[江苏]2013-2014学年江苏省宿迁市高一上学期第二次月考化学试卷

下列物质属于电解质的是

自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是

据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在²⁰Ne和²²Ne，下列关于²⁰Ne和²²Ne的说法正确的是

胶体区别于其他分散系的本质特征是

下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是

在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是

下列反应中，水只表现氧化性的是

下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl^－物质的量浓度相同的是

下列有关试剂的保存方法，错误的是

下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧             ②Fe₂（SO₄）₃溶液中滴入NaOH溶液
③FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液      ④无水硫酸铜放入医用洒精中

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

以下转化能通过一步反应实现的是

设计下列实验方案鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色粉末，不能达到预期目的的是

下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B．氯气通入水中：Cl2＋H2O2H+＋Cl－＋ClO－

C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+

D．硫酸铜与氢氧化钡反应：Ba2++SO42—=BaSO4↓

对于反应：TiCl₄+4Na=4NaCl+Ti，下列说法正确的是

下列实验方法不正确的是

下列说法不正确的是

某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO₃溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是

某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有                     、                 .（填仪器名称）
（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是________________（填写序号）。
①未洗涤烧杯和玻璃棒                            
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 
④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
（3）请写出加入氯水发生的离子方程式                                          ，
（4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是                                        。
（5）若原样品质量a为50g，加热后红棕色固体质量b为3g，则样品中铁元素的质量分数是                  。

有一固体混合物，可能由NaI、KCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CaCl₂、Cu(NO₃)₂中的一种或几种组成，为了检验所含的物质，做了以下实验：
①取少许固体溶于水，得到无色透明溶液；
②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，往沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀没有全部溶解且有无色无味的气体生成。
④往滤液中加入足量的新制的氯水，再加入少许汽油，振荡，静置，上层液体呈紫红色。
（1）试判断：固体混合物中肯定含有                                 ，
一定没有                                         ，
可能含有                                         。
（2）对可能含有的物质，如何进行实验以进一步检验。
                                                                      。
（3）实验④中发生的化学反应属于                  反应（填反应类型），主要实验操作名称叫               。

常见金属单质A、B和非金属单质C、D以及它们化合物之间的转化关系如下。F、J既能溶于强酸M又能溶于强碱N，Z的摩尔质量为198 g·mol^－1，且其中各元素的质量比为：钾:金属B:氧＝39:28:32。

请回答下列问题：
（1）C的化学式为              ，Z的化学式为                 。
（2）写出检验X中阳离子的方法                                                  。
（3）写出E和A在高温下反应的化学方程式为                                      。
（4）写出A和N反应的离子方程式                                              。

取1.43 g Na₂CO₃·xH₂O溶于水配成10 mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0 mL，并收集到112 mL CO₂(标准状况)。试计算：
（1）CO₂的物质的量。
（2）Na₂CO₃·xH₂O的物质的量。
（3）x的值。
（4）所用稀盐酸的物质的浓度。