一模)考试化学试卷

下列属于纯净物的是

A.河水 B.浊液 C.液氧 D.溶液
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下列气体会造成空气污染的是

A.稀有气体 B.二氧化硫 C.氧气 D.氮气
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自然界水的净化过程中不会涉及到的过程是

A.蒸发 B.过滤 C.结晶 D.氧化
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下图依次是金刚石、石墨、C60的结构示意图,它们是同素异形体,化学性质相似,物理性质却有很大差异。其原因是

A.构成的原子种类不同
B.构成的原子大小不同
C.不同种原子空间排列不同
D.同种原子的空间排列不同
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小明在探究蔗糖的性质实验前,所做的假设属于化学变化范畴的是

A.能否溶于酒精 B.能否磨碎变成糖粉
C.能否变成酒精 D.能否通过结晶方法变成大晶体
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下列实验操作中,正确的是:

A.点燃酒精灯 B.取用块状固体 C.加热液体 D.倾倒溶液
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将质量与物质的量联系起来的“量”是

A.摩尔质量 B.6.02×1023 C.式量 D.密度
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如图●和○分别表示两种不同元素的原子,其中表示化合物的是
   
A.          B.          C.          D.

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下列含氮化合物中,氮元素的化合价最低的是

A.NO B.NH3 C.NO2 D.N2O5
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下列物质属于氧化物的是

A.HClO B.KClO3 C.ClO2 D.C2H5OH
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硫化钠的化学式书写正确的是

A.NaHS B.Na2SO4 C.Na2SO3 D.Na2S
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在加压条件下,25m3的天然气可以装入0.024m3的钢瓶中,由此可以说明

A.分子的大小可以改变 B.分子之间有间隔
C.分子在不断地运动 D.分子由原子构成
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打开汽水瓶盖,有大量CO2气体逸出,下列说法错误的是

A.溶质减少 B.浓度减小
C.溶解度减小 D.变为CO2的不饱和溶液
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某学校化学课外活动小组的同学,取刚降到地面的雨水的水样,用pH计(测pH的仪器)每隔10分钟测一次pH,其数据如下表所示,其中雨水酸性最强的时刻是:

测定时间
16:00
16:10
16:20
16:30
pH
4.95
4.93
4.86
4.84

 
A.16:00          B.16:10        C.16:20         D.16:30

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下列四组物质,能用酚酞区别的是

A.氯化铵溶液与氯化钠溶液 B.纯碱溶液与氨水
C.生石灰与熟石灰 D.氨水与硝酸溶液
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对于甲烷燃烧的方程式CH4+2O2CO2+2H2O,下列理解错误的是

A.16g甲烷和32g氧气反应生成44g二氧化碳和18g水
B.1mol甲烷和2mol氧气反应生成1mol二氧化碳和2mol水
C.1个甲烷分子和2个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子
D.甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水
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实验室中将新制得的还原铁粉(颗粒极细)撒落到空气中,可以见到铁粉在空气中燃烧发出火星,对此现象认识错误的是

A.燃烧需要助燃剂,比如氧气
B.燃烧物由于状态不同,着火点可以发生变化
C.该反应一定是氧化反应
D.铁的燃烧是放热反应
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下列物质不能与氧气反应的是

A.水 B.铁 C.木炭 D.氢气
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将100g质量分数为0.05%的食盐溶液改变成质量分数为0.10%,则下列操作可行的是

A.加入5g食盐 B.蒸发掉50g水
C.加入50g食盐 D.取出50g溶液即可
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实验室利用H2+CuOCu+H2O反应原理(实验装置见下图),测定水分子中氢氧原子的“相对原子质量”比值,实验室中制得的氢气中有少量水蒸气。则有关实验操作说法正确的是

A.只需要获得氧化铜粉前后的质量差
B.只需要获得无水硫酸铜前后的质量差
C.若没有“甲”装置,所得比值偏大
D.实验中一定要通入足量的氢气将氧化铜完全反应
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氧气是我们身边常见的物质,请回答以下问题:
(1)写出实验室利用双氧水分解制取氧气的化学方程式                         
(2)将硫粉在空气中燃烧,除见到淡蓝色火焰外,还具有的现象是                 ,并写出该反应的化学方程式                         
(3)我们生活离不开氧气,但是某些方面氧气也给生活、生产造成不利的一面,请写出一条有关氧气不利的一面                                      
(4)实验室制取氧气,利用的化学反应常常是分解反应,而不会是化合反应,理由是                                             

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“达菲”是目前世界上治疗H1N1流感病毒的良药。生产“达菲”的主要原料是莽草酸,可从茴香中提取。如图为莽草酸理化性质的描述。回答下列问题:

(1)莽草酸物质中,共有       种元素,其中氢、氧两种元素的质量比为          ,碳、氧原子的个数之比为              
(2)其中属于化学性质的是          (填图中序号)。
(3)莽草酸的摩尔质量是           g/mol。

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水是非常良好的溶剂,是生活、生产中最重要的物质,请回答下列问题:
(1)KNO3溶于水后得到的溶液,具有稳定性和          性。根据如图所示的KNO3和NaCl的溶解度曲线回答下列问题。

(2)50℃时,KNO3的溶解度            (填“大于”、“等于”或“小于”)NaCl的溶解度;
(3)10℃时,KNO3的溶解度约为              
(4)在温度不变的情况下,将NaCl的不饱和溶液变成饱和溶液,可采用恒温蒸发水和         的方法。
(5)在40℃时,将质量分数相等的KNO3和NaCl溶液,冷却到20℃,此时有关它们质量分数的关系,下列说法错误的是         (选填编号)
A.可能KNO3溶液质量分数大
B.可能NaCl溶液质量分数大
C.两者可能仍旧相等

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为控制大气中“温室效应”(CO2、CH4)气体的排放量,“低碳”正成为人们的共识。
(1)近几十年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是                            
(2)生活中燃烧等物质的量的碳、一氧化碳、甲烷,最终排放出的二氧化碳的量          (选填编号)

A.一样多 B.碳多 C.一氧化碳多 D.甲烷多

(3)CO2常用来做灭火剂,但是遇到特殊物质时,CO2也能支持燃烧,写出镁条在CO2中燃烧的化学方程式                                ,该反应中做还原剂的是                    
(4)实验室制取二氧化碳,采用的实验原理用化学方程式表示为                       

若用左图制取CO2则碳酸钙固体应该放置的位置是          ,若用右图收集CO2则气体进入的导管口应该是           (以上均用图中英文编号填写)。
(5)实验室利用澄清石灰水检验CO2时发生的化学方程式为                         

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测定溶解度有多种方法,下列是测定30℃时硫酸铜溶解度的实验方法。经查找资料,30℃时硫酸铜的溶解度为25g/100gH2O。
一、配置30℃时的硫酸铜饱和溶液:
(1)配置的步骤如图:

取用100mL水,图中称量得到22.2g硫酸铜用于实验,是否合理,请说出理由                                                 ;并在30℃的水浴中加热硫酸铜溶液一段时间,保证硫酸铜完全溶解,得到饱和溶液。
二、测量一定质量饱和硫酸铜溶液中硫酸铜的质量:
(2)在已配得的30℃时饱和溶液中,迅速取出饱和溶液50g,采用蒸发的方法求得硫酸铜的质量。从饱和溶液中析出蓝色晶体的化学式为(10)       ,得到晶体后还要继续加热,直至固体颜色变为(11)  色为止。此操作过程中,用到的仪器除铁架台、酒精灯外,还需(12)             
(3)最后称量得到固体质量为9.8g,经计算得到此时硫酸铜的溶解度为(13) g/100gH2O(精确到0.1g)。实验反思:实验数值比资料中的数据偏小,可能的原因是(14)                              (写出一条即可);
(4)测量50g饱和硫酸铜溶液中硫酸铜的质量,还可以使用重量法。
实验原理:CuSO4+BaCl2 →CuCl2+BaSO4
该实验方法中一定还要用到的实验操作是(15)      (填写操作名称)。若最终得到硫酸钡14.5g,计算溶液中硫酸铜的质量为多少克?(提示:硫酸铜式量为160,硫酸钡式量为233。写出计算过程,精确到0.1g)

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实验探究氢气遇到氧气发生爆炸的条件:
(1)甲装置中仪器“A”的名称是        ;在实验室中利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,发生的化学方程式是                   ;利用锌粒和稀硫酸制取氢气,可以利用下列      (选填“甲”或“乙”)装置;

(2)利用丙装置将氢气、氧气混合气体收集起来,可以观察                数量,通过活塞控制两者气体的比例关系,利用一次性保鲜袋收集混合气体,然后直接点燃保鲜袋。
(3)实验共四次,实验数据及现象记录在下表:

实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
氢气与氧气的体积比
1︰2
1︰4
1︰19
1︰39
氢气的体积百分数
33%
20%
5%
3.3%
点燃后现象
爆炸
爆炸
爆炸
保鲜袋燃烧,没有爆炸

 
由此可见氢气与氧气混合发生爆炸,除要达到燃烧的三个条件外,还和          有关。

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